- •1Основные понятия коллоидной химии; классификация, основные особенности, количественные характеристики дисперсных систем.
- •2. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •3. Конденсационные методы получения дисперсных систем
- •5Первый и второй законы Фика, диффузия, движущая сила диффузии, связь коэффициента диффузии с размерами частиц.
- •6. Гипсометрический закон Лапласа, диффузионно-седиментационное равновесие. Кривая седиментации для монодисперсных и полидисперсных систем.
- •7. Строение двойного электрического слоя (фи-потенциал и дзета-потенциал), теория Квинке-Гельмгольца-Перрена, теория Гуи-Чепмена, теория Штерна, строение мицеллы.
- •9 Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптические свойства коллоидных растворов, оптические методы анализа дисперсности.
- •10. Работа когезии. Связь поверхностной энергии с взаимодействиями между молекулами (атомами, ионами), правило Трутона, уравнение Дюпре. .
- •13 Закон Томсона (Кельвина), зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости, капиллярная конденсация.
- •12. Закон Лапласа: общая форма, частные случаи, капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена.
- •14. Закон Гиббса-Оствальда-Фрейндлиха, влияние дисперсности на растворимость твердых частиц, процессы изотермической перегонки в дисперсных системах.
- •15. Лиофильные коллоидные системы, методы получения. Самопроизвольное диспергирование макрофаз: критерий самопроизвольного диспергирования (по Ребиндеру-Щукину, примеры).
- •17 Солюбилизация
- •18. Термодинамика мицеллообразования, диаграмма фазовых состояний, точка Крафта, жидкокристаллические системы.
- •19. Образование и строение обратных мицелл
- •Классификация
- •Свойства
- •21 Термопреципитация
- •22. Фотофорез
- •23. Термофорез.
- •25 Быстрая и медленная коагуляция.
- •26. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция
- •27. Изотермическая перегонка.
- •29 Эффект Марангони
- •30. Тиксотропия.
- •31. Флотация.
- •33. Правило Банкрофта
- •34. Правило Дюкло-Траубе
- •35. Правило Шульца-Гарди.
- •37. Теория длфо.
- •38. Слои Шиллера
- •39. Тактоиды
- •41. Кольца и слои Лизеганга
- •42. Пептизация.
- •43. Флокуляция
- •45. Адагуляция.
- •46. Аддитивность коагуляции.
- •47. Антагонизм коагуляции
- •49. Коагуляционные структуры
- •50. Структуры с фазовыми контактами
- •51. Синерезис.
- •53. Кристаллизационные структуры
- •54. Когезия.
- •55. Адгезия
- •57. Смачивание.
- •58. Капиллярное давление
- •59. Закон Ньютона (трение)
- •61. Застудневание
- •62.Ползучесть
- •63. Вязкость коллоидных растворов. Зависимость вязкости раствора от концентрации взвешенных частиц (уравнение Эйнштейна)
- •Аномалии вязкости
- •65. Как образуется снежинка
- •66. Хемосорбция и каталитическая сорбция, сходства и отличия, привести примеры
- •67. Почему “химические дожди” выпадают недалеко от источника загрязнения?
- •69. Абсорция.
- •70. Хемосорбция.
- •71. Каталитическая сорбция
- •73. В чём сходство и различие газовой и жидкой дисперсионных сред?
- •74. Почему туман в вечернее время распространяется в приземном слое, не оседая на поверхность?
- •75. Почему снег выпадает иногда в виде “крупы”?
- •77. Адсорбция и адагуляция, сходства и отличия, привести примеры
- •Количественные характеристики дисперсных систем
- •Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по фракционному составу частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по концентрации частиц
- •Классификация дисперсных систем по взаимодействию дисперсной фазы с дисперсной средой
- •Классификация дисперсных систем по характеру распределения фаз
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификация дисперсных частиц по размерам
- •Классификация дисперсных частиц по форме
- •Классификация дисперсных частиц по строению
- •Классификация дисперсных частиц по химическому составу
- •Размерные эффекты, наблюдаемые в дисперсных системах
- •Тд свойства дисперсных частиц
- •Механические свойства дисперсных частиц
- •Магнитные свойства дисперсных частиц
- •Каталитические свойства дисперсных частиц
- •Энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения
- •Факторы, влияющие на поверхностное натяжение
- •Дисперсная и полярная составляющие поверхностного натяжения
- •Метод избыточных величин Гиббса
- •Капиллярное давление
- •Закон Лапласа
- •Смачивание
- •Закон Юнга
- •Несмачивание, полное смачивание, гидрофильность, гидрофобность.
- •Правило Антонова
- •Эффект Марангони
- •Зависимость смачивания от свойств твёрдой поверхности
- •Смачивание нанокаплями
- •Адгезия, когезия, уравнение Дюпре
- •Закон Кельвина
- •Закон Гиббса-Оствальда
- •Изотермическая перегонка
- •Капиллярная конденсация
- •Закон Жюрена
- •Измерение поверхностного натяжения методом максимального давления
- •Закон Пуазейля
- •Измерение поверхностного натяжения методом капиллярного подъёма
- •Измерение поверхностного натяжения методом сидящей капли
- •Измерение поверхностного натяжения методом пластинки Вильгельми
- •Измерение поверхностного натяжения методом вращающейся капли
- •Измерение поверхностной энергии твёрдых тел
- •Адсорбция пав из растворов на поверхности твёрдых тел
- •Химическое модифицирование твёрдых тел
- •Классификация пав по растворимости
- •Классификация пав по диссоциации в воде
- •Классификация пав по способу образования мицелл и происхождению
- •Классификация пав по фх воздействию на поверхность раздела между фазами
- •Гидрофильно-липофильный баланс
- •Критический параметр упаковки
- •Механизмы образования электрического заряда на поверхности твёрдых тел и жидкостей в дисперсных системах
- •Строение дэс
- •Влияние электролитов на дэс
- •Электрофорез
- •Электроосмос
- •Потенциал течения
- •Потенциал оседания
- •Электрокапиллярные явления (электрокапиллярная кривая, закон Липпмана)
Закон Пуазейля
Q=πr4Δp/(8ηl)
Где Δp – перепад давлений на концах капилляра;
Q – секундный объёмный расход жидкости
R – радиус капилляра;
η – коэффициент динамической вязкости;
l – длина капилляра.
Закон используется для определения вязкостей жидкостей.
Измерение поверхностного натяжения методом капиллярного подъёма
Метод основан на законе Жюрена. Для повышения точности измерений нужно использовать достаточно тонкие капилляры, т.е. для выполнения условия r<a (a2 – капиллярная постоянная жидкости). Обычно метод используют для жидкостей, полностью смачиваемых материал капиллярной трубки, когда cosθ=1. Для обеспечения полного смачивания необходимо тщательная очистка внутренней поверхности капилляра. Измерение высоты капиллярного поднятия проводят катетометром.
Основной источник погрешностей – измерение радиуса капиллярной трубки, так как обеспечить его постоянство вдоль всей длины трубки весьма сложно.
Метод капиллярного подъёма позволяет измерять поверхностное натяжение индивидуальных однокомпонентных жидкостей с погрешностью до нескольких сотых процентов. Для растворов (особенно ПАВ) этот метод менее пригоден из-за адсорбции ПАВ на внутренней поверхности капиллярной трубки.
Измерение поверхностного натяжения методом сидящей капли
Равновесная форма капли жидкости на твёрдой поверхности определяется условием: давление во всём объёме капли должно быть одинаковым. Давление в плоском основании капли (АВ) складывается иж гидростатического и капиллярного давления, определяемого законом Лапласа: p=pH+pc=const. После подстановки величин pH и pc получаем уравнение сидящей капли:
σ
(1/r1+1/r2)+ρжgz=C,
где r1
и r2
– главные радиусы, С – константа,
зависящая от объёма капли.
Это уравнение позволяет оценить, как изменяется кривизна поверхности большой капли. Около оси капли Oz pH максимально, соответственно pc в точке Е будет минимальным. Это означает, что радиус кривизны rE в точке Е имеет максимальное значение. Т. о. поверхность сидящей капли имеет переменную кривизну. Для определения поверхностного натяжения измеряют радиусы rE и z и проводят дальнейший расчёт. С помощью этого метода определяют поверхностную энергию жидких металлов и других тугоплавких веществ. Каплю помещают в камеру в глубоком вакууме. Минимальная ошибка – несколько десятков процентов.
Измерение поверхностного натяжения методом максимального давления
При выдавливании газового пузырька из капиллярной трубки под действием внешнего давления в жидкость кривизна поверхности пузырька постепенно меняется. С ростом давления радиус кривизны r сначала уменьшается, его минимальное значение rmin=r0 (r0 – радиус трубки). В этот момент pc=2σ/r принимает максимальное значение. При дальнейшем раздувании пузырька радиус кривизны возрастает, капиллярное давление уменьшается и уже не может уравновесить внешнее давление на пузырёк. Поэтому он становится неустойчивым – быстро увеличивается и отрывается от капилляра. В момент отрыва происходит скачкообразное уменьшение давления Δр, которое фиксируется прибором для измерения давления, например жидкостным манометром Для достаточно тонких капилляров мениск в момент отрыва пузырька имеет форму, близкую к полусфере. Тогла поверхностное натяжение рассчитывается по формуле σ=Δpro. Этот принцип используется и для измерения межфазного натяжения на границе двух несмешивающихся жидкостей 1 и 2. В этом случае небольшую каплю одной жидкости выдавливают в другую жидкость и измеряют скачок давления Δр при отрыве капли от кончика капиллярной трубки.
Достоинства – не нужно учитывать влияние краевого угла θ и, главное, можно измерить поверхностное натяжение непрозрачных жидкостей. Метод пригоден для измерения поверхностного натяжения ПАВ при условии, что процесс адсорбции происходит сравнительно медленно. Недостаток – влияние флуктуаций (вибрации, неровности среза капилляра и т.п.) в результате которых пузырёк может оторваться несколько раньше, чем он достигнет формы полусферы, поэтому Δр будет занижено.
Погрешность метода 0,1-1%.
