1. Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва

Будова атома.

Енергетичний стан електрона в атомі. Головне квантове число. Форми та просторова орієнтація електронних хмар. Магнітне і спінове квантові числа. Багато електронні атоми. Електронні формули. Принцип Паулі. Правило Гунда. Перше і друге правила Клечковського. Електронні структури атомів.

Періодичний закон, періодична система елементів Д.І. Менделєєва. Характеристика елементів за положенням у періодичній системі та у світлі вчення про будову атома.

Література

Л-1, с. 101-149 , Л-2, с. 52-59 , Л-5, с. 17-37.

Методичні вказівки

Студент повинен засвоїти будову періодичної системи Д.І. Менделєєва, зміни властивостей залежно від положення в періодичній системі.

Уміти описати чотири квантові числа, розуміти принцип Паулі, правило Гунда. Уміти побудувати електронні формули елементів малих періодів, знати особливості будови атомів елементів великих періодів, порядок заповнення електронних орбіталей.

Знати , де розміщені в періодичній системі S – елементи , Р – елементи, d – елементи і f – елементи; визначати кількість електронів, протонів, нейтронів в атомі. Щоб визначити кількість нейтронів в ядрі атома певного елемента, необхідно від атомної маси цього елемента відняти кількість протонів. Кількість протонів дорівнює номеру елемента , тобто заряду ядра.

Питання для самоперевірки

1. Яка будова періодичної системи ?

2. Де розташовані в періодичній системі метали, неметали ?

3. Побудувати електронну формулу атома скандію ₊₂₁ Sc.

4. Назвати квантові числа. Що вони характеризують ?

5. Де розміщені d – елементи в періодичній системі, який елемент має

формулу 3d⁶ ?

6. Наукове і філософське значення періодичного закону Д.І. Менделєєва

2. Типи хімічних зв’язків

Типи хімічних зв’язків, їх утворення. Ковалентний зв’язок (полярний і неполярний). Донорно-акцепторний зв’язок. Метод валентних зв’язків. Механізм утворення ковалентного зв’язку. Йонний зв’язок. Металічний зв’язок.

Література

Л-1, с. 101-149 , Л-2, с. 52-59 , Л-5, с. 17-37.

Методичні вказівки

Треба засвоїти види хімічного зв’язку : йонний, ковалентний неполярний і полярний, водневий, координаційний ( донорно – акцепторний )

на прикладі амоніаку, металів та інші.

Вміти пояснити валентність з точки зору вчення про будову атома.

Розуміти електронегативність та ступінь окиснення елементів у сполуках. Ступінь окиснення буває позитивним, негативним і нульовим.

Н⁺¹Сl ­^-1 , K⁺¹ Mn⁺⁷ O₄^-2 , H₂⁰ , Fe ⁰ .

Питання для самопідготовки

1. Назвати види хімічних зв’язків.

2. Охарактеризувати ковалентний хімічний зв’язок.

3. Дати поняття про Ϭ - і π - зв’язки.

4. Що таке електронегативність ?

5. Визначити ступінь окиснення Сульфуру в сульфатній кислоті.

6. Визначити ступені окиснення Мангану в сполуках :

K₂MnO₄ , KMnO₄ .