- •1Основные понятия коллоидной химии; классификация, основные особенности, количественные характеристики дисперсных систем.
- •2. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •3. Конденсационные методы получения дисперсных систем
- •5Первый и второй законы Фика, диффузия, движущая сила диффузии, связь коэффициента диффузии с размерами частиц.
- •6. Гипсометрический закон Лапласа, диффузионно-седиментационное равновесие. Кривая седиментации для монодисперсных и полидисперсных систем.
- •7. Строение двойного электрического слоя (фи-потенциал и дзета-потенциал), теория Квинке-Гельмгольца-Перрена, теория Гуи-Чепмена, теория Штерна, строение мицеллы.
- •9 Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптические свойства коллоидных растворов, оптические методы анализа дисперсности.
- •10. Работа когезии. Связь поверхностной энергии с взаимодействиями между молекулами (атомами, ионами), правило Трутона, уравнение Дюпре. .
- •13 Закон Томсона (Кельвина), зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости, капиллярная конденсация.
- •12. Закон Лапласа: общая форма, частные случаи, капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена.
- •14. Закон Гиббса-Оствальда-Фрейндлиха, влияние дисперсности на растворимость твердых частиц, процессы изотермической перегонки в дисперсных системах.
- •15. Лиофильные коллоидные системы, методы получения. Самопроизвольное диспергирование макрофаз: критерий самопроизвольного диспергирования (по Ребиндеру-Щукину, примеры).
- •17 Солюбилизация
- •18. Термодинамика мицеллообразования, диаграмма фазовых состояний, точка Крафта, жидкокристаллические системы.
- •19. Образование и строение обратных мицелл
- •Классификация
- •Свойства
- •21 Термопреципитация
- •22. Фотофорез
- •23. Термофорез.
- •25 Быстрая и медленная коагуляция.
- •26. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция
- •27. Изотермическая перегонка.
- •29 Эффект Марангони
- •30. Тиксотропия.
- •31. Флотация.
- •33. Правило Банкрофта
- •34. Правило Дюкло-Траубе
- •35. Правило Шульца-Гарди.
- •37. Теория длфо.
- •38. Слои Шиллера
- •39. Тактоиды
- •41. Кольца и слои Лизеганга
- •42. Пептизация.
- •43. Флокуляция
- •45. Адагуляция.
- •46. Аддитивность коагуляции.
- •47. Антагонизм коагуляции
- •49. Коагуляционные структуры
- •50. Структуры с фазовыми контактами
- •51. Синерезис.
- •53. Кристаллизационные структуры
- •54. Когезия.
- •55. Адгезия
- •57. Смачивание.
- •58. Капиллярное давление
- •59. Закон Ньютона (трение)
- •61. Застудневание
- •62.Ползучесть
- •63. Вязкость коллоидных растворов. Зависимость вязкости раствора от концентрации взвешенных частиц (уравнение Эйнштейна)
- •Аномалии вязкости
- •65. Как образуется снежинка
- •66. Хемосорбция и каталитическая сорбция, сходства и отличия, привести примеры
- •67. Почему “химические дожди” выпадают недалеко от источника загрязнения?
- •69. Абсорция.
- •70. Хемосорбция.
- •71. Каталитическая сорбция
- •73. В чём сходство и различие газовой и жидкой дисперсионных сред?
- •74. Почему туман в вечернее время распространяется в приземном слое, не оседая на поверхность?
- •75. Почему снег выпадает иногда в виде “крупы”?
- •77. Адсорбция и адагуляция, сходства и отличия, привести примеры
- •Количественные характеристики дисперсных систем
- •Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по фракционному составу частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по концентрации частиц
- •Классификация дисперсных систем по взаимодействию дисперсной фазы с дисперсной средой
- •Классификация дисперсных систем по характеру распределения фаз
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификация дисперсных частиц по размерам
- •Классификация дисперсных частиц по форме
- •Классификация дисперсных частиц по строению
- •Классификация дисперсных частиц по химическому составу
- •Размерные эффекты, наблюдаемые в дисперсных системах
- •Тд свойства дисперсных частиц
- •Механические свойства дисперсных частиц
- •Магнитные свойства дисперсных частиц
- •Каталитические свойства дисперсных частиц
- •Энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения
- •Факторы, влияющие на поверхностное натяжение
- •Дисперсная и полярная составляющие поверхностного натяжения
- •Метод избыточных величин Гиббса
- •Капиллярное давление
- •Закон Лапласа
- •Смачивание
- •Закон Юнга
- •Несмачивание, полное смачивание, гидрофильность, гидрофобность.
- •Правило Антонова
- •Эффект Марангони
- •Зависимость смачивания от свойств твёрдой поверхности
- •Смачивание нанокаплями
- •Адгезия, когезия, уравнение Дюпре
- •Закон Кельвина
- •Закон Гиббса-Оствальда
- •Изотермическая перегонка
- •Капиллярная конденсация
- •Закон Жюрена
- •Измерение поверхностного натяжения методом максимального давления
- •Закон Пуазейля
- •Измерение поверхностного натяжения методом капиллярного подъёма
- •Измерение поверхностного натяжения методом сидящей капли
- •Измерение поверхностного натяжения методом пластинки Вильгельми
- •Измерение поверхностного натяжения методом вращающейся капли
- •Измерение поверхностной энергии твёрдых тел
- •Адсорбция пав из растворов на поверхности твёрдых тел
- •Химическое модифицирование твёрдых тел
- •Классификация пав по растворимости
- •Классификация пав по диссоциации в воде
- •Классификация пав по способу образования мицелл и происхождению
- •Классификация пав по фх воздействию на поверхность раздела между фазами
- •Гидрофильно-липофильный баланс
- •Критический параметр упаковки
- •Механизмы образования электрического заряда на поверхности твёрдых тел и жидкостей в дисперсных системах
- •Строение дэс
- •Влияние электролитов на дэс
- •Электрофорез
- •Электроосмос
- •Потенциал течения
- •Потенциал оседания
- •Электрокапиллярные явления (электрокапиллярная кривая, закон Липпмана)
Тд свойства дисперсных частиц
Понижение температуры плавления
При уменьшении размеров твёрдых частиц наблюдается постепенное снижение Tпл различных веществ. Для металлических частиц этот размерный эффект проявляется достаточно сильно в интервале размеров 1-50 нм. Например, для Au разность температур становится заметной при d<20 нм. В интервале d<5 нм температура плавления уменьшается примерно на 100 градусов. При d<2 нм – на 1000. Значительное понижение Тпл замечено и для Pb, Bi, Sn, In.
Уменьшение размера частиц приводит к увеличение поверхностных атомов, в результате чего условие того, что амплитуда колебаний поверхностных атомов превысит межатомное расстояние увеличивается.
Характер зависимости температура плавления от размеров существенно связан с агрегатным состоянием окружающих частиц дисперсной среды. Приведённые выше примеры наблюдаются в аэрозолях. В системах тв-тв наблюдается как и положительное изменение Тпл, так и отрицательное. Например, наночастицы In в порах Fe плавятся при температурах выше номинальной, а в порах Al – ниже.
Переохлаждение капель
Размер дисперсных частиц оказывает сильное влияние не только на процесс плавления, но и на процесс кристаллизации. Высокодисперсные капли различных жидкостей могут длительное время сохраняться в жидком состоянии при сильном переохлаждении.
Для жидких металлов максимальное переохлаждение капель при d=2-100 мкм составляет:
Hg -77
Ga – 76
Sn – 118
Pb – 80
Ag – 227
Теплоёмкость
Влияние размеров металлических наночастиц на теплоёмкость проявляется особенно резко в области очень низких температур. Например, для кластеров Pd температурная зависимость теплоёмкости отклоняется от соответствующей зависимости для макроскопических образцов. Эти различия растут по мере уменьшения числа атомов Pd в кластере.
Механические свойства дисперсных частиц
Основное механическое свойство твёрдых тел – их прочность. Количественной характеристикой прочности материалов служит предельное напряжение (рс, Н/м2), при котором происходит разрыв образца: рс=fc/Ω.
Где fc – растягивающая сила; Ω – площадь поперечного сечения образца.
Для образцов с большим поперечным сечением (d> 0,1 мкм) прочность зависит только от химической природы вещества. Однако для тонких образцов, диаметр которых соответствует размеру дисперсных частиц, показан явный размерный эффект Например, для стеклянных нитей:
d, мкм |
22 |
16 |
12,5 |
8 |
2,5 |
pc, Н/м2 |
220 |
1070 |
1460 |
2070 |
5600 |
Размерную зависимость в этой области описывает уравнение: pc=pcmin+β/d
Где β – константа, зависящая от химической природы материала.
Для поликристаллических тел (металлы, сплавы, минералы) также характерен размерный эффект. Дело в том, что при уменьшении диаметра образца падает вероятность обнаружения дефектов (дислокаций) в кристаллах, т.к. среднее расстояние между ними равно 100 нм. Поэтому рост прочности характерен для образцов меньших размеров.
Другое замечательное свойство наноразмерных образцов некоторых веществ заключается в их большой пластичности. Установлено, что композитные Cu-Nb и Cu-Cr проволоки диаметром 15-20 нм при очень сильном охлаждении деформируются пластично – предельное удлинение составляет 10%. Массивные образцы в таких условиях очень хрупки.
