- •Осаджувальне титрування. Визначення масової частки калій хлориду і натрій хлориду в ін’єкційних розчинах.
- •Вимоги до реакцій і визначуваних речовин:
- •Класифікація методів осаджувального титрування:
- •Криві титрування та їх аналіз.
- •Фактори, які впливають на величину стрибка титрування:
- •Індикатори осаджувального титрування
- •Забарвлення
- •Аргентометрія
- •Метод Мора.
- •Метод Фаянса-Фішера-Ходакова
- •Умови проведення титрування:
- •Метод Фольгарда
- •Тіоціанатометрія.
- •Меркурометрія.
- •Переваги меркурометрії порівняно з аргентометрією:
- •Сульфатометрія і гексаціанофератометрія
- •Натрію хлорид Кількісне визначення
- •2. Дфу, доповн. 1, n, Черних. Тіоціанатометрія
- •Калію бромід
- •Титриметричний аналіз: основні поняття, суть методу і класифікація.
- •Приготування титрованого розчину за точною наважкою вихідної речовини (первинний стандарт).
- •Встановлення титру розчину за допомогою стандартної речовини (вторинний стандарт або розчин із встановленим титром).
- •Вимоги до стандартних речовин.
- •Виготовлення титрованих розчинів по “фіксаналу”.
- •Класифікація титриметричних методів
- •Вимоги до реакції в титриметрії
- •Техніка титриметрії
- •Види титриметричних визначень
- •Пряме титрування
- •Зворотнє титрування
- •Непряме титрування (замісникове)
- •Реверсивне титрування.
- •Розрахунки в титриметрії
- •Фактори, що впливають на покази індикатора.
- •Приготування стандартного 0,1 моль/л розчину натрій хлориду
- •Приготування та стандартизація 0,1 моль/л розчину аргентум нітрату
- •Приготування і стандартизація розчину амоній тіоціаніту (калій тіоціанату)
- •Приготування і стандартизація 0,05 моль/л розчину меркурій (і) нітрату
- •Визначення вмісту натрій хлориду в ізотонічному розчині методом аргентометричного титрування
- •Визначення вмісту натрій хлориду в ізотонічному розчині методом меркурометричного титрування
- •Визначення вмісту натрій (калій) хлориду (броміду) в субстанції методом аргентометричного титрування
- •Визначення вмісту натрій (калій) хлориду в субстанції методом меркурометричного титрування
- •Визначення вмісту калій йодиду в препараті “Розчин йоду спиртовий 5 %”
- •Визначення вмісту натрій (калій) броміду (йодиду) в препаратах по методу Фольгарда
- •Джерела інформації
Визначення вмісту натрій хлориду в ізотонічному розчині методом меркурометричного титрування
В конічну колбу місткістю 50 мл поміщають 10,00 мл препарату, додають 5-6 крапель 2 моль/л розчину нітратної кислоти, що не містить хлорид-іонів; додають 0,5 мл 0,05 моль/л розчину амоній тіоціанату та 2-3 мл насиченого розчину ферум (ІІІ) нітрату і титрують стандартним розчином Hg2(NO3)2 при інтенсивному перемішуванні до повного знебарвлення розчину. Паралельно проводять контрольний дослід: в конічну колбу місткістю 50 мл поміщають 10,00 мл води, додають 5-6 крапель 2 моль/л розчину нітратної кислоти, 0,5 мл 0,05 моль/л розчину амоній тіоціанату та 2-3 мл насиченого розчину ферум (ІІІ) нітрату і титрують стандартним розчином Hg2(NO3)2 так само, як у випадку титрування препарату. За різницею об’ємів розчину Hg2(NO3)2, що витрачено на титрування препарату і в контрольному досліді розраховують об’єм розчину Hg2(NO3)2, що пішов на титрування натрій хлориду у пробі.
Титрування проводять до отримання відтворюваних результатів. За результатами титрування розраховують вміст натрій хлориду в 1 мл препарату (декларований вміст 0,0087-0,0093 г).
Визначення вмісту натрій (калій) хлориду (броміду) в субстанції методом аргентометричного титрування
Близько 0,25 г субстанції (точна наважка) розчиняють у воді в мірній колбі місткістю 50 мл і доводять об’єм розчину водою до мітки та перемішують 5,00 мл отриманого розчину розводять водою до 40 мл в конічній колбі місткістю 100 мл, додають 2-3 краплі розчину калій хромату і титрують 0,05 моль/л розчином аргентум нітрату до появи оранжево-червоного забарвлення розчину. Титрування проводять не менше трьох разів.
Розраховують вміст натрій (калій) хлориду в субстанції (декларований вміст – не менше 99,5%).
Визначення вмісту натрій (калій) хлориду в субстанції методом меркурометричного титрування
Близько 0,5 г (точна наважка) субстанції розчиняють у воді в мірній колбі місткістю 50 мл і доводять об’єм розчину водою до мітки та перемішують. 5,00 мл отриманого розчину поміщають в конічну колбу місткістю 100 мл, додають 30 мл води, 5-6 крапель 2 моль/л розчину нітратної кислоти, 0,5 мл 0,05 моль/л розчину амоній тіоціанату та 2-3 мл насиченого розчину ферум (ІІІ) нітрату і титрують стандартним розчином Hg2(NO3)2 при інтенсивному перемішуванні до повного знебарвлення розчину. Паралельно проводять контрольний дослід: в конічну колбу місткістю 100 мл поміщають 5,00 мл води дистильованої, додають 5-6 крапель 2 моль/л розчину нітратної кислоти, 0,5 мл 0,05 моль/л розчину амоній тіоціанату та 2-3 мл насиченого розчину ферум (ІІІ) нітрату і титрують так само, як у випадку титрування препарату (див. робота 2). За різницею об’ємів розчину Hg2(NO3)2, що витрачено на титрування препарату і в контрольному досліді розраховують об’єм розчину Hg2(NO3)2 що пішов на титрування безпосередньо субстанції.
Титрування проводять до отримання відтворюваних результатів. За результатами титрування розраховують вміст натрій (калій) хлориду в процентах у субстанції (декларований вміст – не менше 99,5 %).