2.Узагальнення та систематизація знань та вмінь учнів.

Проводиться у вигляді тестування різнорівневого. Спочатку вчитель проводить інструктаж щодо виконання контрольної роботи та її оформлення.

Варіант №1

Рівень І ( на 6 балів)

1. Позначте прізвище вченого, ім'ям якого названо число частинок, що містяться в одному моль будь-якої речовини:

а) Менделєєв;б)Авогадро; в) Лавуаз'є; г) Резерфорд.

2.Позначте визначення молярної маси речовини:

а) найменша маса речовини, що визначає її властивості;

б)маса одного моля речовини;

в)маса однієї молекули речовин;

г)кількість речовини в грамах, що бере участь в реакції.

3.Вкажіть одиницю вимірювання молярної маси:

а) кг/м³; б)г /моль; в)г; г) л / моль.

4.Позначте правильне твердження щодо відносної густини газу за воднем:

а) дорівнює відношенню молекулярної маси водню до молекулярної

маси даного газу;

б) дорівнює відношенню густини водню до густини даного газу;

в) дорівнює відношенню молярної маси даного газу до густини водню;

г) дорівнює добутку молярної маси даного газу та молярної маси

водню.

5.У якій кількості речовини заліза міститься 9,03·10² молекул?

а) 0,5 моль; б) 15 моль; в) 50 моль; г) 10 моль.

6.Знайдіть відносну густину вуглекислого газу за азотом.

а)2 ; б)1,57; в)2,5; г)2,2.

Рівень ІІ ( на 9 балів)

1.Визначте, де міститься більше молекул: а)у 10 г азоту (N ) чи 10 г вуглекислого газу ( СО ); б) у 2,5 л метану ( СН ) чи 2,5 л чадного газу (сО) (н.у.). В а) варіанті порахуйте кількість молекул N і СО .

2.Відносна густина газу за воднем становить 2. Знайдіть масу 1,00 л (н.у.) цього газу. Чи можна цей газ використовувати для наповнення повітряних кульок?

Рівень ІІІ ( на 12 балів)

1.Спеціальну посудину по черзі заповнювали газами і зважували за однакових умов. Маса її з аміаком, аргоном та невідомим газом Х становила відповідно 58,95 г, 69,3 г, 71,1 г. Визначте молярну масу невідомого газу.

Варіант ІІ

Рівень І ( на 6 балів)

1. Вкажіть значення сталої Авогадро:

а) 6,02·10²³; б) 6,02·10²²; в) 6,02·10² ; г) 6,02·10² .

2. Позначте правильні твердження щодо числа Авогадро:

а) дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини;

б) саме таке число атомів має вступати в хімічну реакцію;

в)позначається символом N ;

г) саме таке число частинок міститься у зразку речовини кількістю 1 моль ;

д) саме таке число частинок міститься в одному літрі гакуватої речовини;

е) дорівнює 6,02·11²³.

3. Маса 1 моль вуглекислого газу становить:

а)44 кг; б) 44моль; в) 44г; г)44л.

4.Позначте формулювання закону Авогадро:

а) об’єми газуватих речовин в хімічній реакції пропорційні їхнім масам;

б) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакові маси речовин;

в)в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число атомів речовин;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул речовин.

5. У якій кількості речовини аргону міститься 3,01·10² молекул?

а) 0,5 моль; б) 5 моль; в) 50 моль; г) 10 моль.

6.Знайдіть відносну густину кисню за воднем.

а)32 ; б)10; в)8; г)16.

Рівень ІІ ( на 9 балів)

1.Визначте, де міститься більше молекул: а)у 11,2 л сірководню ( НS ) чи 11,2 г вуглекислого газу (СО); б) у 5,6л аміаку ( NН ) чи 5,6 г оксиду сірки (SO ) (н.у.). В а) варіанті порахуйте кількість молекул HS і СО .

2.Відносна густина газу за киснем становить 1,375. Який об’єм займе 11 г цього газу за н.у. Чи можна цей газ використовувати для наповнення повітряних кульок? Чому?

Рівень ІІІ ( на 12 балів)

1. Маса посудини, з якої видалено повітря, становить 30 г. Ця ж посудина, заповнена за н.у. азотом, має масу 37 г, а заповнена невідомим газом Х – 47,75 г. Встановіть молярну масу невідомого газу.