- •1Основные понятия коллоидной химии; классификация, основные особенности, количественные характеристики дисперсных систем.
- •2. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •3. Конденсационные методы получения дисперсных систем
- •5Первый и второй законы Фика, диффузия, движущая сила диффузии, связь коэффициента диффузии с размерами частиц.
- •6. Гипсометрический закон Лапласа, диффузионно-седиментационное равновесие. Кривая седиментации для монодисперсных и полидисперсных систем.
- •7. Строение двойного электрического слоя (фи-потенциал и дзета-потенциал), теория Квинке-Гельмгольца-Перрена, теория Гуи-Чепмена, теория Штерна, строение мицеллы.
- •9 Закон Бугера-Ламберта-Бера, оптические свойства коллоидных растворов, оптические методы анализа дисперсности.
- •10. Работа когезии. Связь поверхностной энергии с взаимодействиями между молекулами (атомами, ионами), правило Трутона, уравнение Дюпре. .
- •13 Закон Томсона (Кельвина), зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости, капиллярная конденсация.
- •12. Закон Лапласа: общая форма, частные случаи, капиллярное поднятие жидкости, уравнение Жюрена.
- •14. Закон Гиббса-Оствальда-Фрейндлиха, влияние дисперсности на растворимость твердых частиц, процессы изотермической перегонки в дисперсных системах.
- •15. Лиофильные коллоидные системы, методы получения. Самопроизвольное диспергирование макрофаз: критерий самопроизвольного диспергирования (по Ребиндеру-Щукину, примеры).
- •17 Солюбилизация
- •18. Термодинамика мицеллообразования, диаграмма фазовых состояний, точка Крафта, жидкокристаллические системы.
- •19. Образование и строение обратных мицелл
- •Классификация
- •Свойства
- •21 Термопреципитация
- •22. Фотофорез
- •23. Термофорез.
- •25 Быстрая и медленная коагуляция.
- •26. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция
- •27. Изотермическая перегонка.
- •29 Эффект Марангони
- •30. Тиксотропия.
- •31. Флотация.
- •33. Правило Банкрофта
- •34. Правило Дюкло-Траубе
- •35. Правило Шульца-Гарди.
- •37. Теория длфо.
- •38. Слои Шиллера
- •39. Тактоиды
- •41. Кольца и слои Лизеганга
- •42. Пептизация.
- •43. Флокуляция
- •45. Адагуляция.
- •46. Аддитивность коагуляции.
- •47. Антагонизм коагуляции
- •49. Коагуляционные структуры
- •50. Структуры с фазовыми контактами
- •51. Синерезис.
- •53. Кристаллизационные структуры
- •54. Когезия.
- •55. Адгезия
- •57. Смачивание.
- •58. Капиллярное давление
- •59. Закон Ньютона (трение)
- •61. Застудневание
- •62.Ползучесть
- •63. Вязкость коллоидных растворов. Зависимость вязкости раствора от концентрации взвешенных частиц (уравнение Эйнштейна)
- •Аномалии вязкости
- •65. Как образуется снежинка
- •66. Хемосорбция и каталитическая сорбция, сходства и отличия, привести примеры
- •67. Почему “химические дожди” выпадают недалеко от источника загрязнения?
- •69. Абсорция.
- •70. Хемосорбция.
- •71. Каталитическая сорбция
- •73. В чём сходство и различие газовой и жидкой дисперсионных сред?
- •74. Почему туман в вечернее время распространяется в приземном слое, не оседая на поверхность?
- •75. Почему снег выпадает иногда в виде “крупы”?
- •77. Адсорбция и адагуляция, сходства и отличия, привести примеры
- •Количественные характеристики дисперсных систем
- •Классификация дисперсных систем по размеру частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по фракционному составу частиц дисперсной фазы
- •Классификация дисперсных систем по концентрации частиц
- •Классификация дисперсных систем по взаимодействию дисперсной фазы с дисперсной средой
- •Классификация дисперсных систем по характеру распределения фаз
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификация дисперсных частиц по размерам
- •Классификация дисперсных частиц по форме
- •Классификация дисперсных частиц по строению
- •Классификация дисперсных частиц по химическому составу
- •Размерные эффекты, наблюдаемые в дисперсных системах
- •Тд свойства дисперсных частиц
- •Механические свойства дисперсных частиц
- •Магнитные свойства дисперсных частиц
- •Каталитические свойства дисперсных частиц
- •Энергетическое и силовое определение поверхностного натяжения
- •Факторы, влияющие на поверхностное натяжение
- •Дисперсная и полярная составляющие поверхностного натяжения
- •Метод избыточных величин Гиббса
- •Капиллярное давление
- •Закон Лапласа
- •Смачивание
- •Закон Юнга
- •Несмачивание, полное смачивание, гидрофильность, гидрофобность.
- •Правило Антонова
- •Эффект Марангони
- •Зависимость смачивания от свойств твёрдой поверхности
- •Смачивание нанокаплями
- •Адгезия, когезия, уравнение Дюпре
- •Закон Кельвина
- •Закон Гиббса-Оствальда
- •Изотермическая перегонка
- •Капиллярная конденсация
- •Закон Жюрена
- •Измерение поверхностного натяжения методом максимального давления
- •Закон Пуазейля
- •Измерение поверхностного натяжения методом капиллярного подъёма
- •Измерение поверхностного натяжения методом сидящей капли
- •Измерение поверхностного натяжения методом пластинки Вильгельми
- •Измерение поверхностного натяжения методом вращающейся капли
- •Измерение поверхностной энергии твёрдых тел
- •Адсорбция пав из растворов на поверхности твёрдых тел
- •Химическое модифицирование твёрдых тел
- •Классификация пав по растворимости
- •Классификация пав по диссоциации в воде
- •Классификация пав по способу образования мицелл и происхождению
- •Классификация пав по фх воздействию на поверхность раздела между фазами
- •Гидрофильно-липофильный баланс
- •Критический параметр упаковки
- •Механизмы образования электрического заряда на поверхности твёрдых тел и жидкостей в дисперсных системах
- •Строение дэс
- •Влияние электролитов на дэс
- •Электрофорез
- •Электроосмос
- •Потенциал течения
- •Потенциал оседания
- •Электрокапиллярные явления (электрокапиллярная кривая, закон Липпмана)
Электрофорез
Электрокинетическое явление перемещения частиц дисперсной фазы (коллоидных или белковых растворов) в жидкой или газообразной среде под действием электрического поля. С помощью электрофореза удается покрывать мелкими частицами поверхности, обеспечивая глубокое проникновение в углубления и поры. Различают две разновидности электрофореза:
Катафорез – обрабатываемая поверхность имеет отрицательный электрический заряд;
Анафорез – заряд поверхности положительный.
Электроосмос
Явление течения жидкости в капиллярах и пористых телах, вызванное внешним электрическим полем.
Причины возникновения: на границе пористой дисперсной системы с раствором электролита возникает ДЭС и поверхность частицы приобретает электрический заряд. Такой же заряд, но противоположного знака приобретает диффузная часть ДЭС, находящаяся в жидкости.
В отличие от электрофореза внешнее поле вызывает течение жидкости, в то время как твёрдые частицы остаются неподвижными.
Потенциал течения
Потенциал течения – явление обратное электроосмосу, представляет собой разность потенциалов между концами одиночного капилляра при протекании через него воды или разбавленного раствора под действием внешнего давления.
Возникновение потенциала течения связано со структурой ДЭС – с диффузным слоем противоионов.
Допустим, вода течёт по стеклянному капилляру. При контакте стеклянной трубки с водой около неё формируется ДЭС. Её диффузная часть, двигаясь с потоком жидкости, переносит электрический заряд – избыточное число противоионов по сравнению со средней частью потока. Т.о. в пределах диффузионного слоя в направлении потока протекает электрический ток, называемый током течения или конвективным током. В результате между концами капилляра возникает разность потенциала. Под действием этого напряжения в трубке возникает противоположно направленный ток.
Потенциал оседания
Потенциал оседания возникает при оседании частиц суспензии под действием силы тяжести. При наличии ДЭС вместе с частицей перемещаются противоионы, которые находятся около неё. В результате при накапливании на дне сосуда осадка создаётся электрический заряд одного знака с противоионами. При этом между верхними и нижними слоями дисперсной жидкой среды возникает разница напряжения, которую создаёт встречный электрический ток, например, снизу вверх. Динамическому равновесию соответствует равенство 2 токов: седиментационного тока и тока жидкости.
Потенциал оседания является причиной возникновения зарядов на каплях воды при движении в атмосфере.
Электрокапиллярные явления (электрокапиллярная кривая, закон Липпмана)
Электрокапиллярные явления – поверхностные явления, возникающие на границе двух фаз с участием заряженных частиц. Электрокапиллярные явления обусловлены зависимостью работы образования границы раздела фаз электродного потенциала и состава раствора.
Э
лектрокапиллярные
явления отражают связь между обратимой
работой образования поверхности и
разностью электрических потенциалов
на границе фаз. Графически эта связь
выражается электрокапиллярной кривой.
Левую часть электрокапиллярной кривой называют анодной ветвью, правую – катодной. Потенциал, при котором поверхностное натяжение максимально, называется потенциалом нулевого заряда.
Если на поверхности имеются одноимённые заряды, то они будут отталкиваться друг от друга. Работа, необходимая для увеличения заряженной поверхности меньше, чем для электронейтральной.
Уравнение Липпмана: -dσ/dφ=ρ
