Тема 14 Анализ концентратов и внутриаптечных заготовок

Цель: формировать у обучающихся знания по качественному и количественному анализу концентратов и внутриаптечных заготовок.

Задачи обучения:

• ознакомление с качественным анализом концентратов и внутриаптечных заготовок;

• ознакомление с общими требованиями, предъявляемые к количественному анализу концентратов и внутриаптечных заготовок;

• формирование навыков правильного анализа концентратов и внутриаптечных заготовок, приготовленных в условиях аптеки;

• формирование коммуникативной компетенции по правильному трактованию определения качественного и количественного анализа концентратов и внутриаптечных заготовок.

Основные вопросы темы:

1.Общие принципы приготовления коцентрированного раствора для бюреточной установки.

2.Как проводят расчет количества воды для приготовления концентрированного раствора?

3.Что означает КУО вещества?

Методы обучения и преподавания: групповое обсуждение по материалам темы, презентация.

Литература:

1 Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии / Под ред. акад. РАМН А.П. Арзамасцева. – М.: Медицина, 2001. – 320 с.

2 Беликов В.Г. Фармацевтическая химия: учебное пособие, 2-е изд. – М.: МЕДпресс-информ, 2008. – 616 с.

3 Государственная фармакопея Республики Казахстан. 1 том. – Алматы: изд-й дом «Жибек жолы», 2008 - 592 с.

Контроль (вопросы):

1.С какой целью готовят концентраты в аптеке?

2.В чем заключается анализ концентрированных растворов?

3.Какие два способа существуют для приготовления концентрированного раствора?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Концентрированные растворы – это рабочие растворы лекарственных веществ определенной большей концентрации, чем эти вещества прописываются в рецептах.

Они применяются в аптеках при приготовлении жидких лекарственных форм массообъемным методом.

Все приготовленные концентрированные растворы проверяют на идентичность, прозрачность и количественное опредление.

Практическое задание

1.Приготовить 50 мл 20 % раствора натрия бромида.

Плотность 20 % раствора натрия бромида равна 1,1488 г/мл, а КУО – 0,25 мл/г

Расчет воды:

а) по плотности раствора: 50 млх1,1488 -10 г = 47,44 г (мл);

б) с учетом КУО вещества: 50 мл – 0,25 мл/гх10 г=47,5 мл

Для приготовления раствора берут 10,0 г натрия бромида и 47,5 мл воды.

2.Анализ концентрированного раствора

Раствор аммония хлорида 20 %

Подлинность. Аммоний-ион. К 5-6 каплям раствора прибавляют 0,5-1 мл раствора натрия гидроксида и нагревают, выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

Хлорид-ион. К 2-3 каплям раствора прибавляют по 2-3 капли разведенной кислоты азотной и раствора серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака.

Количественное определение. 5 мл раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 0,5 мл разведенного раствора прибавляют 2 мл воды, 1 каплю раствора калия хромата и титруют 0,1 н раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания осадка. 1 мл 0,1 н раствора серебра нитрата соответствует 0,005349 г натрия хлорида.