Аналитическая кислотно -основная классификация ионов

В основе кислотно- основной классификации катионов, лежит их различное отношение к растворам соляной и серной кислот, к растворам щелочей и аммиака. Катионы делятся на шесть аналитических групп.

Первая аналитическая группа катионов (растворимая группа) катионы К⁺, Na⁺ и NH₄⁺. Группа не имеет группового реагента, в виду хорошей растворимости солей в воде.

Вторая аналитическая группа катионов (хлоридная группа) катионы Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺. Групповым реагентом является соляная кислота. Осаждает катионы в виде малорастворимых хлоридов.

Третья аналитическая группа катионов (сульфатная группа) катионы Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺. Их групповым реагентом является серная кислота, которая осаждает эти катионы в виде малорастворимых в воде сульфатов.

Четвертая аналитическая группа катионов (амфолитная группа) объединяет катионы Аl³⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Zn²⁺. Групповым реагентом служит раствор щелочи, при действии избытка которого образуются растворимые комплексные соединения (гидроксокомплексы).

Группа	Катионы		Групповой реагент		Растворимость соединений
1	Na+, K+, NH4+		Нет		Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде
II	Ag+,Pb2+,Hg2+		НCI		Хлориды нерастворимы в воде и разбавленных кислотах
ІІІ	Ва2+, Sr2+, Ca2+		H2SO4+C 2H5OH		Сульфаты нерастворимы в воде и кислотах
IV	Cr3+, Аl3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, AsO4 3-, AsO3 3-		NaOH (избыток)		Гидроксиды растворимы в избытке щелочей
V	Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+		NaOH (NH4OH)		Гидроксиды нерастворимы в избытке щелочей и аммиаке
VI	Cu2+, Co2+,Hg2+,Cd 2+		NH4OH (избыток)		Гидроксиды растворимы в избытке аммиака
Группа | Анионы		Групповой реагент		Характеристика группы
1	SO42-,SO32,-СО32-,РО43- SiO32-	Хлорид бария ВаСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе		Соли бария практически нерастворимы в воде
2	С l-, Вr-, I-, S2-	Нитрат серебра AgNO3 и присутствии HNO3		Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кислоте
3	NO3-, NO2- СН3С00 -	Группового реагента нет		Соли бария и серебра растворимы в воде

Классификация анионов и групповые реагенты

Все анионы можно разделить на три аналитические группы в зависимости oт растворимости их бариевых и серебряных солей.

В данном случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра.

Лекция № 6 Количественный анализ (3 часа).

Цели:

1. Формирование знаний о методах и рамках применения количественных методов анализа.

2. Развитие профессионально важные и значимые качества личности будущего рабочего (специалиста) (ПК-2);

Содержание

Гравиметрические методы. Сущность метода. Требования к осадкам и к гравиметрической форме. Образование осадка. Коллоидное состояние. Строение осадка. Загрязнение осадка. Условия получения осадка. Применение гравиметрических методов. Расчет величины навески. Расчет количества осадителя. Расчет объема промывной жидкости. Обработка результатов гравиметрического анализа. Вычисление процентного содержания определяемого компонента. Вывод формулы анализируемого соединения.

Титриметрические методы. Сущность титриметрии. Требования предъявляемые к реакциям в титрометрии. Стандартные растворы. Кривые титрования. Способы фиксирования точки эквивалентности в титриметрии. Способы и и методы титрования. Способ пипетирования и отдельных навесок. Прямое титрование. Обратное титрование. Заместительное титрование. Косвенное титрования

Кислотно-основное титрование. Общая характеристика кислотно-основного титрования. Способы фиксирования точки эквивалентности. Индикаторы. Классификация индикаторов. Титрование сильной кислоты (основания) сильным основанием (кислото); слабого основания (кислоты) сильной кислотой (основанием). Расчет скачков титрования. Разбор примера кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности. Кривые титрования. Кислотно-основное титрование в неводных растворах. Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями. Индикаторные ошибки.

Комплексометрическое титрование. Сущность хелатометрического титрования. Важнейшие неорганические и органические титранты. ЭДТА. Кривые титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования. Применение комплексонометрического титрования.

Окислительно-восстановительное титрование. Сущность окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия. Иодометрия. Броматометрия. Хроматометрия. Способы обнаружения конца титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Практическое применение.

Осадительное титрование. Реакции осаждения -растворения. Способы выражения произведения растворимости. Расчет растворимости осадков. Расчет условий растворения и осаждения осадков. Сущность осадительного титрования. Способы определения точки эквивалентности в аргентометрии.

Интерактивная форма: Работа в парах с электронными учебниками.

Методический инструментарий преподавателя

Работа с интернет источниками.

Содержание внеаудиторной работы

Проработать вопрос принцип действия и подбора индикатора

Используемая литература