Твердість води

(накип, не утворює піни – 2С₁₇Н₃₅СООNa + CaSO₄ → (С₁₇Н₃₅СОО)₂Ca↓ +Na₂SO₄)

карбонатна – тимчасова некарбонатна - постійна Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2, Fe(НСО3)2 CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 к ип’ятінням видален- додаванням соди Са(НСО3)2→ СаСО3+ СО2↑ + Н2О ня твер- СаSO4 + Na2CO3 → дості, → СаСО3↓ + Na2CO3 додаванням соди “помягше- MgSO4 + Na2CO3 → Са(НСО3)2 + Na2CO3 → СаСО3+ ння”води → MgСО3↓ + Na2CO3 +2NaHCO3

Алюміній ― ІІІ група, головна підгрупа

В неметал

―3 е Р Аl амфотерні властивості

+ ③ S Ga метали, оксиди, яких

In не проявляють амфо -

Tl терних властивостей

[Ne] 3S²3P¹ радіус металічні

атома властивості

Фізичні властивості: срібно-білий метал, пластичний, легкий (2,7 г/см³), добре проводить тепло та електричний струм. Температура плавлення = 660 ^оС

Знаходження в природі: багато гірських порід по своєму складу – алюмосилікати (Аl, O, Si, лужні та лужноземельні)

глини – Аl₂O₃ ∙ nSiO₂

боксити – Аl₂O₃ ∙ nH₂O

нефеліни – КNa₃[AlSiO₄]₄ _____________________________________________________________________

Хімічні властивості: алюміній - активний метал, відновник, активність понижена із-за захисної плівки Аl₂O₃ .

Взаємодія з простими речовинами:

1. взаємодія з киснем (покривається плівкою оксиду, але в подрібненому стані горить з виділенням великої кількості тепла)

4Аl + 3O₂ → 2Аl₂O₃ + Q

Алюмотермія – одержання металів, кількість теплоти утворення яких менша, ніж Аl₂O₃ (Fe, Cr, Mn, Ti, W) :

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Аl₂O₃ + 9Fe (терміт)

2. взаємодія з галогенами (на холоді)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3. взаємодія з сіркою (при нагріванні)

2Al + 3S → Al₂S₃ (алюміній сульфід)

4. взаємодія з азотом (при нагріванні)

2Al + N₂ → 2AlN (алюміній нітрид)

Взаємодія з складними речовинами:

1. взаємодія з водою (після руйнування плівки Аl₂O₃)

2Аl + 6H₂O → 2Аl(OH)₃ +3H₂↑

2) розчиняється в лугах

2Аl + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Аl(OH)₄] +3H₂↑

3) взаємодія з кислотами

2Al + 6НСl → 2AlCl₃ +3H₂↑

З концентрованими НNO₃ і H₂SO₄ на холоді не взаємодіє – пасивується; при нагріванні :

2Al + 6H₂SO₄(конц.) → Аl₂(SO₄)₃ + 2SO₂↑ + 6H₂O

Al + 6НNO₃ (конц.) → Аl(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Добування : електролізом (при цьому використовується велика кількість енергії)

Руда, боксит → очистка від домішок → обезводнення → електроліз : 950^оС, в розплаві кріоліту Na₃[AlF₆], так як Аl₂O₃ не проводить електричний струм;

На катоді : Al³⁺ + 3e → Al⁰

На вугільному аноді (витрачається в процесі електролізу):

O²⁻ − 2e → O⁰

C + O → CO

2CO + O₂ → 2CO₂

_____________________________________________________________________

3+ Сполуки алюмінію

Алюміній оксид Аl2O3 – дуже твердий (корунд) Добування: очистка природних сполук Аl(OH)3 → Аl2O3 + 3H2O Властивості: амфотерний оксид з переважанням основних властивостей Аl2O3+6НСl →2AlCl3+3H2О Аl2O3+ 2NaOH + 3H2O → → 2Na[Аl(OH)4]; з водою не взаємодіє, то-му для переходу в роз-чинний стан викорис-товують сплавлення: Аl2O3+ 2NaOH →2NaАlO2+ + Н2О Аl2O3+ Na2СO3 →2NaАlO2+ + СО2 (метаалюмінати)

Алюміній гідроксид Аl(OH)3 Добування: осадження з солей AlCl3 + 3NaOH → → Аl(OH)3↓ + 3NaCl Al2S3 + 6H2O → → 2Аl(OH)3↓ + 3H2S Na[Аl(OH)4] + HCl → → Аl(OH)3↓+ NaCl + H2O Амфотерні властивості: Аl(OH)3+ 3НСl → AlCl3+ +3H2О Аl(OH)3 + NaOH → → Na[Аl(OH)4]

Солі Al3+ добре розчинні в воді (крім AlPO4), гідролізують (кисле середовище)