- •Неорганічна хімія посібник для виконання лабораторних робіт та самопідготовки
- •Неорганічна хімія
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •Неметали шостої групи
- •Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Окислювально-відновні реакції
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Література
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •8.Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •8.2. Неметали шостої групи
- •8.3. Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Основні поняття хімії
- •Основні закони хімії
- •Пам’ятка для визначення валентностей атомів елементів у сполуках
- •Складання рівнянь можливих реакцій
- •2. Реакція розкладу:
- •3.Реакції заміщення:
- •4.Реакції обміну:
- •Алгоритм складання рівняння окислювально – відновних реакцій методом електронного балансу
- •Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги.
- •Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва. Будова атома
- •Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів
- •Пам’ятка – план для складання характеристики елементів за положенням у періодичній системі та будовою атомів
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації ( с. Арреніус, 1887р.)
- •Пам’ятка для написання реакцій обміну між розчинами електролітів
- •Умови протікання реакцій йонного обміну “ до завершення” (правило Бертоллє)
- •Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
- •Алотропні форми кисню
- •Алотропні форми сірки
- •Хімічні властивості сірки
- •Сульфатна кислота
- •Cпецифічні властивості сульфатної кислоти
- •Характеристика контактного способу виробництва сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів у народному господарстві
- •Алотропні форми фосфору
- •Порівняльна характеристика Нітрогену та Фосфору
- •Характеристика амоніаку nн3
- •Хімічні властивості солей амонію
- •Характеристика солей амонію
- •Порівняльна характеристика властивостей нітратної та ортофостатної кислот
- •Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •Солі ортофосфатної кислоти (фосфати)
- •Застосування нітратів та фосфатів
- •Добрива
- •Особливості алотропних форм вуглецю
- •Порівняльна характеристика Карбону та Силіцію
- •Вуглецеві матеріали
- •Основні види палива
- •Характеристика адсорбції
- •Порівняльна характеристика карбон (іі) оксиду та карбон (іv) оксиду
- •Солі карбонатної кислоти
- •Хімічні властивості карбонатів
- •Види твердості води
- •Застосування карбонатів
- •Хімічні властивості силікатів
- •Метали загальні властивості металів
- •Поширеність металічних елементів та їх сполук у природі
- •Спільні хімічні властивості металів
- •Корозія металів, захист від корозії
- •Загальні методи добування металів
- •Метали головних підгруп
- •Твердість води
- •Метали побічних підгруп
- •? Тестові завдання Тема. Хімічний зв’язок
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація неорганічних сполук
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
- •? Тестові завдання Тема. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •? Тестові завдання Тема. Окисно-відновні реакції
- •Порівняльна характеристика будови атомів
- •? Тестові завдання Тема. Неметали vіі групи
- •Класифікація біоелементів. Біоелементи у періодичній системі д.І. Менделєєва.
Класифікація неорганічних сполук
Речовини прості та складні.
Оксиди, їх номенклатура, класифікація, способи добування, властивості.
Кислоти, їх номенклатура, класифікація, способи добування, властивості.
Основи, їх номенклатура, класифікація, способи добування, властивості.
Амфотерні оксиди та гідроксиди.
Солі, їх класифікація, номенклатура, способи добування, властивості.
Література
Л-1, с. 37-46.
Методичні вказівки
Необхідно знати найважливіші класи неорганічних сполук : оксиди, основи, кислоти, солі та їх склад, одержання, класифікацію.
Наприклад :
Na2CO3 – cередня сіль ;
NaHCO3 – кисла сіль ;
AlOHCl2 – основна сіль .
Оксиди бувають основні, кислотні, амфотерні.
Необхідно розуміти зв’язок між класами неорганічних сполук.
Питання для самопідготовки
Як класифікують оксиди ?
Навести приклади основних, кислотних і амфотерних оксидів.
Методи одержання основ.
Як записати хімічними реакціями амфотерність алюміній гідроксиду ?
Навести приклади оксигеновмісних та безоксигенових кислот, сильних і слабких кислот.
Хімічні властивості кислот.
Способи одержання солей.
Написати приклади сульфатів, сульфідів , сульфітів, розставити ступені окислення над елементами ( особливо Сульфуру ).
Закономірності перебігу хімічних реакцій
Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас. Вплив температури на швидкість реакції. Правило Вант-Гоффа. Каталіз.
Незворотні та зворотні реакції. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації реагуючих реагуючих речовин, температури, тиску. Принцип Ле-Шательє.
Література
Л-1, с. 158-192 , Л-5, с. 37-58 .
Методичні вказівки.
Необхідно розуміти основні закономірності перебігу хімічних реакцій. Звернути увагу на те, що тепловий ефект реакцій буває позитивним ( екзотер –
мічні реакції ), які відбуваються з виділенням енергії, і негативним ( ендотер –
мічні реакції ), які відбуваються з поглинанням енергії. Швидкість реакцій залежить від багатьох факторів : температури, концентрації речовини, а також від наявності каталізатора.
Питання для самопідготовки.
Поняття теплового ефекту реакцій.
Що називається швидкістю хімічної реакції ?
Від яких факторів залежить швидкість реакцій ?
Що таке константа швидкості реакції ?
Наведіть приклади гомогенного і гетерогенного каталізу. Поясніть механізм дії каталізатора в обох випадках.
Охарактеризуйте стан хімічної рівноваги. Зміна яких факторів викликає зміщення хімічної рівноваги ?
Як змінюється швидкість реакцій з підвищенням температури на кожні 100 С ?
Розчини
Розчини. Природа розчинів. Гідратна теорія розчинів Д.І.Менделєєва. розчини в природі. Класифікація розчинів.
Концентрація розчинів: масова частка (у відсотках), молярна концентрація, молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація). Перехід від однієї форми виразу концентрації до іншої.