- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
01 – 2A(г) + B(ж) = A2B(г) 03 – H2(г) + I2(г) = 2HI(г) 05 – O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г) 07 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 09 – 2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г) 11 – 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) 13 – 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) 15 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 17 – C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г) 19 – 2Cl(г) = Cl2(г) 21 – 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) 23 – 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г) 25–CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г) 27 – 2HI(г) = H2(г) + I2(г) 29 – 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) |
02 – CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв) 04 – 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г) 06 – H2(г) + S(тв) = H2S(г) 08 – CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) 10 – Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г) 12 – C(тв) + O2(г) = CO2(г) 14 – 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв) 16 – 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) 18 – Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г) 20 – 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) 22 – A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж) 24 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 26 – C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г) 28 – C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) 30 – A(г) + 3B(г) = AB3(г) |
4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
01 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) 02 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) 03 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) 04 – N2(г) + O2(г) 2NO(г)
|
Н0 = 113,6кДж; Н0 = 184,6 кДж; Н0 = −197,8 кДж; Н0 = 180,6 кДж;
|
б) при повышении температуры:
05 – H2(г) + F2(г) 2HF(г) 06 – 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) 07 – CO2(г) + C(тв) 2CO(г) 08 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
Н0 = − 541,4 кДж; Н0 = − 566,0 кДж; Н0 = 172,5 кДж; Н0 = − 114,4 кДж; |
в) при повышении давления:
09 – A(г) + 2B(г) AB2(г) 11 – CO2(г) + C(т) 2CO(г) |
10 – H2(г) + S(тв) H2S(г) 12 – N2(г) + O2(г) 2NO(г) |
г) при понижении давления:
13 – 2HBr(г) H2(г) + Br2(г) |
14 – 2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г) |
15 – 2H2(г) + О2(г) 2H2О(г) |
16 – C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г) |
д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
17 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
|
18 – N2(г) + O2(г) 2NO(г)
|
е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
19 – 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) 21 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) 4H2(г) + Fe3O4(тв)
|
20 – 2 CO2(г) 2CO(г) + O2(г) 22 – 2H2O(г) 2H2(г) + O2(г)
|
ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
23 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) 25 – C2H4(г) + Br2(г) C2H4Br2(г) |
24 – 2F2(г) + O2(г) 2OF2(г) 26 – FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO2(г) |
з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
27 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г) 29 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) |
28 – NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г) 30 – 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2(г) |