2.4.2. Индивидуальные задания для самоподготовки.

Количественное осаждение ионов. Какой должна быть концентрация ионов Б, чтобы осадить количественно ионы А в виде вещества С? Исходные данные приведены в табл. 2.2.

Таблица 2.2. Условия задач по количественному осаждению ионов

№	Ион А	Ион Б	Вещество С
1	Pb2+	SO42–	PbSO4
2	Ca2+	C2O42–	CaC2O4
3	Ag+	Cl–	AgCl
4	Ba2+	CrO42–	BaCrO4
5	Pb2+	Cl–	PbCl2
6	Ba2+	C2O42–	BaC2O4
7	Sr2+	SO42–	SrSO4
8	Pb2+	J–	PbJ2
9	Ag+	Br–	AgBr
10	Zn2+	CO32–	ZnCO3
11	Sr2+	F–	SrF2
12	Fe3+	OH–	Fe(OH)3
13	Al3+	OH–	Al(OH)3
14	Ba2+	SO42–	BaSO4
15	Ni2+	OH–	Ni(OH)2
16	Pb2+	C2O42–	PbC2O4

Потери при промывании осадка.

1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария?

2. Сколько граммов Al(OH)₃ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,3 г NH₄NO₃?

3. Какова должна быть концентрация (моль/л) NH₄Cl в промывной жидкости, чтобы в 100 мл растворялось не более 0,30 мг осадка AgCl?

4. Сколько граммов Fe(OH)₃ растворится при промывании этого осадка 250 мл воды, содержащей 0,1 г NH₄NO₃?

5. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 200 мл 0,5 М сульфата натрия?

6. Какова должна быть концентрация (моль/л) (NH₄)₂C₂O₄ в промывной жидкости, чтобы в 300 мл растворялось не более 0,15 мг осадка CaC₂O₄?

7. Сколько граммов PbJ₂ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,3 г NH₄NO₃?

8. Какая масса оксалата магния растворится при промывании его 300 мл 0,5М оксалата калия.

9. Сколько граммов CaC₂O₄ растворится при промывании этого осадка 50 мл воды, содержащей 0,5 г NaCl?

10. Сколько граммов AgCl растворится при промывании этого осадка 150 мл воды, содержащей 0,3 г NаNO₃?

11. Какая масса сульфата бария растворится при промывании его 500 мл 3%-ного раствора сульфата калия?

12. Сколько граммов BaCrO₄ растворится при промывании этого осадка 250 мл воды, содержащей 0,5 г NH₄NO₃?

13. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его 250 мл 5%-ного раствора нитрата магния?

14. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его 100 мл 2%-ного раствора оксалата аммония?

15. Сколько граммов PbCl₂ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,4 г КNO₃?

16. Сколько граммов ZnCO₃ растворится при промывании этого осадка 300 мл воды, содержащей 0,2 г KCl?

Расчет количества осадителя. Какой объем осадителя потребуется для практически полного осаждения определяемого иона из навески анализируемого вещества? Исходные данные приведены в табл. 2.3.

Таблица 2.3. Условия задач по расчету количества осадителя

№	Осадитель, концентрация р-ра	Определяемое в–во, осаждаемая форма	Навеска
	Аммиак, 12%	Железо, Fe(OH)3	1,3 г руды, содержащей 26% железа
	Хлороводородная кислота, 0,1 М	Серебро, AgCl	1,2 г сплава, содержащего 56% серебра
	Оксалат аммония, 0,5 М	Кальций, CaC2O4	1,5 кг варочного раствора, содержащего 0,05% карбоната кальция
	Ортогидрофосфат натрия, 0,5 М	Магний, MgNH4PO4	0,5 г сплава, содержащего 90% магния
	Оксихинолин, 5%	Магний, Mg(С9H6NOH)2	2,0 г CaCO3 MgCO3 (доломита)
	Хлорид бария, 0,1 M	Сера, BaSO4	2 г каменного угля, содержащего 4% серы
	Серная кислота, 15%	Свинец, PbSO4	1,8 г типографского сплава, содержащего 75% свинца
	Оксалат натрия, 5%	Кальций, CaC2O4	0,6 г апатита, содержащего 56% оксида кальция
	Диметилглиоксим, 1%	Никель, Ni(С4H6N2O2)2	0,5 г сплава, содержащего 4% никеля
	Сульфид аммония, 10%	Кадмий, CdS	150 г р-ра, содержащего 4,5% кадмия
	Хлорид бария, 0,2 М	Сульфаты	200 г бисульфитного варочного р-ра, содержащего 1,2% сульфатов
	Сульфид водорода, 30% газовая смесь	Свинец, PbS	120,5 г бланфикса, содержащего 0,05% свинца
	Карбонат аммония, 0,3 М	Кальций, CaCO3	2,7 г талька, содержащего 2% кальция
	Аммиак, 10%	Алюминий, Al(OH)3	0,5 г каолина, содержащего 18% оксида алюминия

Окончание табл. 2.3.

№	Осадитель, концентрация р-ра	Определяемое в–во, осаждаемая форма	Навеска
	Нитрат серебра, 3%	Хлориды, AgCl	0,6 г CaCl2 ∙ 6 H2O
	Сульфид натрия, 0,5%	Медь, CuS	0,5 г сплава, содержащего 40% меди

Расчет результатов анализа.

1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO₄. Масса прокаленного осадка BaSO₄ равна 0,08755 г. Вычислить концентрацию SO₄^2– (мг/л) в пробе.

2. Вычислить массовую долю (%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,8700 г в результате анализа получили 0,1945 г Fe₂O₃. Вычислить массовую долю (%) FeSO₄ · 7 H₂O в исследуемом образце.

3. Из навески технического сульфида натрия массой 0,4500 г после окисления сульфида до сульфата получили 0,9835 г BaSO₄. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить ее с теоретически рассчитанной.

4. Из навески криолита массой 0,5452 г получили 0,0908 г Al₂O₃. Вычислить массовую долю (%) Na₃AlF₆ в криолите.

5. Из навески нефелино-апатитовой руды массой 0,1200 г, содержащий в основе кристаллический апатит 3Сa₃(PO₄)₂ · CaF₂, получили 0,9820 г осадка (NH₄)₃PO₄ · 12MoO₃. Вычислить массовую долю (%) 3Сa₃(PO₄)₂ · CaF₂ в руде.

6. Для анализа варочного раствора (при получении бумаги) на содержание кальция отобрали пробу 250 мл и осадили CaC₂O₄. Масса осадка CaC₂O₄ равна 0,1835 г. Вычислить концентрацию Са²⁺ (мг/л) в пробе.

7. При анализе бланфикса на содержание свинца получено 0,08245 г PbS. Вычислить массовую долю (%) PbSO₄, если навеска бланфикса составила 2,8000 г.

8. Из навески нефелино-апатитовой руды массой 0,1200 г, содержащий в основе кристаллический апатит 3Сa₃(PO₄)₂ · CaF₂, получили 0,9820 г осадка (NH₄)₃PO₄ · 12MoO₃. Вычислить массовую долю (%) P₂O₅ в руде.

9. Рассчитайте содержание железа в руде, если из навески руды 0,8030 г получено 0,3326 г Fe₂O₃?

10. При анализе бланфикса на содержание бария получено 1,0820 г BaСrO₄. Вычислить массовую долю в (%) BaSO₄, если навеска бланфикса составила 1,2000 г.

11. Навеску фосфорита массой 0,8247 г перевели в раствор (V=400 мл). Из 50 мл полученного раствора осадили 0,0815г Mg₂P₂O₇. Вычислить массовую долю (%) P₂O₅ в фосфорите.

12. Навеска технического сульфата кадмия массой 0,9710 г растворена в 200 мл воды. Из 25 мл раствора получено 0,0835 г CdS. Вычислить массовую долю (%) сульфата кадмия в исследуемом образце.

13. Рассчитайте содержание Со (%) в сплаве, если из навески образца массой 0,5028 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили прокаленный осадок Со₃О₄ массой 0,2514 г.

14. Навеску фосфорита массой 0,4720 г перевели в раствор (V=500 мл). Из 100 мл полученного раствора осадили 0,1306 г CaSO₄. Вычислить массовую долю (%) CaO в фосфорите.

15. Вычислить массовую долю (%) Na₂SO₄ и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3705 г было получено 0,5083 г BaSO₄ и 0,0133 г AgCl.

16. Вычислить число молекул воды (х) в молекуле CoSO₄ ∙ xH₂O, если из навески 0,4802 г кристаллогидрата получили 0,3986 г BaSO₄.