Вопросы и задачи

1. Закончить уравнения реакций. Подобрать коэффициенты в приводимых ниже уравнениях и указать окислитель и восстановитель:

HN0₃ + Cu=

HNO₃ + Cd=

HNO₃ + Zn=

К₂ Cr ₂О₇ + H₂S + H₂SO₄=

K₂Cr₂0₇ + HI+H₂S0₄=

Pb0₂ + HCI=

KMn0₄ + H₂S0₄ +HN0₂=

Cr (OH) ₃ + Вr₂ + KOH=

NaI + Mn0₂ + H₂S0₄=

Pb0₂ + MnS0₄ + HNO₃=

Подобрать коэффициенты в уравнениях:

КСIО₃=КС1+0₂

HCI + KMn0₄+MnCl₂ = Cl₂+ KC1 + H₂O

KMn0₄ + FeS0₄ + H₂S0₄=MnS0₄ + Fe₂ (S0₄) ₃ + K₂S0₄ + H₂0

NaNO₃ + Hg+ H₂S0₄=Na₂S0₄ + HgS0₄+ NO + H₂0

НСlО₄+H₂S=HCI + H₂S0₄

НСIО₄ + SO₂=HCI + H₂S0₄

FeS + 0₂=Fe₂0₃ + S0₂

FeS + HN0₃=Fe (N0₃), + S + N0₂ + Н₂О

2. Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II): а) раствором H₂S0₃; б) железными опилками?'

3. Могут ли одновременно находиться в растворе кислоты H₂Se0₃ и HI?

4. Можно ли Со(ОН)₂ окислить пероксидом водорода?

Рассчитать эквиваленты и эквивалентные массы серной кислоты для окис­лительно-восстановительных процессов, происходящих при действии концентриро­ванных ее растворов на Zn, Си н Mg.

5. Какое вещество может в окислительно-восстановительных реакциях являться как окислителем, так и восстановителем:

а) KMnO₄, б) KCl, в) MnO₂, г) H₂S, д) KClO₄.

5. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждый приведенный пример:

а) Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O = Na₃AsO₄ + 2 HI;

б) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O;

в) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂.

Методический инструментарий преподавателя:

-активные формы: фронтальный опрос.

Средства контроля: Тест, задания и задачи (см. фонд оценочных средств)

Содержание внеаудиторной работы бакалавра при подготовке к занятию

1. Владеть содержанием вопросов (по лекции).

2. Законспектировать вопосы: Окислительно-восстановительные процессы в природе и промышленности. Работа в группах.

3. Подготовиться к диагностической самостоятельной работе в форме опроса и теста

4. Изучить термины по данной теме

Литература

Основная литература

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов. - М.: Высшая школа, 2007. - 559 с. (Библиотека УлГПУ).

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 594 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38247).

Дополнительная литература

1. Кузьменко Н.Е.  Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Экзамен, 2002. – 542 с. (Библиотека УлГПУ)

2. Глинка Н.Л.   Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 727 с. (Библиотека УлГПУ)

3. Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007 - 610 с. (Электронный ресурс. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/38248).

Практическое занятие № 9 Изучение свойств неметаллов (3 часа). Цели

1. Системазация знаний в изучении окислительно-восстановительных реакций и усвоении ионно-электронного метода уравнивания.

2. Овладение нормами педагогических отношений профессионально-педагогической деятельности при проектировании и осуществлении образовательного процесса, направленного на подготовку рабочих (специалистов) (ОК-9);

3. Изучение свойств неметаллов на примере серы и её наиболее распространенных соединений.