Солі карбонатної кислоти

Карбонати

Гідрогенкарбонати

Na₂CO₃ – натрій карбонат

NaHCO₃ – натрій гідрогенкарбонат

CaCO₃ – кальцій карбонат

Ca(HCO₃)₂ – кальцій гідрогенкарбонат

Розклад у наслідок нагрівання

CaCO₃→ СаО + СО₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + СО₂ + H₂O

Взаємодія із солями

К₂СО₃ +CaСl₂ → CaCO₃↓ + 2KCl

Якісна реакція: взаємодія карбонатів і гідрогенкарбона-тів із хлоридною кислотою з бурхливим виділенням вугле-кислого газу

К₂СО₃ +2НСl → 2NaCl + СО₂↑ + H₂O

КHСО₃ +НСl → KCl + СО₂↑ + H₂O

Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів

н.у.

CaCO₃ + СО₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂

Нагрівання

Твердість води зумовлюється наявністю, головним чином,

солей Кальцію та Магнію

Карбонатна (тимчасова) твердість пов’язана з наявністю гідрогенкарбо-натів Кальцію та Магнію

Некарбонатна (постійна) твердість пов’язана з наявністю сульфатів і хлоридів Кальцію і Магнію

Способи усунення:

1) дією натрій карбонату :

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaНСО₃

2) дією кальцій гідроксиду:

Ca(HCO₃)₂ + Са(ОН)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

3) кип’ятінням:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓+ СО₂↑ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃↓ + СО₂ ↑+ H₂O

Усувають дією натрій карбонату:

CaSO₄ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄

Назва солі

Хімічна формула

Властивості

Застосування

Калій карбонат (поташ)

К₂СО₃

Білий, гігроскопічний порошок, розчинний у воді

Використовується у виробництві скла та рідкого мила

Натрій карбонат (сода)

Na₂CO₃

Білий порошок або білі кристали, добре розчинні у воді

У виробництві хімічних продуктів, у милова-рінні, скляній, тексти-льній промисловості, у побуті

Натрій гідрогенкарбонат (питна сода)

NaHCO₃

Білий порошок добре розчинний у воді, внаслідок нагрівання розкладається на натрій карбонат, воду та карбон (ІV) оксид

У медицині, хлібопе-ченні, для наповнення вогнегасників

Кальцій карбонат

CaCO₃

У воді практично нерозчинний

Як будівельний мате-ріал, для одержання кальцій оксиду та вуг-лекислого газу