Получение кислот

1. Соединение водорода с неметаллом

Получить у лаборанта наполненную хлором сухую пробирку. Другую пробирку наполнить водородом из аппарата Киппа. Держа вторую пробирку отверстием вниз, приложить ее к отверстию пробирки с хлором и смешать содержащиеся в них газы, несколько раз перевернуть пробирки. Разъединив пробирки внести их отверстием в пламя газовой горелки. Что наблюдается? Тотчас же после реакции налить в одну из пробирок немного воды, взболтать и испытать образовавшийся раствор лакмусом.

Соединение кислотного оксида с водой

Стеклянной палочкой взять немного оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. Полученный раствор испытать нейтральным лакмусом. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Взаимодействие соли с кислотой

Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия и смочить его разбавленной серной кислотой. Определить по запаху, какое вещество образовалось. В отверстие пробирки внести, не прикасаясь к стенкам, красную фенолфталеиновую бумажку. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Получение солей

Получение средней соли

Получить двумя способами сульфат цинка. Нужно подобрать такие реактивы, чтобы реакция протекала необратимо и в растворе образовалась бы только одна соль — сульфат цинка. Перенести на предметное стекло стеклянной палочкой одну каплю полученного раствора сульфата цинка. Осторожно выпарить до начала кристаллизации (предметное стекло не должно касаться пламени горелки). Кристаллы появляются преимущественно по краям капли.

Рассмотреть полученные кристаллы под микроскопом. Сравнить с образцом. Написать уравнения реакций. Отметить, какие внешние признаки протекания химических реакций наблюдаются.

Получить тремя различными способами карбонат бария. Написать уравнения реакций.

Получение кислой соли

Налить в пробирку 3—4 мл баритовой воды и пропустить в нее оксид углерода (IV) до полного растворения образовавшегося вначале осадка. Написать уравнения реакций.

Получение основной соли

В пробирку с раствором ацетата свинца прибавить немного оксида свинца (II) и нагреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Вопросы и задачи

1. Дать определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Описать способы получения кислот с использованием наибольшего числа химических элементов. Написать уравнения реакций.

3. Написать графические формулы кислот: сернистой, метафосфорной, орто-фосфорной, тиосерной Н₂S₂O₃, дихромовой H₂Cr₂O₇.

4. 4. Описать способы получения оснований. Привести примеры. Написать уравнения реакций.

5. Перечислить все известные вам растворимые в воде основания.

6. Описать способы получения средних солей. Привести примеры. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

7. Описать способы получения кислых и основных солей. Привести примеры. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

8. Написать графические формулы и названия солей: Са(НС0₃)₂, А1(ОН)₂С1, (CuOH)₂S0₄, Сг₂(S0₄ )₃, Са₃(РО₄)₂.

9. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами солей MgS0₄ и CaS0₄.

10. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

11. а) Fe₂0₃→Fe(OH)₃→FeCI₃→Fe(NO₃)₂→ Fe₂0₃

12. б) H₂S0₄→SOi→Na₂SO₄→SO₃→H₂S0₄

13. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами солей CuSO₄ и СиСО₃

14. Написать уравнении реакций с образованием кислых солей в молекулярной и ионной форме:

Mg (OH)₂ + H₂SO, Ca(OH)₂ + H₃PO₄, NaOH+H₂CO₃

2. Написать уравнения реакций превращения указанных ниже солей в средние соли: Na₂HPO₄. AI(OH)₂, AI(OH)CI, Bi(OH) (N0₃)₂.

17. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, с помо шью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Р₂0₅→НзР0₄→Са₃(Р0₄)₂→Са(Н₂Р0₄)₂

б) CuO→Cu (ОН)₂→CuSO

в) Са(НС0₃)₂→СаСО₃→Са0→СаС1₂→СаС0з

18. Сколько литров оксида углерода (IV) измеренного при нормальных усло­виях, потребуется для превращения 2 г карбоната кальция в гидрокарбонат кальция?

19. Какая из кислот сильнее: серная или сернистая?

20. Какое из оснований сильнее: гидроксид железа (II) или гидроксид железа (III)?

21. Как изменится сила кислот в ряду:

НС10,НС10₃,НС10₄

22. Как должны изменяться кислотно-основные свойства соединении в ряду:

As (ОН) ₃→Sb (ОН)₃→Bi (ОН)₃

Дать объяснение.

23. Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксоалюминат натрия.

24. Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного веществ.

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопосы: Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

Основная литература

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2007. - 559 с. (Библиотека УлГПУ).

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 594 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38247).

Дополнительная литература

1. Кузьменко Н.Е.  Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Экзамен, 2002. – 542 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Глинка Н.Л.   Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 727 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007 - 610 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38248).

Практическое занятие № 2 Основные химические понятия. Газовые законы. Решение расчетных задач: а) вывод формул по данным анализа; б) расчеты по химическим формулам и уравнениям (2 часа).

Цели

1. Овладение процессом творчества (поиск идей, рефлексия, моделирование) (ОК-28);

2. Систематизация и развитие представлений о молекулярно-кинетической теории газов

Содержание

закон Бойля — Мариотта

закон Гей-Люссака и Шарля

закон Авогадро

уравнение состояния идеального газа

универсальная газововая постоянная

уравнением Менделеева — Клапейрона

Формулирование выводов

Работа с вопросами и расчетными задачами

Требования к умениям бакалавров

Знать

Формульное выражение газовых законов

Условия применения конкретных газовых законов

Термины

Технику безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь

Решать задачи по соответствующему разделу

Владеть

основными методами анализа;

способами ориентации в профессиональных источниках информации (журналы, сайты, образовательные порталы).

Интерактивная форма: Работа с Интернет-источниками.

Приведение объема газа к нормальным условиям.

1. Какой объем (н.у.) займут 0,410^-3 м³ газа, находящиеся при 50⁰С и давлении 0,95410⁵ Па?

Вычисление относительной плотности газа по его молекулярной массе.

2. Вычислите плотность этана С₂Н₆ по водороду и воздуху.

Вычисление молярной массы газа.

3. Масса 0,32710^-3 м³ газа при 13⁰С и давлении 1,04010⁵ Па равна 0,82810^-3 кг. Вычислите молярную массу газа.

Определение парциальных давлений газов и смеси.

4. В баллоне объемом 10^-2 м³ при 18⁰С находится 1410^-3 кг кислорода и 1210^-3 кг аммиака. Определите парциальное давление каждого из газов в смеси.

Определение давления газовой смеси.

5. В сосуде объемом 0,05 м³ при 25⁰С содержится смесь из 0,020 м³ этилена под давлением 83 950 Па и 0,015 м³ метана под давлением 95 940 Па. Найдите общее давление газов в сосуде.

6. Выразите в молях: а) 6,02-10²¹ молекул СО₂; б) 1,20 • 10²⁴ атомов кислорода; в) 2,0010²³ молекул воды. Чему равна молярная масса указанных веществ?

7. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента металла. Чему равна атомная масса металла?

8. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 см³ кислорода (н.у.)?

9. Сколько молекул содержится в 1 мл хлора при давлении 121,56кПа и температуре 27°С.

10. Вычислите объем кислорода требуемый для сжигания 40л этана и давлении 354,5 кПа.

11. Массовая доля фосфора в его оксиде 43,7%. Плотность паров этого вещества по воздуху 9,8. Определить формулу оксида.

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопосы: Составление алгоритма решения задач по газовым законам. Работа в группах.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

Основная литература

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2007. - 559 с. (Библиотека УлГПУ).

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 594 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38247).

Дополнительная литература

1. Кузьменко Н.Е.  Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Экзамен, 2002. – 542 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Глинка Н.Л.   Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 727 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007 - 610 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38248).

Практическое занятие № 3 Определение эквивалентов. Решение расчетных задач: а) определение эквивалентной массы простого вещества; б) определение эквивалентной массы сложного вещества; в) расчеты по уравнениям с использованием закона эквивалентов (3 часа).

Цели

1. Систематизация знаний о законе эквивалентов

2. Развитие мотивов к поиску, созданию распространению, применению новшеств и творчества в образовательном процессе для решения профессионально-педагогических задач (ПК-13).

Содержание

Понятие эквивалента

Методы нахождения эквивалента

Определение эквивалента металла

Формулирование выводов

Работа с вопросами и расчетными задачами

Требования к умениям бакалавров

Знать

Закон эквивалентов

Методы нахождения эквивалента

Термины

Технику безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь

Определять эквивалентную массу вещества

Решать задачи по соответствующему разделу

Владеть

техникой лабораторных работ и основными приемами работы в лаборатории;

основными методами анализа.

Интерактивная форма: Работа с Интернет-источниками.