IV. Варианты контрольных работ для студентов заочного отделения

Вариант № 1

1. Характеристика чувствительности методов анализа: предел обнаружения, нижняя и верхняя границы определяемых содержаний. Графическое представление данных анализа. Построение градуировочного графика, метод наименьших квадратов.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 250 мл раствора K₂Cr₂O₇, с(1/6 K₂Cr₂O₇) = 0.0500 М. Погрешность калибровки колбы  0.2 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте активности ионов K⁺ и SO₄^2- в 0.0170 М растворе сульфата калия.

4. Какую навеску бронзы, содержащей около 75% меди, следует взять для определения меди электрогравиметрическим методом?

5. Постройте кривую титрования 0.200 М раствора соляной кислоты 0.100 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 2

1. Сущность гравиметрического метода анализа, его достоинства и применение в анализе биологических объектов. Прямые и косвенные методы. Требования к осаждаемой и весовой формам. Условия получения кристаллических и аморфных осадков. Виды загрязнения осадка: совместное осаждение, соосаждение, последующее осаждение. Условия получения чистых осадков. Гравиметрический фактор.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 200 мл раствора Na₂C₂O₄, с(1/2 Na₂C₂O₄) = 0.0500 М. Погрешность калибровки колбы  0.2 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте активности ионов Mg²⁺ и Cl^- в 0.0330 М растворе хлорида магния.

4. Рассчитайте навеску стали, содержащей около 12% никеля, для определения его в виде диметилглиоксимата.

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.100 М раствора муравьиной кислоты (К_а=1.7510^-4) 0.100 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 3

1. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования. Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи. Первичные стандарты. Практическое применение метода кислотно-основного титрования. Определение устранимой и постоянной жесткости воды.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 100 мл 0.2000 М раствора AgNO₃. Погрешность калибровки колбы  0.05 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте активности ионов Al³⁺ и SO₄^2- в 0.0047 М растворе сульфата алюминия, содержащем 0.01 М H₂SO₄.

4. Какую навеску медного купороса следует взять для определения кристаллизационной воды?

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.200 М раствора уксусной кислоты (К_а=1.7510^-5) 0.100 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 4

1. Иодометрия. Общая характеристика метода. Условия определения окислителей и восстановителей. Приготовление и свойства раствора тиосульфата натрия. Первичные стандарты. Крахмал как индикатор. Йодометрическое определение арсенатов, арсенитов, меди, аскорбиновой кислоты, сахаров.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 50 мл 0.1000 М раствора KI. Погрешность калибровки колбы  0.02 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте активности ионов Ca²⁺, Cl^- и H₃O⁺ в 0.0130 М растворе хлорида кальция, содержащем 0.01 М HСl.

4. Рассчитайте навеску руды для определения железа в виде оксида железа, если его содержание составляет 20%.

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.100 М раствора фосфорной кислоты (К_а1=7.0810^-3, К_а2=6.1710^-8, К_а3=4.6810^-13) 0.100 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 5

1. Применение аминополикарбоновых кислот и их солей (комплексонов) в титриметрическом анализе. Способы комплексонометрического титрования. Обнаружение конечной точки титрования. Металлохромные индикаторы. Роль рН в комплексонометрии.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 250 мл раствора KBrO₃, с(1/5 KBrO₃) = 0.0500 М. Погрешность калибровки колбы  0.2 мл, погрешность взвешивания  0.2 мг.

3. Рассчитайте реальную константу кислотности азотистой кислоты в 0.1000 М растворе хлорида калия.

4. Сколько граммов листьев нужно взять для определения зольности, если остаток после сжигания не превышает 0.1%?

5. Постройте кривую титрования 10 мл 0.100 М раствора гидрокарбоната натрия (К_а(H₂CO₃)=4.510^-7, К_а(HCO₃^-)=5.010^-11) 0.100 М раствором соляной кислоты. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.