? Тестові завдання Тема. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій

1. Якщо реакція відбувається між газами, то в разі підвищення тиску:

а) концентрація реагуючих речовин зменшується;

б) концентрація реагуючих речовин збільшується;

в) швидкість реакції зменшується;

г) рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції;

д) рівновага реакції зміщується у бік утворення реагентів.

2. Вкажіть чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги в реакціях за участю газів:

а) концентрація реагуючих речовин, тиск,температура;

б) температура, тиск, наявність каталізатора;

в) концентрація реагуючих речовин, тиск, наявність каталізатора;

г) лише зміна тиску;

д) лише зміна температури.

3. Вкажіть, як змінюється швидкість хімічної реакції у разі підвищення температури:

а) не змінюється;

б) збільшується;

в) зменшується;

г) збільшується, якщо реакція екзотермічна й оборотна;

д) зменшується, якщо реакція ендотермічна.

4. Вкажіть чинники, які не впливають на хімічну рівновагу реакції

2А(г) + D(г) D 2Е(г); ΔН>0:

а) зміна тиску;

б) збільшення температури;

в) зміна концентрації речовини А;

г) зміна концентрації речовини D;

д) зменшення температури.

5. Позитивний каталіз:

а) прискорює швидкість реакції;

б) сповільнює швидкість реакції;

в) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакцій;

г) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин.

6. Для зміщення рівноваги реакції N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), якщо ΔН>0, праворуч необхідно…

а) збільшити концентрації вихідних речовин і знизити тиск;

б) зменшити концентрацію продукту реакції та знизити тиск;

в) збільшити температуру й тиск;

г) збільшити концентрації вихідних речовин і підвищити температуру;

д) зменшити концентрації вихідних речовин.

7. Вкажіть, як вплине одночасне зниження тиску та підвищення температури на вміст NO₂ в рівноважній системі 2NО₂(г) D N₂O₄(г), ΔН<0:

а) вміст NO₂ не зміниться;

б) вміст NO₂ зменшиться;

в) вміст NO₂ збільшиться;

г) вміст NO₂ зменшиться до мінімального;

д) вміст NO₂ зросте до максимального.

8. 8. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції

СО(г) + Н₂О(г) D СО₂(г) + Н₂(г), ΔН<0, праворуч:

а) підвищення концентрації СО₂ і Н₂ та зниження температури;

б) підвищення концентрації СО і Н₂О та зниження температури;

в) підвищення тиску і зниження температури;

г) підвищення температури і тиску;

д) зменшення концентрації СО і Н₂О .

1. У скільки разів потрібно підвищити концентрацію речовини В у системі А(г) + 3В(г) D 2D(г), щоб швидкість прямої реакції зросла у 125 разів?

2. Як зміниться швидкість реакції 2Fe(т) + 3Cl₂(г) → 2FeCl₃(т) якщо тиск у системі збільшити уп’ятеро?