Тема 12 Анализ мазевых лекарственных форм внутриаптечного изготовления

Цель: формировать у обучающихся знания по качественному и количественному анализу мазевых лекарственных форм.

Задачи обучения:

• ознакомление с качественным анализом мазевых лекарственных форм;

• ознакомление с общими требованиями, предъявляемые к количественному анализу мазевых лекарственных форм;

• формирование навыков правильного анализа мазевых лекарственных форм, приготовленных в условиях аптеки;

• формирование коммуникативной компетенции по правильному трактованию определения качественного и количественного анализа мазевых лекарственных средств.

Основные вопросы темы:

1.Общие принципы качественного и количественного анализа мазевых лекарственных средств.

2.Общие требования к качеству мазевых лекарственных форм.

3.Фармацевтический анализ лекарственных форм внутриаптечного изготовления (мази).

Методы обучения и преподавания: групповое обсуждение по материалам темы, презентация.

Литература:

1 Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии / Под ред. акад. РАМН А.П. Арзамасцева. – М.: Медицина, 2001. – 320 с.

2 Беликов В.Г. Фармацевтическая химия: учебное пособие, 2-е изд. – М.: МЕДпресс-информ, 2008. – 616 с.

3 Государственная фармакопея Республики Казахстан. 1 том. – Алматы: изд-й дом «Жибек жолы», 2008 - 592 с.

Контроль (вопросы):

1.Как проводится анализ мазевых лекарственных форм?

2.В чем заключается анализ лекарственных веществ в мазях без разделения на компоненты?

3.В чем заключается анализ лекарственных веществ в мазях с использованием разделения на компоненты?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Практическое задание

Анализ мазей.

Возьми: Мази борной 2 %

D. S. Для смазывания пораженных участков кожи.

Подлинность. 0,05 г мази помещают в фарфоровую чашку, растирают с 2 мл 95 % спирта и поджигают; спиртовый раствор горит, образуя пламя с зеленой каймой.

Количественное определение. 0,5 г мази взбалтывают с 2-3 мл эфира до растворения основы, прибавляют 2 мл воды и вновь взбалтывают до растворения препарата. Затем прибавляют 2 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 н раствором натрия гидроксида до розового окрашивания водного слоя, после чего добавляют еще 1-2 мл нейтрализованного глицерина и, если при этом окраска исчезает, то снова титруют до розовой окраски. Добавление глицерина и титрование 0,1 н раствором натрия гидроксида продолжают до неисчезающего розового окрашивания. 1 мл 0,1 н раствора натрия гидроксида соответствует 0,006183 г кислоты борной.

Тема 13 Анализ нестойких лекарственных форм

Цель: формировать у обучающихся знания по качественному и количественному анализу нестойких лекарственных форм.

Задачи обучения:

• ознакомление с качественным анализом нестойких лекарственных форм;

• ознакомление с общими требованиями, предъявляемые к количественному анализу нестойких лекарственных форм;

• формирование навыков правильного анализа нестойких лекарственных форм, приготовленных в условиях аптеки;

• формирование коммуникативной компетенции по правильному трактованию определения качественного и количественного анализа нестойких лекарственных средств.

Основные вопросы темы:

1.Общие принципы качественного и количественного анализа нестойких лекарственных средств.

2.Общие требования к качеству нестойких лекарственных форм.

3.Фармацевтический анализ лекарственных форм внутриаптечного изготовления (скоропортящиеся и нестойкие лекарственные формы).

Методы обучения и преподавания: групповое обсуждение по материалам темы, презентация.

Литература:

1 Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии / Под ред. акад. РАМН А.П. Арзамасцева. – М.: Медицина, 2001. – 320 с.

2 Беликов В.Г. Фармацевтическая химия: учебное пособие, 2-е изд. – М.: МЕДпресс-информ, 2008. – 616 с.

3 Государственная фармакопея Республики Казахстан. 1 том. – Алматы: изд-й дом «Жибек жолы», 2008 - 592 с.

Контроль (вопросы):

1.Как проводится анализ нестойких лекарственных форм?

2.В чем заключается анализ однокомпонентных жидких лекарственных форм?

3.Какие лекарственные формы относятся к нестойким лекарственным формам?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Практическое задание

Раствор водорода пероксида.

Подлинность. К 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл разведенной кислоты серной, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора калия бихромата и взбалтывают. Эфирный слой окрашивается в синий цвет.

Количественное определение. 1 мл препарата разводят дистиллированной водой до объема 10 мл. К 1 мл полученного раствора прибавляют 2 мл разведенной кислоты серной и титруют 0,1 н раствором калия перманганата до слабо-розового окрашивания. 1 мл 0,1 н раствора калия перманганата соответствует 0,001701 г водорода пероксида. Содержание водорода пероксида должно быть 2,7 – 3,3 %.

Раствор иода спиртового

Подлинность. Иод. К 1-2 каплям раствора прибавляют 1-2 мл воды и 2-3 капли раствора крахмала. Появляется синее окрашивание.

Калия иодид и иод. К 1-2 мл раствора прибавляют 2-3 капли разведенной кислоты уксусной, 1-2 капли раствора гексанитрокобальта натрия, 1-2 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет, в водном слое наблюдается желтый кристаллический осадок.

Количественное определение. К 1 мл раствора прибавляют пипеткой точно 9 мл воды. Титруют 2 мл полученного раствора 0,1 н раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (А мл). 1 мл 0,1 н раствора натрия тиосульфата соответствует 0,01269 г иода.

Калия иодид и иод. К оттитрованной жидкости прибавляют 1-2 мл воды, 0,5 мл разведенной кислоты уксусной, 2 капли 0,1 % раствора натрия эозината и титруют 0,1 н раствором серебра нитрата до ярко-розового осадка (Б мл).

Количество 0,1 н раствора серебра нитрата (Х) в мл, израсходованное на титрование калия иодида, вычисляют по разности: Х = Б – А.

1 мл 0,1 н раствора серебра нитрата соответствует 0,0166 г калия иодида.