22. Способи підвищення та зменшення гідролізу солей. Навести приклади використання цього процесу в аналізі.

Гідроліз більшості солей є оборотною реакцією, відповідно рівновага цього процесу залежить від усіх тих факторів, які впливають на рівновагу реакцій іонного обміну. Додаванням до системи надлишку однієї з утворених під час реакції речовин (кислоти або лугу), відповідно з принципом Ле Шательє, зміщують рівновагу в бік вихідної солі. Так, рівновага гідролізу ацетату натрію практично повністю зміщується ліворуч при підлуженні розчинуДодавання надлишку води (розведення розчину), навпаки, сприяє підсиленню гідролізу. Якщо до розчину гідролізованої солі додати реактив, який зв'язує утворені при гідролізі Н+ або ОН--іони, то за принципом Ле Шательє рівновага зміщується у бік підсилення гідролізуЯкщо розглядати солі як продукт нейтралізації кислоти основою, то гідроліз — реакція, зворотня нейтралізації. Якщо реакція нейтралізації перебігає з виділенням тепла (екзотермічна реакція), то гідроліз солей — реакція ендотермічна. Тому підвищення температури призводить до збільшення ступеня гідролізу, тобто рівновага реакції зміщується праворуч.

23. Класифікація розчинників та їх використання в аналізі. Вкажіть, які розчинники відносяться до: 1) апротонних; 2) амфіпротних; 3) протогенних; 4) протофільних:  Н2О, СН3СООН, СН3ОН, С6Н5ОН, С6Н6, С6Н5N, С2Н5ОН, НСООН, NН3, 

Апротонні розчинники являють собою індивідуальні рідини, що характеризуються в порівнянні з водою низьким значенням діелектричної проникності і володіють низьким або нульовим дипольним моментом. До числа апротонних розчинників крім бензену зазвичай відносять карбон тетрахлорид, хлороформ, сірковуглець, хлористий бензол, н-гексан, циклогексан . Амфіпротонні розчинники Ця група розчинників являє собою індивідуальні, переважно гідроксовмісні сполуки, що виявляють подібно воді слабко виражений як кислотний, так і основний характер. До амфіпротних розчинників відносяться вода, низькомолекулярні спирти, а іноді до цієї групи зараховують ацетон, етилметилкетони та інші кетони, що реагують в енольній формі, а також диметилсульфоксид. Протофільні розчинники Ця група розчинників являє собою індивідуальні органічні або неорганічні сполуки, що виявляють яскраво виражений основний характер.

До протофільних розчинників відносяться NH₃, N₂H₄, NH₂OH, (C₂H₅)₂NH, C₅H₅N, HCONH₂, CH₃CONH₂  Протогенні розчинникиЦя група розчинників являє собою індивідуальні хімічні сполуки, що виявляють явно виражені кислотні властивості. До протогенних розчинників відносяться рідкі НСl, НВг, НI, безводні СН₃СООН, Н₂SO₄, НСООН, СH₂СlООН, СНСl₂СООН, ССl₃СООН, СF₃СООН, Н₃РО₄, ClSO₃H, FSO₃H, H₂S₂O₇, (СН₃СО)₂О, глiколь, крезолi.

24. Окислювально-відновні реакції в аналітичній хімії. Каталітичні та автокаталітичні реакції. Поняття про індуковані (спряжені) та реакції дисмутації. Навести приклади.

Окисно-відновними називають реакції, які проходять із зміною ступенів окислення елементів і відповідно із обміном електронами між речовинами. Речовина яка поглинає електрони називається окисником, а речовина, яка є донором електронів, називається відновником. Реакції, які проходять за участю речовин-каталізаторів, що не входять до складу кінцевих продуктів реакції, називають ката­ліричними.Якщо каталізатором є один з реагентів хімічної реакції, то такі реакції називають автокаталітичними. Реакції дисмутації — реакції, внаслідок яких одночасно підвищує­ться і знижується ступінь окиснення атомів одного елемента. У цьому разі він одночасно виконує роль і відновника, і окисника. 2Н₂О^–1₂ → 2Н₂О^–2 + О⁰₂.

СПРЯЖЕНІ РЕАКЦІЇ — дві (самоспряжені) реакції, котрі мають принаймні один спільний реагент, так званий актор, і одночасно перебігають у системі

25. Поняття електродного потенціалу (реальний та стандартний редокс-потенціали), їх розрахунок. Рівняння Нернста-Петерса. Електродний потенціал — різниця електричних потенціалів між електродом та електролітом, в контакті з яким він знаходиться (найчастіше всього між металом ірозчином електроліту).Рівня́ння Не́рнста — рівняння, що описує залежність рівноважного потенціалу електрода від термодинамічної активності (концентрації) потенціал-визначальних компонентів розчину електроліту..

E-електродний потенціал,E 0 {\displaystyle E^{0}} — стандартний електродний потенціал, що вимірюється у вольтах;.R{\displaystyle \ — універсальна газова стала, що дорівнює^[1] 8,314 Дж/(моль·K);T{\displaystyle \ T} — абсолютна температура;F{\displaystyle \ F} — число Фарадея, що дорівнює^[2] 96485,3365 Кл·моль⁻¹;{\displaystyle \ n} n— кількість електронів, які беруть участь в електрохімічному процесі;a_ox{\displaystyle \ {a_{\rm {Ox}}}} та a_red{\displaystyle \ {a_{\rm {Red}}}} — активності відповідно окиснювальної та відновлювальної форм редокс-системи.