? Тестові завдання Тема. Неметали vіі групи

1. Вкажіть тип хімічного зв’язку хлороводню:

а) металічний б) полярний ковалентний

в) йонний г) неполярний ковалентний

д) водневий

2. Вкажіть формулу речовини, яка взаємодіє з хлором

а) H₂SO₄ (розб.) б) KOH

в) NaF г) H₃PO₄

д) KCLO₃

3. Вкажіть галоген , який не трапляється в природі

а) Бром б) Хлор

в) Йод г) Астат

д) Флуор

4. Вкажіть галогенід – йон, у якого відсутні відновні властивості

а)Cl ⁻ б) F ⁻

в) Br ⁻ г) I ⁻

д) At ⁻

5. Окисні властивості атомів і молекул галогенів у підгрупі зверху донизу….

а) зростають б) спадають

в) не змінюються г) спочатку збільшуються, а потім зменшуються

д) спочатку зменшуються, а потім збільшуються

6. Вкажіть формулу найслабкішої галогеноводневої кислоти:

а) HBr б) HF

в) HI г) HCl

7. Вкажіть формулу речовини, з якою, на відміну від хлоридної, взаємодіє плавикова кислота :

а)CaO б) SIO₂

в) Mg г) KOH

д) KNO₃

8. Вкажіть формулу реактиву, який використовується для виявлення будь – якого галогеніду (окрім фториду):

а) BaCl₂ б) Zn(NO₃)₂

в) AgNO₃ г) HCl

д) KNO₃

9. Вкажіть речовину, з якою не реагує бромна вода:

а) стирен б) бензен

в) ацетилен г) етилен

д) фенол

10. Фтор і хлор, на відміну від інших галогенів:

а) є рідинами б) легко горять на повітрі

в) токсичні г) добре проводять електричний

д) є газами

11. Допишіть схему реакції Сl₂ +NaOH → . Вкажіть суму молярних мас продуктів реакції:

а) 142 б) 133

в) 151 г) 113

д) 125

12. Складіть рівняння реакції, що відбувається під час пропускання хлору через гарячий розчин калій гідроксиду. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 13 б) 17

в) 16 г) 15

д) 18

13. Напишіть рівняння реакцій хлору з фосфором, враховуючи два можливі випадки. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

а) 16 б) 7

в) 18 г) 15

д) 21

14. Обчисліть і вкажіть, який об’єм хлору (н.у.) окиснить 0,45 моль заліза:

а) 8,96л б) 10,08л

в) 6,72л г) 3,36л

д) 15,12л

15. Складіть схему електронного балансу та завершіть рівняння реакції, схема якої: Br₂ + Cl₂ + H₂O → HBrO₃ + HCl. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.

а) 20 б) 22

в) 24 г) 20

д) 23

16. Розставте коефіцієнти у схемі окисно–відновній реакції методом електронного балансу : NaClO₃ + MnO₂ + NaOH → NaCl + Na₂MnO₄ + H₂O. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів .

а) 19 б) 16

в) 17 г) 20

д) 22

17. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції.

А. Cl₂ + KOH → ^t 1. KСlO + KCl + H₂O

Б. Cl₂ + H₂O → 2. HClO₃ + HCl

В. Cl₂ + KOH → 3. KClO₃ + KCl + H₂O

4. HClO + HCl

18. У результаті повного електролізу 250 г розчину натрій хлориду на аноді виділилося 13,44 л (н.у.) хлору. Визначте масову частку NaCl у вихідному розчині :

а) 27,3% б) 28,1%

в) 16,8% г) 23,9 %

д) 26,4%

19. Встановіть послідовність зростання сили кислот:

а) HClO₃ б) HClO

в) HClO₄ г) HClO₂

20. Встановіть послідовність зростання неметалічних властивостей елементів, атоми яких мають таку конфігурацію зовнішнього електронного шару:

а) ……5s²5p⁵ б) …..4s² 4p⁵

в) ….. 2s²2p⁵ г) ….6s²6p⁵

д) ….3s²3p⁵

21. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють із хлоридною кислотою: 1) мідь; 2) сульфур (ІV) оксид; 3) натрій гідроксид; 4) купрум (ІІ) оксид; 5) сульфатна кислота; 6) цинк

а) 2,4,6 б) 3,4,6

в) 3,5,6 г) 1,3,4

22. На взаємодію 11,2г суміші заліза й міді витратили хлор, одержаний дією хлоридної кислоти (взятої у надлишку) на 17,4г манган (IV) оксиду. Визначте кількість речовини міді, яка містилася у вихідній суміші.

23. Під час розчинення у хлоридній кислоті еквімолярної суміші калій карбонату та кальцій гідрогенкарбонату утворилося 13,44л газу (н.у.) . Визначте масу вихідної суміші.

24. На розчинення еквімолярної суміші ферум (ІІІ) оксиду та цинк оксиду витратили хлоридну кислоту, одержану 1,792л хлороводню. Визначте масу вихідної суміші оксидів.

25. На суміш алюмінію, силіцію та магній оксиду, маса якої становить 5г, подіяли хлоридною кислотою, взятою у надлишку. У результаті виділилося 4,368л (н.у) газу та залишився 1г нерозчиненого залишку. Визначте масу магній оксиду у вихідній суміші.