Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначення зміни температури при розчиненні і взаємодії між речовинами.

2. Визначення ентальпії утворення кристалогідрату з безводної солі і води.

3. Розрахувати чи самовільний процес утворення кристалогідрату

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення ентальпії розчинення солі.

У зважений калориметр наливають 100 мл води і вимірюють температуру з точністю до 0,1 градуса. Розчиняють у цій воді 5 г. солі на протязі 3-х хв. і вимірюють температуру розчину. Використовуючи числові дані, які заносять в табл. 1, і значення молярних теплоємностей (С_р) речовин із “Довідника з хімії”, які приймали участь в теплообміні, визначають теплоту розчинення солі (Н) за формулою:

(1)

де С_рк, С_рв, С_рс – молярні теплоємності алюмінію з якого зроблений калориметр, води і дослідженої солі;

Т – зміна температури;

m_к, m_в, m_с – маси калориметра, води і досліджуваної солі;

М_к, М_в, М_с - молярні маси речовини з якої виготовлений калориметр, води і досліджуваної солі;

Н – зміна ентальпії при розчинені солі (теплота розчинення).

Табл. 1

mАІ	Ср (АІ)	mв	Ср(в)	mс	Ср(с)	tпоч.	tкін.	t	Н

Робота 2. Визначення ентальпії утворення кристалогідрату з безводної солі і води.

Процес утворення розчинів соди із безводної солі і кристалогідрату можна відобразити рівняннями:

A(к.) + aq = A(р.) Н₁

A*nH₂O(к.) + aq = A(р.) Н₂

Різниця цих рівнянь і дасть рівняння утворення кристалогідрату

A (к.) + nH₂O = A*nH₂O Н₃ = Н₁ - Н₂

Беруть наважки безводної солі і кристалогідрату (5-10) г. з точністю до 0,01 г. В калориметричну посудину наливають 150 мл дистильованої води і закріплюють в калориметричному стакані. Вимірюють початкову температуру. Потім в калориметричну посудину вносять наважку безводної солі, розчиняють її та фіксують зміну температури. За формулою (1) визначають Н₁

Аналогічно проводять визначення ентальпії розчинення кристалогідрату Н₂

В протоколі виконують відповідні розрахунки, використовуючи наведене в роботі рівняння і роблять відповідні висновки.

Робота 3. Розрахувати чи самовільний процес утворення кристалогідрату.

Необхідно розрахувати ізобарно-ізотермічний потенціал G для реакції утворення кристалогідрату A (к.) + nH₂O = A*nH₂O

G= H-T S

H розраховано в роботі 2. Розраховуєм за довідниковими даними ентропію реакції S_р.

S_р = S_A*nH2O – (S_A(к.) + n S_H2O )

Підставивши одержані дані в рівняння G= H-T S зробіть висновок про можливість самовільного утворення кристалогідрату при стандартних умовах.

ЛІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Клименко А.О., Мельник М.В., Павлюк В.М., Нечитайло Л.Я., Хопта Н.С., Коцаба М.В. Навчально-методичний посібник з фізичної та колоїдної хімії для студентів вищих медичних навчальних закладів. Івано-Франківськ, 2004.

3. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця, «Нова книга», 2006.

4. Конспект лекцій.

Підготував: асистент Селепій Андрій Остапович

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри,

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк