- •Неорганічна хімія посібник для виконання лабораторних робіт та самопідготовки
- •Неорганічна хімія
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •Неметали шостої групи
- •Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Окислювально-відновні реакції
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Література
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •8.Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •8.2. Неметали шостої групи
- •8.3. Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Основні поняття хімії
- •Основні закони хімії
- •Пам’ятка для визначення валентностей атомів елементів у сполуках
- •Складання рівнянь можливих реакцій
- •2. Реакція розкладу:
- •3.Реакції заміщення:
- •4.Реакції обміну:
- •Алгоритм складання рівняння окислювально – відновних реакцій методом електронного балансу
- •Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги.
- •Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва. Будова атома
- •Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів
- •Пам’ятка – план для складання характеристики елементів за положенням у періодичній системі та будовою атомів
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації ( с. Арреніус, 1887р.)
- •Пам’ятка для написання реакцій обміну між розчинами електролітів
- •Умови протікання реакцій йонного обміну “ до завершення” (правило Бертоллє)
- •Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
- •Алотропні форми кисню
- •Алотропні форми сірки
- •Хімічні властивості сірки
- •Сульфатна кислота
- •Cпецифічні властивості сульфатної кислоти
- •Характеристика контактного способу виробництва сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів у народному господарстві
- •Алотропні форми фосфору
- •Порівняльна характеристика Нітрогену та Фосфору
- •Характеристика амоніаку nн3
- •Хімічні властивості солей амонію
- •Характеристика солей амонію
- •Порівняльна характеристика властивостей нітратної та ортофостатної кислот
- •Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •Солі ортофосфатної кислоти (фосфати)
- •Застосування нітратів та фосфатів
- •Добрива
- •Особливості алотропних форм вуглецю
- •Порівняльна характеристика Карбону та Силіцію
- •Вуглецеві матеріали
- •Основні види палива
- •Характеристика адсорбції
- •Порівняльна характеристика карбон (іі) оксиду та карбон (іv) оксиду
- •Солі карбонатної кислоти
- •Хімічні властивості карбонатів
- •Види твердості води
- •Застосування карбонатів
- •Хімічні властивості силікатів
- •Метали загальні властивості металів
- •Поширеність металічних елементів та їх сполук у природі
- •Спільні хімічні властивості металів
- •Корозія металів, захист від корозії
- •Загальні методи добування металів
- •Метали головних підгруп
- •Твердість води
- •Метали побічних підгруп
- •? Тестові завдання Тема. Хімічний зв’язок
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація неорганічних сполук
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
- •? Тестові завдання Тема. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •? Тестові завдання Тема. Окисно-відновні реакції
- •Порівняльна характеристика будови атомів
- •? Тестові завдання Тема. Неметали vіі групи
- •Класифікація біоелементів. Біоелементи у періодичній системі д.І. Менделєєва.
Застосування сульфатної кислоти
Виробництво кислот, лугів, солей, мінеральних добрив.
Виробництво органічних речовин (бензин, толуол, глюкоза), синтетичних миючих засобів
Виробництво вибухових речовин.
Виробництво штучного шовку, фарб.
Як електроліти в акумуляторах.
Для очистки нафтопродуктів.
Для травлення металів.
Застосування сульфатів у народному господарстві
Назва солі |
Хімічна формула |
Застосування |
Натрій сульфат (глауберова сіль) |
Na2SO4 ∙ 10H2O |
Для виробництва соди та у скляній промисловості |
Кристалогідрат ферум (ІІ) сульфат (купорос залізний) |
FeSO4 ∙ 7H2O |
Як протрава для тканин у фарбувальній справі, у сільському господарстві, для очищення деревини |
Кристалогідрат купрум (ІІ) сульфат (мідний купорос) |
CuSO4 ∙ 5H2O |
Для виробництва мідних покриттів та одержання різноманітних сполук Купруму, у сільському господарстві, для очищення деревини |
Кристалогідрат цинк сульфат (купорос цинковий) |
ZnSO4 ∙ 7H2O |
У текстильній промисловості, для виробництва білої фарби |
Магній сульфат |
MgSO4 |
У текстильній та паперовій промисловості, у медицині як проносне, а також для внутрішньовенних та внутрішньом’язевих вливань, у виробництві будівельних матеріалів |
НЕМЕТАЛИ П’ЯТОЇ ГРУПИ
ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ ГОЛОВНОЇ ПІДГРУПИ
НІТРОГЕН ТА ФОСФОР
Порівняльна характеристика будови атомів
Нітрогену та Фосфору
-
Атом Нітрогену N
Атом Фосфору P
Розміщення електронів на енергетичних рівнях
+⑦ ))
2 5
+⑮ )))
2 8 5
Електронна формула
1S22S22P3
1S22S22P63S23P3
Розміщення електронів на орбіталях
1S2 2S2 2P3
3S2 3P3
3d0
Алотропні форми фосфору
|
Білий (Р4) |
Червоний (Р) |
Чорний (Р) |
Кристалічні решітки |
молекулярна |
атомна |
атомна |
Фізичні властивості |
Кристалічна речовина жовтого кольору, із запахом, світиться в темряві, нерозчинна у воді,отруйна, спалахує на повітрі, внаслідок нагрівання переходить у червоний фосфор |
Порошок темно-червоного кольору, без запаху, не отруйний, не спалахує |
Тверда речовина, має шарувату будову, жирна на дотик, добре проводить електричний струм, хімічно менш активна, ніж червоний фосфор; у разі тривалого нагрівання та під великим тиском утворюється з білого фосфору |