Вариант 5

1. Для взаимодействия с 2,92 г смеси, состоящей из гидроксида и карбоната натрия, потребовалось 1,344 л (н.у.) хлороводорода. Определите состав исходной смеси.

2. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Определите мольную массу эквивалента металла.

3. Какое количество 10 %-го раствора уксусной кислоты можно получить из 4,48 л ацетилена, измеренного при температуре 0 °С и давлении 2 атм.?

4. К 100 мл 65 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см³) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия:

а) Ca(OH)2 + CO2; б) KOH + H2S; в) Ba(HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr;

е) Fe(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4.

6. Какие из перечисленных оксидов реагируют со щелочами: SO₂;

MnO₂; СaO; Mn₂O₇; CrO₃; N₂O₅; Cl₂O; P₂O₃? Подтвердить уравнениями реакций. Назовите эти оксиды и продукты их взаимодействия с гидроксидом натрия.

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: N₂O₅;MgO; Cu(OH)NO₃; P₂O₅; NH₃; NaHCO₃; SO₃; HClO₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)₂ и H₂SO₄; б) MgCl₂ и Na₂CO₃; в) NаCl и Pb(NO₃)₂? Обосновать.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: S – SO₂ – NaHSO₃  Na₂SO₃ – CaSO₃ – SO₂ – SO₃ – BaSO₄.

11. Составьте формулы: дигидроксосульфата железа (III); гидро-фосфата аммония; хлората калия; нитрата аммония.

Вариант 6

1. При сжигании смеси серы с углем массой 9,5 г образовалось 8,4 л (н.у.) смеси сернистого и углекислого газов. Рассчитайте содержание угля в исходной смеси.

2. Металл массой 1,22 г в химической реакции вытеснил из раствора соли 5,62 г другого металла. Полученный металл растворили в кислоте, при этом выделилось 0,1 г водорода. Определите мольную массу эквивалента первого металла.

3. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в водном растворе, если известно, что при нагревании такого раствора образуется 24,5 %-й раствор ортофосфорной кислоты.

4. Какой объем азота, измеренного при температуре 0 °С и давлении 4 атм, необходимо взять для получения 1 т 63 %-го раствора азотной кислоты?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций, идущих в сторону образования малодиссоциированных соединений или газов:

а) СН3СООК + Н2SO4; б) НСООNa + HСl; в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CaCO3 + HCl; д) Na2S + HCl;

е) KCN + H2SO4; ж) NaClO + H2SO4; и) (NH4)2SO4 + KOH; к) K2CO3 + H2SO4.

6. Написать формулы ангидридов указанных кислот. Назвать кислоты и их ангидриды: H₂SO₄; H₃BO₃; H₄P₂O₇; HClO; HMnO₄.

7. Написать уравнения реакций, свидетельствующих о проявлении основных свойств соединениями: FeO; Cs₂O;HgO; Bi₂O₃; CaO; Fe₂O₃.

8. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃; NaHSO₄; Na₂HPO₄; K₂S; Fe₂ (SO₄)₃; Na₃[Cr(OH)₆]; ZnOHCl.

9. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гироксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты?

10. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида калия: цинк, магний, хлор, фосфор, гидрокарбонат калия, силикат натрия, оксид хрома (VI), оксид кальция? Запишите уравнения реакций.

11. Составьте формулы: гидросульфита бария; гидроксокарбоната меди; дихромата натрия; перхлората магния.