- •Аннотация
- •Введение
- •Содержание дисциплины и ее разделов
- •Задания для контрольных работ
- •1. Классы неорганических соединений
- •1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ХимичесКая кинетика. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
- •4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
- •5. Растворы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •5.2. Свойства водных растворов электролитов
- •5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •5.2.3. Определите рН следующих растворов:
- •5.3. Гетерогенное равновесие
- •5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
- •5.5. Гидролиз солей
- •5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
- •5.6. Комплексные соединения
- •5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.Ч., лиганды:
- •5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
- •5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
- •6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
- •7. Химические свойства металлов
- •Литература
- •Контрольные задания для студентов - заочников методические указания
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
6. Окислительно-восстановительные процессы
6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
а) кислая среда
|
|
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
|
|
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O |
|
|
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
Аl + H2SO4 (конц.) Al2O3 + H2S |
|
|
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
Zn + KMnO4 + H2SO4 ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
MnS + HNO3 (разб.) Mn(NO3)2 + S + NO + H2O |
|
|
As + HNO3 (конц.) NO2 + HAsO2 + H2O |
|
|
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O |
|
|
KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O |
|
|
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
|
|
Al + KClO4 + H2SO4 KCl + Al2(SO4)3 + H2O |
|
|
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
|
|
KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
Cr + H2SO4 (конц.) Cr2O3 + S + H2O |
|
|
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
KI + NaClO + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O |
|
|
SnCl2 + HNO2 + HCl SnCl4 + NO + H2O |
|
|
FeCl2 + HNO3 + HCl FeCl3 + NO + H2O |
|
|
Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
|
|
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 NaMnO4 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O |
|
|
PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O |
|
|
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
|
Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
|
|
KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O |
|
|
Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4 Ti(SO4)2 + KCl + H2O |
б) щелочная среда
|
|
Na2SO3 + AgNO3 + KOH Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O |
|
|
P + KIO3 + NaOH Na3PO4 + KI + H2O |
|
|
KClO3 + MnO2 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O |
|
|
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
|
|
MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
|
|
Na3CrO3 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
|
|
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O |
|
|
BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O |
|
|
Mn(OH)2 + Br2 + KOH KMnO4 + KBr + H2O |
|
|
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
|
|
Br2 + Bi2O3 + KOH KBiO3 + KBr + H2O |
|
|
K2SnO2 + Br2 + KOH K2SnO3 + KBr + H2O |
|
|
Cr(OH)3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O |
|
|
CrCl3 + NaClO + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O |
|
|
KClO3 + Zn + KOH K2ZnO2 + KCl + H2O |
|
|
Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O |
|
|
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O |
|
|
CrCl3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + KCl + H2O |
|
|
Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O |
|
|
MnCl2 + KClO + KOH K2MnO4 + KCl + H2O |
|
|
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O |
|
|
Sb2O3 + Br2 + KOH KSbO3 + KBr + H2O |
|
|
Bi2O3 + Cl2 + KOH Bi2O5 + KCl + H2O |
|
|
NaCrO2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + H2O |
|
|
Zn + H2O + NaOH Na2[Zn(OH)4] + H2 |
|
|
As2O3 + I2 + KOH K3AsO4 + KI + H2O |
|
|
KNO3 + Zn + KOH K2ZnO2 + NH3 + H2O |
|
|
Be + H2O + NaOH Na2[Be(OH)4] + H2 |
|
|
MnO2 + O2 + KOH K2MnO4 + H2O |
|
|
NaBrO3 + F2 + NaOH NaBrO4 + NaF + H2O |
в) нейтральная среда
|
|
S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
|
|
Mn(OH)2 + O2 + H2O Mn(OH)4 |
|
|
Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 |
|
|
Fe2S3 + O2 + H2O Fe(OH)3 + S |
|
|
Fe(OH)2 + NaClO + H2O Fe(OH)3 + NaCl |
|
|
K2TcO4 + O2 + H2O KTcO4 + KOH |
|
|
KMnO4 + SO2 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
|
|
(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O S + KCrO2 + NH4OH |
|
|
SO2 + NaIO3 + H2O I2 + Na2SO4 + H2SO4 |
|
|
KMnO4 + MnSO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
|
|
P + KIO3 + H2O K3PO4 + HI |
|
|
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
|
|
I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl |
|
|
H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl |
|
|
P + KClO + H2O K3PO4 + HCl |
|
|
Sb2O3 + I2 + H2O Sb2O5 + HI |
|
|
SO2 + SeO2 + H2O Se + H2SO4 |
|
|
AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3AsO4 + HNO3 |
|
|
HNO2 + Br2 + H2O HNO3 + HBr |
|
|
Se + AuCl3 + H2O Au + H2SeO3 + HCl |
|
|
H2SO3 + I2 + H2O H2SO4 + HI |
|
|
Se + Cl2 + H2O H2SeO4 + HCl |
|
|
SeCl2 + H2O Se + H2SeO3 + HCl |
|
|
H3PO3
+ HgCl2
+ H2O
|
|
|
I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl |
|
|
Ni(OH)2 + NaClO + H2O Ni(OH)3 + NaCl |
|
|
NaBrO3 + Cr2O3 + H2O Br2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7 |
|
|
Na2S + FeCl3 + H2O Na2SO3 + FeCl2 + HCl |
|
|
Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O PbO2 + CH3COOH +СаСl2 |
|
|
CaOCl2 + NaBr + H2O CaCl2 + Br2 + NaOH |
