- •1. Организация лабораторных занятий на кафедре аналитической химии
- •1.1. Требования безопасности при выполнении лабораторных работ
- •1.2. Первая помощь при несчастных случаях
- •1.3. Организация лабораторных занятий
- •2. Гравиметрические методы анализа
- •2.1. Основные положения
- •2.2. Техника выполнения основных операций
- •2.3. Практические работы
- •2.4.1. Примеры решения типовых задач.
- •2.4. Типовые расчеты в гравиметрии
- •2.4.2. Индивидуальные задания для самоподготовки.
- •2.5. План коллоквиума «Гравиметрические методы
- •Титриметрические методы анализа
- •3.1. Основные положения
- •3.2. Техника выполнения основных операций
- •3.2.1. Мерная химическая посуда.
- •3.2.2. Приготовление стандартных растворов.
- •3.2.3. Взятие точной навески.
- •3.2.4. Титрование.
- •4. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации)
- •4.1. Основные положения
- •4.2. Практические работы Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора hCl
- •Лабораторная работа № 3 Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOh
- •0,1 Н. Раствором NaOh
- •Лабораторная работа № 4 Определение содержания к2со3
- •0,1 Н. Раствором нСl
- •Лабораторная работа № 5 Определение содержания h3pо4
- •0,1 Н. Раствором NaOh
- •Лабораторная работа № 6 Определение содержания солей аммония методом обратного титрования
- •4.3. Типовые расчеты в кислотно-основном титровании
- •4.3.1. Примеры решения типовых задач.
- •4.3.2. Индивидуальные задания для самоподготовки.
- •4.4. План коллоквиума «Титриметрические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования»
- •5. Окислительно-восстановительное титрование
- •5.1. Основные положения
- •5.2. Перманганатометрия
- •5.3. Иодометрия
- •5.4. Практические работы Лабораторная работа № 7 Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
- •Лабораторная работа № 8 Определение содержания железа (II)
- •Лабораторная работа № 9 Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
- •Лабораторная работа № 10 Определение содержания меди (II)
- •5.5. Индивидуальные задания для самоподготовки
- •5.5.1. Перманганатометрия.
- •5.5.2. Иодометрия.
- •6. Комплексонометрическое титрование
- •6.1. Основные положения
- •6.2. Практические работы Лабораторная работа № 11 Стандартизация раствора комплексона III
- •Лабораторная работа № 12 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа № 13 Определение кальция и магния при совместном присутствии
- •6.3. Индивидуальные задания для самоподготовки по методу комплексонометрического титрования
- •6.4. План коллоквиума «Метод окислительно-восстановительного титрования. Комплексонометрия»
- •7. Примеры составления отчетов
- •7.1. Гравиметричекие методы анализа
- •7.2. Титриметрические методы анализа
5.5.2. Иодометрия.
Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 3,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.
Из навески образца сульфита натрия (используется в производстве целлюлозы из твердых пород древесины) массой 0,7538 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,0 мл анализируемого раствора в кислой среде затрачено 9,6 мл 0,05000 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) сульфита натрия в образце.
Какая масса K2Cr2O7 (г) растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл, если к аликвоте 15,0 мл полученного раствора добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл 0,0500 н раствора тиосульфата натрия?
Навеска медного сплава массой 0,2235 г растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 4,5 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,006350 г/мл. Рассчитать массовую долю меди (%) в исследуемом образце.
Навеску технического FeCl3 массой 2,3040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,0 мл полученного раствора добавили KI и раствор серной кислоты. Выделившийся иод оттитровали 11,0 мл 0,09923 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в образце.
К 20,0 мл раствора H2S прибавили 40,0 мл 0,02005 н. раствора I2 и избыток иода оттитровали 8,2 мл 0,01998 н. Na2S2O3. Вычислить концентрацию (г/л) H2S в растворе.
Из навески K2Cr2O7 массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 6,5 мл раствора Na2S2O3. Найти молярную концентрацию раствора Na2S2O3.
Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2965 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,0 мл 0,1005 н. раствора I2. По окончании реакции окисления раствор подкислили. На титрование избытка иода израсходовали 15,1 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3) = 0,01594 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате.
Навеску сульфита натрия массой 0,4356 г растворили в воде, объем раствора довели до 250,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора в кислой среде затрачено 12,2 мл 0,05000 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) SO2 в образце.
Из навески K2Cr2O7 массой 0,6450 г приготовили 100,0 мл раствора. К аликвоте 10,0 мл добавили избыток раствора иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 22,5 мл раствора тиосульфата натрия. Найти молярную концентрацию, титр и титр раствора тиосульфата натрия по иоду.
Для определения активного хлора в сточной воде к 100,0 мл пробы прибавили 10,0 мл 10% раствора иодида калия и 10,0 мл концентрированной серной кислоты. На титрование выделившегося иода затратили 5,3 мл 0,1000 н. раствора Na2S2O3. Определить массовую концентрацию Cl2 (г/л).
К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена (VI) в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 18,7 мл 0,09528 н. Na2S2O3. Какая масса Н2О2 (г) содержалась в отбеливающем растворе.
Навеску образца, содержащего MnO2, массой 0,1016 г обработали концентрированной хлороводородной кислотой. Образовавшийся хлор отогнали и поглотили раствором KI. Выделившийся иод оттитровали 20,8 мл 0,05004 М Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) MnO2 в образце.
Пробу фруктового напитка объемом 100,0 мл подкислили 20 мл 6 н. серной кислоты, добавили 30,0 мл 0,002000 н. раствора I2 и выдержали в течение 1–2 минут для полного окисления аскорбиновой кислоты С6Н8О6. Избыток непрореагировавшего иода восстановили 20,0 мл 0,001992 н. раствора тиосульфата натрия. На титрование избытка Na2S2O3 затратили 10,7 мл 0,002000 н. раствора I2. Определить концентрацию (мг/л) аскорбиновой кислоты (Мr = 176,13 г/моль) в напитке.
Содержание диоксида серы в бисульфитном варочном растворе определяется методом иодометрического титрования. Рассчитать концентрацию SO2 (г/100 мл), если на титрование 20,0 мл варочного раствора израсходовали 24,2 мл 0,1008 н. раствора I2.
Пробу отбеливающего раствора объемом 20,0 мл разбавили в мерной колбе до 250,0 мл и 25,0 мл раствора оттитровали иодометрически, затратив 10,58 мл 0,1194 н. Na2S2O3. Вычислить концентрацию (г/л) Cl2 (активного хлора) в первоначальном растворе.