Вариант № 18

1. Органические реагенты в аналитической химии. Теоретические основы действия органических реагентов. Понятие о функциональных аналитических группах. Основные типы соединений, образуемых с участием органических реагентов. Хелаты и их свойства. Комплексные соединения ионов металлов с органическими лигандами как модели биологически важных систем. Важнейшие органические реагенты, используемые в анализе.

2. Для сорбционно-хроматографического определения 3,4-бензапирена (БП) в атмосферном воздухе построили градуировочную зависимость по трем значениям:

xБА, мкг/м3	2.4	4.8	7.2	9.6
y, мм (высота пика)	18	32	47	70

При анализе пробы воздуха получено значение y = 58 мм. Рассчитайте содержание БП и его доверительный интервал.

3. Рассчитайте общую концентрацию глутарата натрия NaOOC(CH₂)₃COONa, обеспечивающую при рН 3.00 равновесную концентрацию глутарат-иона (CH₂)₃(COO)₂^2-, равную 2.010^-4 М.

4. Какой максимальный объем воды можно использовать для промывания осадка BaSO₄ массой 0.2500 г?

5. Постройте кривую титрования 100 мл 0.1000 М раствора гидрооксалата натрия (К_а(HC₂O₄^-)=5.4010^-5) 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 19

1. Общие сведения о титриметрических методах. Их достоинства и применение в анализе биологических объектов. Классификация методов. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Виды титрования. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Методы обнаружения конечной точки титрования.

2. Газохроматографическое определение ацетальдегида (АА) в спиртсодержащей жидкости проводили на основании следующей градуировочной зависимости:

xAA, % (масс.)	0	0.35	0.52	0.84
S, у.е. (площадь пика)	65	262	380	615

Рассчитайте содержание ацетальдегида, укажите доверительный интервал, если при однократном анализе образца получено значение S = 188 у.е.

3. Рассчитайте общую концентрацию сульфита натрия, обеспечивающую при рН 7.00 равновесную концентрацию ионов HSO₃^-, равную 4.010^-3 М.

4. Из навески стали массой 1.0000 г получили осадок SiO₂ и WO₃ общей массой 0.1327 г. После обработки осадка H₂SO₄ и HF и прокаливания его масса уменьшилась на 0.0631 г. Каковы массовые доли (%) Si и W в стали?

5. Постройте кривую титрования 100 мл 0.1000 М раствора гидротартрата натрия (К_а(H₅C₄O₆^-)=6.9010^-5) 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.

Вариант № 20

1. Кислотно-основное титрование. Вычисление рН в различные моменты титрования. Построение кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований. Титрование многоосновных кислот и оснований. Титрование в неводных и смешанных средах.

2. Газохроматографическое определение ацетальдегида (АА) в спиртсодержащей жидкости проводили на основании следующей градуировочной зависимости:

xAA, % (мас.)	0	0.35	0.52	0.84
S, у.е. (площадь пика)	65	262	380	615

Рассчитайте содержание ацетальдегида, укажите доверительный интервал, если при трехкратном анализе образца получены значения S = 188, 196 и 177 у.е.

3. Рассчитайте общую концентрацию лимонной кислоты H₃C₆O₇H₅, обеспечивающую при рН 5.00 равновесную концентрацию ионов HC₆O₇H₅ ^2-, равную 8.010^-5 М.

4. Из навески смеси CaCO₃ и SrCO₃ массой 0.3500 г после прокаливания получили 0.2231 г оксидов. Каковы массовые доли (%) CaCO₃ и SrCO₃ в смеси?

5. Постройте кривую титрования 100 мл 0.1000 М раствора малоновой кислоты (К_а(H₄C₃O₄)=1.4910^-3, К_а(H₃C₃O₄^-)=2.010^-6) 0.1000 М раствором гидроксида натрия. Подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1 %.