Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Заповнити таблицю:

Елемент, вміст в організмі людини, добова потреба	Біологічна роль	Застосування в медицині	Лікарські препарати

2. Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Cr⁺⁶ за допомогою H₂O₂ в лужному середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

3. Напишіть рівняння реакції виявлення сполук Mn⁺⁷ за допомогою Na₂SO₃ в кислому середовищі. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.

Контрольні питання

1. Загальна характеристика d-елементів, можливі ступені окиснення, властивості сполук.

2. Аналітичні реакції на катіони Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

3. Аналітичні реакції на аніони MnO₄^-, CrO₄^2- ..

4. Біологічна роль d-елементів в організмі.

5. Застосування сполук d-елементів в медицині. Лікарські препарати.

6.Техногенне забруднення природного середовища, значення d-елементів як металів-токсикантів.

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Окислювальні властивості на KMnO₄.

2. Характерна реакція на Cu^2-.

3. Характерна реакція на Ag⁺.

4. Характерні реакції на Fe²⁺, Fe³⁺.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Окислювальні властивості KMnO₄.

В пробірку внести декілька крапель розчину KMnO₄ і додати 2 краплі конц. H₂SO₄, а потім краплинами розчин сульфіту Na до обезбарвлення. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

Робота 2. Характерна реакція на Cu^2-.

В пробірку внести декілька крапель розчину CuSO₄ і додати 1 краплю розчину КІ. Записати рівняння реакції, скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

Робота 3. Характерна реакція на Ag⁺.

В пробірку внести 2-3 краплі розчину хромату калію і додати по краплинах розчин нітрату Аргентуму до зміни забарвлення. Записати рівняння реакції, спостереження.

Робота 4. Характерні реакції на Fe²⁺, Fe³⁺.

а) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe²⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. Пробірку з продуктом реакції залишити для подальшого спостереженя змін. Записати рівняння реакції обміну і окислення гідроксиду Fe²⁺ у гідроксид Fe³⁺ , скласти електронний баланс, визначити окисник і відновник, спостереження.

б) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe³⁺ і додати таку ж кількість розчину гідроксиду Натрію. . Записати рівняння реакції, спостереження.

в) В пробірку внести декілька крапель розчину солі Fe^3+- і додати таку ж кількість розчину KSCN. Записати спостереження і рівняння реакції.

ЛІТЕРАТУРА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012.

2. Клименко А.О., Мельник М.В., Павлюк В.М., Нечитайло Л.Я., Хопта Н.С., Коцаба М.В. Навчально-методичний посібник з фізичної та колоїдної хімії для студентів вищих медичних навчальних закладів. Івано-Франківськ, 2004.

3. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця, «Нова книга», 2006.

4. Конспект лекцій.

Підготував: асистент Селепій Андрій Остапович

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри,

протокол №1 від 28.08.20012р.

Зав. Кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М.Ерстенюк