- •5. Буринська н.М. Хімія 8 кл. Підручник для серед.
- •Хід уроку :
- •1.Актуалізація опорних знань ( виставка оцінок )
- •2. Мотивація навчальної діяльності
- •3. Тема і завдання уроку
- •4.Вивчення нового матеріалу
- •5. Закріплення вивченого матеріалу .
- •6.Аналіз досягнень учнів та підведення підсумків уроку.
- •7. Домашня робота
- •Хід уроку :
- •1.Актуалізація опорних знань (виставка оцінок)
- •2. Мотивація навчальної діяльності
- •3. Тема і завдання уроку
- •4.Вивчення нового матеріалу
- •6.Аналіз досягнень учнів та підведення підсумків уроку.
- •7. Домашня робота
- •2.Сприяти естетичному вихованню. Ознайомити з
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •1. Тема і завдання уроку :
- •2. Мотивація навчальної діяльності :
- •3. Узагальнення наукових понять, законів, термінів :
- •4. Вправи в застосуванні знань, умінь і навичок :
- •5.Перевірка і оцінювання навчальних досягнень учнів:
- •6.Підбиття підсумків уроку :
- •7. Домашня робота
- •2.Сприяти естетичному вихованню. Ознайомити з
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •Хід уроку :
- •6.Підбиття підсумків уроку :
- •7. Домашня робота
- •2.Сприяти естетичному вихованню. Ознайомити з
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •2.Буринська н.М. Хімія 8 кл. Підручник для серед.
- •3.Рудзітіс г.Е., Фельдман ф.Г. Хімія 8 кл.
- •4.Ольга Березан. Збірник задач з хімії .Т.: Підручники
- •Хід уроку :
- •1. Тема і завдання уроку :
- •2. Мотивація навчальної діяльності :
- •3. Узагальнення наукових понять, законів, термінів :
- •4. Вправи в застосуванні знань, умінь і навичок :
- •6.Підбиття підсумків уроку :
- •7. Домашня робота
- •2.Сприяти естетичному вихованню. Ознайомити з
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •Хід уроку :
- •1.Актуалізація опорних знань (виставка оцінок)
- •2. Мотивація навчальної діяльності
- •3. Тема і завдання уроку
- •4.Вивчення нового матеріалу
- •6.Аналіз досягнень учнів та підведення підсумків уроку.
- •7. Домашня робота
- •§ 4 Ст. 23-27, завдання № 36, 39, 42.
- •2.Сприяти естетичному вихованню. Ознайомити з
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •1. Тема і завдання уроку :
- •2. Мотивація навчальної діяльності :
- •3.Узагальнення понять
- •Формули
- •4. Вправи в застосуванні знань, умінь і навичок.
- •5. Перевірка і оцінювання навчальних досягнень учнів.
- •6.Аналіз досягнень учнів та підведення підсумків уроку
- •7. Домашнє завдання
- •2.Розвивати самостійність та творчість учнів при
- •3.Розвивати пізнавальний інтерес учнів,
- •1. Тема і завдання уроку :
- •2.Узагальнення та систематизація знань та вмінь учнів.
- •3. Підбиття підсумків уроку.
- •4. Домашнє завдання
3. Тема і завдання уроку
Тема : " Відносна густина газів ".
Знати : поняття відносна густина газів.
Вміти : уміти розраховувати відносну густину газів та молекулярну масу
газу за відносною густиною.
4.Вивчення нового матеріалу
Ми знаємо поняття "густина." Чим же це поняття відрізняється від відносної густини. Відносна густина – це густина першого газу відносно другого, тобто це відношення густини першого газу до другого.
Д =
Д =
Отже, відносна густина газу – це число, яке показує, у скільки разів молярна маса одного газу більша за молярну масу другого газу. Існує ще одне визначення, за яким відносна густина газу – це величина, яка показує у скільки разів молекула даного газу важча (легша) за молекулу іншого газу.
Д =
Наприклад, маса 1 см³ кисню становить 0,00143 г, а маса такого самого об’єму водню – 0,0000893 г. Отже, кисень важчий за водень. А у скільки разів? Поділимо масу 1 см³ кисню на масу 1 см³ водню :
= = 16.
Число 16 називають відносною густиною кисню за воднем. Її позначають літерою Д і записують так :
Д
Запам’ятайте, що середня відносна молекулярна маса суміші газів, які складають повітря, дорівнює 29.
Подивіться уважно на формулу :
1. Чи має відносна густина одиницю вимірювання ? Чому ?
2. Які величини іще можна розрахувати?
3. Чи можна за відомою відносною густиною розрахувати молекулярну
масу газоподібної речовини ? Запропонуйте формулу.
Формули для розрахунку відносної густини газу В (наприклад) за повітрям мають такий вигляд :
Д ;
а обчислення відносної густини кисню за воднем :
Д
Формування вмінь :
Задача №1
1. Розрахуйте відносну густину вуглекислого газу за воднем і за повітрям.
Задача №2
1. Відносна густина оксиду валентного елемента (VI) за воднем 32.
Визначте відносно молекулярну масу цього газу і газ.
Задача №3
1.Обчисліть у скільки разів азот важчий за гелій.
Задача №4
1.Обчисліть густину аміаку за воднем і за повітрям.
5. Закріплення вивченого матеріалу .
Проводиться у вигляді самостійної роботи диференційованого характеру.
Варіант №1
Рівень І 1. Відносна густина газу за воднем дорівнює 8. Знайдіть відносну
молекулярну масу газу.
Рівень ІІ 1. Обчисліть відносну густину аргону за повітрям і за воднем.
Рівень ІІІ 1. Відносна густина невідомого газу за повітрям 1,31. Розрахуйте
масу 2,4 моль цього газу.
Варіант №2
Рівень І 1. Визначте відносну густину хлору за киснем.
Рівень ІІ 1. Обчисліть відносну густину вуглекислого газу за повітрям і за
воднем.
Рівень ІІІ 1. Відносна густина газуватої речовини за воднем дорівнює 8.
Обчисліть молярну масу цієї речовини та визначте її формулу,
якщо речовина складається з Карбону та Гідрогену і атомів
Гідрогену в чотири рази більше, ніж атомів Карбону.
Робота з таблицею.
Варіант |
Формула газу |
Кількість речовини, моль |
Молярна маса, г\моль |
Об’єм газу, л |
Число молекул |
Відносна густина за повітрям |
Відносна густина за воднем |
І варіант |
Н S |
0,7 |
|
|
|
|
|
ІІ варіант |
С Н |
2,5 |
|
|
|
|
|
ІІІ варіант |
С О |
1,8 |
|
|
|
|
|
Учні заповнюють таблицю. Цю роботу можна провести у вигляді естафети,
організувавши дві чи три команди ( учні по черзі виходять до дошки і заповнюють таблицю ).
Якщо не вистачає часу на розгляд таблиці то можна її дати для розв'язку додому.