7.3 Задания для самостоятельного решения

1. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстанови-тельных реакциях:

а) KMnO₄ + НCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

б) K₂Cr₂O₇ + НCl  KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

в) K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

г) KJO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  J₂ + + Na₂SO₄ + H₂O + K₂SO₄

д) KJO₃ + KJ + H₂SO₄  J₂ + K₂SO₄ + H₂O

е) H₂O₂ + KNO₃ + H₂SO₄  K₂SO₄ + NO + O₂ + H₂O

ж) H₂O₂ + MgJ₂ + H₂SO₄  MgSO₄ + J₂ + H₂O

и) H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

к) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

л) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

м) FeCl₂ + H₂O₂ + NaOH  Fe(OH)₃ + NaCl

н) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

п) Si + NaOH + H₂O  Na₂SiO₃ + H₂

р) Cl₂ + J₂ + H₂O  HJO₃ + HCl

с) FeCl₃ + SO₂ + H₂O  FeCl₂ + H₂SO₄ + HCl

т) C₃H₇OH + KMnO₄ + H₂SO₄  CO₂ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

у) B₂H₆ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃BO₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O.

Тема 8. Комплексные соединения

8.1 Рекомендации к изучениею теоретического материала

8.1.1 Состав и номенклатура комплексных соединений

Комплексными соединениями называются соединения высшего поряд-ка, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие со-бой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в крис-таллическом состоянии, так и в растворе: K₃[Fe(CN)₆], [Co(NH₃)₆]Cl₃, H₂[SiF₆], Na₂[Zn(OH)₄], [Mn(CO)₅], [Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆], K[J(J₄)] и др.

В комплексной частице, которую отделяют квадратными скобками, один из атомов, обычно положительно заряженный или нейтральный (иног-да с отрицательной степенью окисления), занимает центральное место и на-зывается комплексообразователем или центральным атомом. В непос-редственной близости к нему расположены (координированы) противопо-ложно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами или аддендами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число -связей, образуемых ком-плексообразователем с лигандами, называется координационным числом центрального атома. На координационное число оказывает влияние коор-динационная емкость лигандов – число его связей с центральным атомом. Указанная величина называется дентатностью. По числу -связей, образу-емых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно- (S^2, Cl^, Br^, F^, OH^, CN^, SCN^, NO₂^, H₂O, NH₃, NH₂OH и др.), двухден-тантные (C₂O₄^, CO₃^, SO₄^, SO₃^, NH₂CH₂CH₂NH₂- этилендиамин и др.) и более дентантные.

При вычислении заряда комплексной частицы следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексо-образователя и лигандов; при этом заряд комплексообразователя прини-мается равным его степени окисления.

Номенклатура комплексных соединений основана на следующих принципах:

- сначала называют катион в родительном падеже, а затем анион, добавляя окончание -ат;

- лиганды в комплексной частице, представляющие собой анионы, называются в алфавитном порядке с окончанием на «о» (хлоро, бромо, циано, нитро и т.д.) и добавлением для указания их количества приставки: ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д.;

- затем называют нейтральные лиганды в алфавитном порядке с указа-нием их количества, например: аммин (NH₃), акво (Н₂О), карбонил (СО), этилендиаммин (NH₂CH₂CH₂NH₂);

- после этого называется центральный атом-комплексообразователь с указанием степени окисления; в нейтральной комплексной частице степень окисления его не указывается.

[Co(NH₃)₆]Cl₃  гексаамминкобальта (III) хлорид;

Na[Co(NH₃)₂(NO₂)₄] – натрия тетранитродиамминкобальтат (III);

K₄[Fe(CN)₆] – калия гексацианоферрат (II);

[ Mn(СO)₅] – пентакарбонил марганец.