? Тестові завдання Тема. Окисно-відновні реакції

1. Вкажіть елемент, атоми якого мають лише позитивні ступені окиснення :

а) C б) S

в) Cl г) Mg

д) Si

1. Вкажіть ступінь окислення Хрому в речовині складу ВаСrO₄:

а) +4 б) +3

в) +6 г) +2

д) +5

2. Вкажіть формулу речовини, в якій ступінь окиснення Феруму становить +3 :

а) FeCl₂ б) Fe(NO₃)₃

в) Fe(NO₃)₂ г) FeCO₃

д) FeS₂

3. Вкажіть групу речовин, у якій ступені окиснення елементів дорівнюють нулю:

а) Cl₂, KCl, Cl₂O б) Cl₂, S, N₂

в) NH₃, N₂, NO г) Mg, MgO, MgS

д) Fe, Cl₂, ZnCl₂

4. Вкажіть елемент, який ніколи не має додатного ступеня окиснення :

а) Оксиген б) Нітроген

в) Фосфор г) Флуор

д) Сульфур

5. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в сполуках з металами:

а) +2 б) +4

в) -2 г) +6

д) +5

6. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру з Флором, у якій Сульфур виявляє найвищий позитивний ступінь окиснення :

а) SF₆ б) SF₄

в) SF₂ г) S₂F₄

д) S₃F₆

7. Вкажіть, яка з поданих речовин у реакціях може бути і окисником, і відновником:

а) H₂S б) SO₂

в) K₂SO₄ г) CuSO₄

д) CuS

8. Вкажіть сполуки у яких Нітроген виявляє найвищий і найнижчий ступені окиснення :

в) N₂O, KNO₃ г) N₂H₄, KNO₂

д) N₂O, NO₂

9. Вкажіть елемент, який виявляє найнижчий ступінь окиснення -3:

а) Фосфор б) Алюміній

в) Селен г) Хлор

д) Бром

10. Вкажіть метал, що найважче окислюється :

а) калій б) нікель

в) магній г) срібло

д) свинець

11. Вкажіть, як називається процес S^-2 → S⁺⁴ і скільки електронів бере в ньому участь:

а) окиснення, 4е^- б) відновлення, 4е^-

в) окиснення, 6е^- г) відновлення , 6е^-

д) окиснення , 2е^-

12. Вкажіть скільки електронів бере участь у процесі N⁺⁵ +?e⁻ → N^-3:

а) 5 б) 3

в) 4 г) 8

д) 6

13. Серед наведених реакцій вкажіть окисно – відновну:

а) 2Al (OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O б) 2K+2H₂O = 2KOH + H₂↑

в) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O г) N₂O₅ + H₂O = HNO₃

д) ZnCl₂+ 2KOH= Zn(OH)₂↓ + 2KCl

14. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно – відновних реакціях як відновник:

а) NH₃ б) NO

в) HNO₃ г) HNO₂

д) N₂

15. Вкажіть правильну формулу сполуки калію з нітрогеном:

а) K₃N б) KN₃

в) KN г) K₅N

д) K₂N

16. Вкажіть , у якому процесі відбувається відновлення :

а) S → H₂SO₄ б) P → H₃PO₄

в) CrCl₃ → CrCl₂ г) CO → CO₂

д) Cu⁺¹ → Cu⁺²

17. Вкажіть, у якій з наведених реакцій сульфур (IV) оксид виявляє відновні властивості:

а) SO₂+ 2H₂S = S + 2H₂O

б) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

в) SO₂ + ZnO = ZnSO₃

г) SO₂ + 2C = S + 2CO

д) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

18. Встановіть відповідність між речовинами та ступенями окиснення в них Хрому:

А. CrSO4 1. +3

Б. BaCrO₄ 2. +4

В. Cr₂O₃ 3. +2

Г. Ba(CrO₂)₂ 4. +6

5. +5

19. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в наведених сполуках:

а) N₂H₄ б) N₂O

в) NH₃ г) N₂

20. Запишіть повне рівняння окисно – відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

Br₂ + Ca₃P₂ + H₂O → HBr + Ca₃(PO₄)₂

22. Запишіть повне рівняння окисно – відновної реакції за наведеною схемою

та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:

NO + NH₃ → N₂ + H₂O.

23. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8г,

виділилося 5,6л газу (н.у.). На утворену після нагрівання суміш твердих

речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридною кислоти.

Який об’єм газу при цьому одержали?

24. На взаємодію з 30г суміші ферум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) сульфату

витрачено 4,74г KMnО₄ підкисленого сульфатною кислотою. Визначте

масову частку ферум (ІІІ) сульфату у вихідній суміші (%).

25. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу

розчину магній броміду.

&

Елементи, що входять до головної підгрупи VІ групи, називаються галогенами (“солеродні”) – безпосередньо взаємодіють з металами з утворенням типових солей.