- •Учебно – практическое пособие по дисциплине:
- •«Аналитическая химия и физико-химические
- •Методы анализа»
- •Химические методы анализа
- •Аналитические реакции
- •Условия выполнения реакции
- •Характеристика реакций
- •Глава1.Качественный дробный и систематический анализы
- •Классификация катионов при кислотно-щелочной системе анализа
- •К раствору, содержащему смесь катионов III÷VI групп (20 каплям), прибавляют несколько капель (5÷6) пероксида водорода и концентрированный (6 n) раствор NaOh (10 капель) до полного осаждения.
- •«Классификация» анионов
- •Общие реакции анионов
- •Литература
- •Глава 2.Теоретические основы химического анализа
- •Химическое равновесие
- •Химическое равновесие – это такое состояние обратимого процесса
- •Константа химического равновесия
- •Изменение равновесного состояния
- •Закон разбавления Оствальда
- •Ионное произведение воды
- •Гидролиз солей
- •Ступенчатый гидролиз
- •Константа гидролиза, степень гидролиза
- •Применение гидролиза
- •Силикаты определяют в виде кремниевой кислоты
- •Буферные системы
- •Рассуждая аналогично, получим для аммиачного буфера:
- •Механизм буферирующего действия
- •Буферная емкость
- •Применение буферных растворов
- •Растворимость. Произведение растворимости
- •Влияние состава раствора на растворимость
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Выражение произведения растворимости для него:
- •Литература
- •Глава 3. Количественный химический анализ
- •Методы количественного анализа
- •Гравиметрический анализ Сущность гравиметрического анализа
- •Гравиметрическая форма по составу может отличаться от формы осаждения. Нередко, форма осаждения и гравиметрическая форма совпадают, как это видно на примере BaSo4. Форма осаждения
- •Полнота осаждения
- •Титриметрический анализ
- •Кислотно-основное титрование
- •RedOx процессы. Редоксиметрия
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Комплексонометрия
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Физико-химические методы анализа
- •Глава 4. Правильность и статистическая обработка результатов анализа
- •Методы установления правильности анализа
- •Погрешности
- •Статистическая обработка результатов
- •Обнаружение промахов
- •Сравнение двух средних (критерий Фишера)
- •Глава 5. Электрохимические методы анализа
- •5.1. Потенциометрический метод анализа
- •5.3. Кондуктометрический метод анализа
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Литература
- •Глава 6. Спектральные методы
- •Показатель преломления – относительная величина, которая определяется отношением скоростей распространения света в средах 1 и 2:
- •Рефрактометр Аббе, основанный на использовании явления полного внутреннего отражения, используют для определения n жидкостей.
- •Основные понятия оптической спектроскопии
- •Частота излучения молекулами света ν будет определяться формулой:
- •Спектрофотометрия
- •Люминесцентный анализ
- •Квантовый выход люминесценции, как правило, меньше единицы вследствии наличия тушения люминесценции (наличия безизлучательных переходов).
- •Практические задания
- •Решение
- •Литература
- •Глава 7. Хроматография
- •Общие положения
- •Адсорбция вещества – основа хроматографии
- •Хроматографический метод анализа разработан русским ботаником м.С.Цветом в 1903 г.
- •Хроматографию можно определить как процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента.
- •Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз
- •Газовая хроматография
- •Хроматографические колонки и детекторы
- •Тонкослойная хроматография
- •Жидкостно-жидкостная распределительная хроматография
- •Колоночный вариант
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Литература
- •Б) дополнительная литература
- •Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
- •8.Карта обеспеченности студентов учебной и методической литературой и иными библиотечно-информационными ресурсами по дисциплине «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
Примеры решения задач
1. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:
-
Компоненты смеси
S, мм2 . . . . . . .
k . . . . . . . . .
Пропан
175
0,68
Бутан
203
0,68
Пентан
182
0,69
Циклогексан
35
0,85
Расчеты проводим по методу внутренней нормализации, согласно которому:
%,
где ωi– массовая доля i-го компонента в смеси, %;
Si – площадь пика i-го компонента;
ki – поправочный коэффициент, определяемый чувствительностью детектора хроматографа к i-му компоненту.
Найдем приведенную суммарную площадь пиков:
=
175·0,68+203·0,68+182·0,69+35·0,85=412,4.
Отсюда массовая доля (%) пропана равна:
ω(пропана)
=
Аналогично находим массовые доли (%) остальных компанентов смеси: ω (бутана) = 33,46%, ω (пентана) = 30,46%, ω (циклогексана) = 7,22%.
При выполнении анализа по методу внутреннего стандарта расчет проводят по формуле:
где Sст – площадь пика вещества, введенного в качестве внутреннего стандарта;
kст – его поправочный коэффициент;
R – отношение массы внутреннего стандарта к массе анализируемой пробы.
Литература
а) основная литература
1. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов в 4-х книгах. М.: Колос, 2005, 237с.
2. Цитович И.Е. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 2007, 495 с.
Б) дополнительная литература
1. Основы аналитической химии. Практическое руководство (под ред. Ю.А. Золотова). М.: Высшая школа, 2004.
2. Коренман Я.И., Суханов П.Т. Задачник по аналитической химии. Воронеж: ВГТА, 2004, 339 с.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. - М.: высшая школа, 1989, Т. 2, 384 с.
4. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. - М.: Просвещение, 1979,479 с.
5. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы. -М.: Химия, 1973, 536 с.
6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. - М.: Химия, 1970, 471 с.
7. Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. - Л.: Химия, 1978,496 с.
8. Ляликов Ю.С., Булатов М.И. и др. Сборник задач по физико-химическим методам анализа. - М.: Химия, 1972, 220 с.
9. Пилипенко А.Т. Аналитическая химия. М.: - «Химия», 1990.
10. Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ. М., «Химия», 1979.
11. Скуг Д., Уэст Д. Оновы аналитической химии. М., «Химия», 1979.
Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. М., «Химия», 1979.
Шеллард Э. Количественная хроматография на бумаге и в тонком слое. М.: «Мир», 1971.
Гольберт К.А., Вигдергауз М.С. Введение в газовую хроматографию. М, «Химия», 1990.
Детерман. Гель-хроматография.М.: «Мир», 1970.
Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Аналитическая химия. М., «Просвещение», 1974.
Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М., «Химия», 1973.
Алексеев В.Н. Количественный анализ. М., «Химия», 1972.
Крешков А.П. Основы аналитической химии, Т.1-3, «Химия», 1976.
Мусакин А.П. и др. Задачник по количественному анализу. М., «Химия», 1973.
Мурашова В.И., Тананаева А.Н., Ховякова Р.Ф. Качественный химический дробный анализ. М., «Химия», 1976.
Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии М., «Химия»,1979.
