5.3. Гетерогенное равновесие

Вычислите растворимость при 25 ⁰С в моль/л:

01 – иодида серебра (I);	02 – сульфида серебра (I);
03 – карбоната бария;	04 – сульфида меди (II);
05 – сульфида железа (II);	06 – дихромата серебра (I);
07 – иодида висмута (III);	08 – фосфата бария;
09 – дихромата бария;	10 – фторида магния;
11 – хромата серебра (I);	12 – фосфата магния;
13 – фосфата серебра (I);	14 – фторида бария;
15 – арсената серебра (I); 17 – фосфата кальция; 19 – фосфата свинца (II);	16 – карбоната серебра (I); 18 – арсената кальция; 20 – бромида свинца (II).

Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

21 – в 1 л насыщенного раствора Ag₂CrO₄ содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

22 – в 1 л насыщенного раствора Pb₃(РО₄)₂ содержится в 1,2*10^-6 г соли;

23 – в 50 мл насыщенного раствора Ag₂CO₃ содержится 6,3*10 моля СО ;

24 – в 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

25 – растворимость PbI₂ при 20 ⁰С равна 1,3*10^-3 моль/л;

26 – в 2 л Н₂О при 25 ⁰С может растворяться 2,2*10^-4 г AgBr;

27 – растворимость СаСО₃ при 18 ⁰С равна 1,3*10^-4 моль/л;

28 – растворимость PbBr₂ при 18 ⁰С равна 2,7*10^-2 моль/л;

29 – растворимость AgCl в воде при 25 ⁰С составляет 0,0018 г/л;

30 – растворимость PbI₂ при 18 ⁰С равна 1,5*10^-3 моль/л.

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромидом бария и карбонатом калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

01 – Mg²⁺ + CO = MgCO₃;

02 – Н⁺ + ОН¯ = Н₂О;

03 – Cu²⁺ + S = CuS;

04 – SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃;

05 – CaCO₃ + 2H⁺ Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

06 – Al(OH)₃ + OH¯  [Al(OH)₄] ¯;

07 – Pb²⁺ + 2I¯ = PbI₂;

08 – Fe(OH)₃ + 3H⁺  Fe³⁺ + 3H₂O;

09 – Cd²⁺ + 2OH¯ = Cd(OH)₂;

10 – Н⁺ + NO₂¯ = HNO₂;

11 – Zn²⁺ + H₂S  ZnS + 2H⁺;

12 – Ag⁺ + Cl¯ = AgCl;

13 – HCO₃¯ + H⁺ = H₂O + CO₂;

14 – Be(OH)₂ + 2OH¯  [Be(OH)₄]^2-;

15 – СН₃СОО¯ + Н⁺ = СН₃СООН;

16 – Ва²⁺ + SO = BaSO₄;

17 – СН₃СООН + ОН¯  СН₃СОО¯ + Н₂О;

18 – SO + 2H⁺ = H₂SO₃;

19 – СО + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂;

20 – NH₄OH + H⁺  NH₄⁺ + H₂O;

21 – HCN + OH¯  CN + H₂O;

22 – Ag⁺ + Br¯ = AgBr;

23 – Сr³⁺ + 3OH¯ = Cr(OH)₃;

24 – 2ОН¯ + H₂S  2H₂O + S²;

25 – Fe³⁺ + 3OH¯ = Fe(OH)₃;

26 – Са²⁺ + 2F¯ = CaF₂;

27 – Sn(OH)₂ + 2OH¯  [Sn(OH)₄]²¯;

28 – 2Ag⁺ + CrO = Ag₂CrO₄;

29 – H₂Se + 2OH¯  2H₂O + Se ;

30 – Al³⁺ + 3OH¯ = Al(OH)₃.