- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Составление уравнений овр.
- •Двойной электрический слой. Окислительно-восстановительный (электродный) потенциал.
- •2. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (э.Д.С.) и ее измерение.
- •Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы.
- •Эдс как количественная характеристика возможности протекания окислительно-восстановительного процесса.
- •Уравнение Нернста.
- •Уравнения электродного потенциала.
- •1.Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель – катион водорода.
- •2.Взаимодействие металлов с водой.
- •3.Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
- •4.Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.
- •5.Взаимодействие металлов с азотной кислотой (разб. И конц.).
- •Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •Взаимодействие концентрированной серной с неметаллами-восстановителями.
- •Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
- •Окислительно-восстановительные свойства воды.
- •Взаимодействие металлов с кислородом, азотом, водородом и углеродом.
- •Взаимодействие металлов с кислородом и образование оксидной пленки.
- •Взаимодействие металлов с азотом.
- •Коррозия металлов
- •Газовая коррозия
- •Образование оксидной пленки на металлах
- •Атмосферная коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Методы защиты от коррозии.
- •1. Модификация самого металла:
- •2.Отделение (предохранение) металла от окружающей среды с помощью защитных покрытий.
- •3.Электрохимические методы защиты (суть – заставить разрушаться болванкам).
- •4.Химическая обработка для повышения коррозионной стойкости (пассивация поверхности металла) - то, что не использовалось в выше приведенных методах, часто в расплавах или при повышенных температурах.
- •5.Специальная обработка электролита или среды, в которой находится металл (удаление или уменьшение концентрации веществ, вызывающих коррозию).
- •Измерение э.Д.С. Химических источников тока.
- •Виды электродов
- •Обратимые электроды
- •Электроды 1-го рода — электроды, состоящие из металла, погруженного в раствор его соли;
- •Ионоселективные мембранные электроды.Электроды с ионообменной мембраной с фиксированными зарядами — стеклянный электрод;
- •Химические источники электрической энергии (хиээ)
- •Аккумуляторы.
- •Типы аккумуляторов
- •Свинцово-кислотные аккумуляторы.
- •Принцип действия
- •Устройство
- •Литий-ионные аккумуляторы.
- •Литиевые элементы различных электрохимических систем
- •Электролиз.
- •Законы электролиза м. Фарадея.
- •Практическое применение электролиза.
- •Электрофорез и электродиализ.
- •Металлы и сплавы.
- •Классификация металлов.
- •Основные методы получения металлов.
- •Получение металлов высокой чистоты.
- •Металлы и сплавы
- •Введение
- •1. Методы аналитической химии
- •2. Классификация химических и физико-химических методов
- •3. Качественный анализ
- •3.1. Методика проведения качественного анализа
- •3.2. Лабораторные работы по теме «Качественный анализ» Лабораторная работа №1 Химический анализ природной воды
- •Лабораторная работа №2 Анализ металлов и сплавов
- •4. Количественный анализ
- •4.1. Титриметрические методы анализа
- •4.2. Расчеты в титриметрическом методе анализа
- •4.3. Методика выполнения титриметрического анализа
- •4.4. Метод кислотно-основного титрования
- •4.5. Общие представления о других методах титриметрического анализа
- •4.6. Лабораторные работы по теме «Количественный анализ» Лабораторная работа №1 Определение концентрации гидроксида натрия в растворе
- •Лабораторная работа № 2 Анализ воды на ионы хлора методом аргентометрического титрования
- •5. Физико-химический анализ
- •5.1.Термический анализ
- •5.2. Диаграмма плавкости двух металлов с неограниченной растворимостью в жидком и полной нерастворимостью в твердом состоянии
- •5.3. Диаграмма плавкости двух металлов, образующих химическое соединение
- •5.4. Диаграмма плавкости двух металлов, образующих непрерывный ряд твердых растворов
Электрофорез и электродиализ.
Электрофорез – это миграция заряженных коллоидных частиц (размер 10-5 – 10-7см) к (+) или (-) электродам, соединенных с внешним источником тока.
Электрофорез находит применение в технике, медицине, биохимии. Он используется для разделения, идентификации и количественного определения белков, жиров. Явление электрофореза используется для удаления электрически заряженных частиц из различных аэрозолей (аэрозоли - оводненные твердые частицы в газообразной среде) в электрофильтрах и электроосадителях. Аэрозоль пропускают через отрицательно заряженное электрическое поле, и в результате содержащиеся в нем частицы приобретают отрицательный заряд. Затем аэрозоль пропускают через положительно заряженное поле, в котором происходит осаждение этих частиц. Такие электроосадители используются для удаления твердых частиц из дымовых газов (сажи – из дымовых труб); часто используют для получения из отходов ценных продуктов. Подобные электроосадители применяются в системах кондиционирования воздуха.
Электродиализ – отделение коллоидных или молекулярных частиц от электролита (дисперсионной среды и частицы, в которой они распределены. имеют заряд противоположных знаков). Например, процесс удаления токсичных веществ из крови называется гемодиализом. Такой процесс в нашем организме происходит в почках. Искусственная почка – это прибор, в котором осуществляется в электродиализ крови.
Металлы и сплавы.
Что вспомнить по теме «Металлы»
1. Металлы-неметаллы
2. Положение в ПТ.
3.Химическая связь в металлах.
4. Зонная теория – металлы, полупроводники и диэлектрики.
5. Физические свойства металлов.
Классификация металлов.
Классифицируют металлы по разным признакам. Все металлы, за исключением ртути при комнатной температуре – твердые вещества. По степени твердости они значительно различаются – калий, натрий – легко режутся ножом, а технический хром по твердости близок к алмазу (царапает стекло).
По плотности металлы условно подразделяют на две группы – тяжелые легкие, а по температуре плавления – на легкоплавкие и тугоплавкие.
В промышленности все металлы делят на черные ( чугун, сталь, ферросплавы) и цветные – все остальные. Цветные металлы по некоторым частным признакам объединяют в различные группы: щелочные, щелочно-земельные металлы; благородные металлы (серебро, золото, платина, родий и др.);редкие металлы(галлий, индий, таллий, скандий, иттрий, цирконий, гафний, молибден, вольфрам, тантал, рений и др.) Понятие «редкий» или «редкоземельный» - несколько условно, т.к. зависит от степени разведанности руд и трудности выделения в чистом виде.
Способность металлов сопротивляться коррозионному воздействию газов при высоких температурах называется жаростойкостью, а сохранять в этих условиях механические свойства – жаропрочностью. Металл может быть жаропрочен, но не жаростоек и наоборот. Например: алюминиевые сплавы жаростойки, но не жаропрочны уже при 400-450°С; вольфрамовая сталь – при 600-700°С жаропрочна, ноне жаростойка. Эффективное сочетание жаростойкости и жаропрочности достигается в сплавах никель-хром-алюминий.