- •Типи виробництв, їх відмінні особливості.
- •Технологічна підготовка виробництва.
- •Виробничий та технологічний процеси, їх відмінні ознаки.
- •Використання відходів у промисловості.
- •Сировинна база виробництва. Класифікація сировини.
- •Мінеральна сировина. Характеристика рудної сировини.
- •Нерудна сировина у виробництві промислових товарів.
- •Вода у виробництві промислових товарів, властивості води.
- •Промислова водо підготовка, основні процеси та їх призначення.
- •Гідравліка (гідростатика, гідродинаміка)
- •Кінетичні закономірності класифікації технологічних процесів.
- •Класифікація технологічних процесів.
- •Основні закономірності хіміко-технологічних процесів. Складові хімічного процесу.
- •Поняття про швидкість хіміко-технологічного процесу. Визначення швидкості хімічних процесів.
- •Рівновага та вихід продукту в хіміко-технологічних процесах.
- •Принципи інтенсифікації хіміко-технологічних процесів.
- •Типи каталізу, їх характеристика.
- •Виробництво аміаку – основи багатьох мінеральних добрив.
- •Каталізні процеси нафтопереробки , їх характеристика та відмінні особливості.
- •Каталізні процеси нафтопереробки. Каталізний крекінг.
- •21. Термічні процеси нафтопереробки.
- •22. Основні закономірності електролізних процесів. Закони Фарадея.
- •23. Електрохімічне виробництво хлору та їдкого натру.
- •24. Електроліз кухонної солі, ртутний спосіб.
- •25. Гідроелектрометалургія. Електролітичне рафінування міді.
- •26. Електроліз води.
- •27. Корозія. Види корозії та агресивних середовищ.
- •28. Активні методи захисту від корозії. Їх характеристика.
- •29. Пасивні методи захисту від корозії.
- •30. Фотохімічні процеси, їх суть, значення, класифікація.
- •31. Радіаційно-хімічні процеси, складові процеси та галузі застосування.
- •32. Технологічний процес, суть та клас. Високотемпературні процеси. Виробництво портландцементу.
- •33. Механічні технологічні процеси, їх суть та закономірності протікання. Лиття у форми разового використання. А) Лиття у форми, виготовлені за разовими моделями.
- •34. Ливарне виробництво. Лиття в піщано-глиняні форми.
- •35. Ливарне виробництво. Лиття в оболонкові форми.
- •36. Лиття у форми багаторазового використання. Лиття під тиском.
- •37. Лиття в форми багаторазового використання. Лиття в кокілі.
- •38. Лиття в форми багаторазового використання. Відцентрове лиття.
- •39. Обробка металів тиском. Пресування та волочіння, основні операції та характеристика матеріалів, отриманих даними процесами.
- •40. Обробка металів тиском. Штампування: суть, види, застосування.
- •41. Обробка металів тиском. Вальцювання, суть, види, хар.
- •43. Зварювання плавленням. Газове зварювання.
- •44. Зварювання плавленням, загальна характеристика та відмінні особливості.
- •45. Зварювання плавленням. Електродугове зварювання.
- •46. Зварювання тиском, основні закономірності та види. Використання тиску в технології.
- •47. Електричне контактне зварювання.
- •48. Порошкова металургія. Основні етапи виготовлення виробів із порошків. Теплові процеси в харчових технологіях. Теплообмін, тепловіддача. Теплопередача.
- •49. Матеріали порошкової металургії. Конструкційні порошкові матеріали, їх характеристика та галузі використання.
- •50. Матеріали порошкової металургії. Пористі порошкові матеріали, їх характеристика та галузі використання.
- •51. Виробництво виробів мікроелектроніки. Напівпровідникові інтегральні схеми.
24. Електроліз кухонної солі, ртутний спосіб.
Електроліз кухонної солі є одним з найдешевших електрохімічних процесів: і хлор і їдкій натр., які отримують в результаті електролізу, - основні компоненти багатьох хімічних виробничих процесів.
Ртутний спосіб
При хлоролужному електролізі з ртутним катодом діаграма не потрібна. Така ванна складається з двох окремих частин. В одній з них –електролізері А –із хлориду натрію утворюється хлор і амальгама натрію.
На аноді розряджаються іони хлору:
2Cl- - 2e à 2 Cl
Іони натрію розряджаються на ртутному катоді з утворенням амальгами:
Na+ + nHg +e à Na * nHg
У другій частині – в посудині Б – амальгам обробляють гарячою водою. Тут відбувається звичайна хім.. реакція. Внаслідок взаємодії з водою утворюється їдкий натр, водень і ртуть:
Na * nHg + H2Oà NaOH + 0.5 H2O +nHg
Водень і їдкий натр виводять із ванни і подають на переробку, а потім до споживача. Ртуть відновлюється і знову повертається в електроліз.
25. Гідроелектрометалургія. Електролітичне рафінування міді.
Електроліз з нерозчинними анодами: на К осідає чистий метал, на А виділ. галогени, кисень, відповідна кислота.
Електроліз з розчинними анодами: очищення отриманого пірометалургійним шляхом чорнового металу від шкідливих домішок або видалення з нього цінних компонентів – електролітичне рафінування металів.
Стадії процесу гідроелектрометалургії:
підготовка руди
2)розчинення руди
3)очищення від шкідливих для електролізу домішок
4)коригування електроліту
5)електроліз для отримання або рафінування міді
Електролітичне рафінування міді:вик в електролізерах, як електроліт використовується сірчанокисла мідь та сірчана к-та. Поміщаються литі аноди з чорної міді між якими розміщ. катоди з тонких листів електролітичної міді. при електролізі Аноди(мідь) розчиняються на катоді осідає лише чиста мідь.
26. Електроліз води.
Під час електролізу води отримують водень і кисень: 2Н2О→2Н2+О2
Застосування водню на підприємстві: сировина для електролізу аіаку; гідрування ненасичених орг.сполук; компонент палива для ракетних двигунів.
Застосування кисню: для інтенсифікації окислювальних процесів у металургії;м у проуесах зварювання, різання металів.
Способи отримання кисню та водню :1. Водень отр із води метану при взаємодії деяких кислот з металами.2. Кисень з повітря.
Найпридатніші електроліти які розчиняють у вод з метою електролізу: 20-30% розчин КОН;15-20% розчин NaOH
Електроди: виготовляють з м’якого заліза; на анод наноситься тонка плівка нікелю, щоб захистити його його від дії кисню, який виділяється під час електролізу.
Процеси які проходять на катоді та аноді:На аноді виділяється кисень; Катіони водню рухаються у бік катода, де приєднують електрон і виділяють водень; Катод , після того, як ввідав елетрони іонам водню, заряджається позитивно і перетворюється в анод відносно іонів , які знаходяться з іншого боку. ; Після чого ,процес повторюється,пок ланцюг не замкнеться і не досягне катода.