Вариант 7

1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа,

оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определите состав смеси.

2. Сколько граммов водорода выделится при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0?

3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды.

4. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38,77 л 50 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,2 г/см³)?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия:

а) Ca(OH)2 + CO2; б) KOH + H2S; в) Ba( HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr;

е) Fe(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4.

6. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным соединениям. Назвать эти оксиды и соединения: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃ASO₄; H₃P₃O₉; HClO₂; HMnO₄; Fe(OH)₃; H₂WO₄; HClO₄.

7. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl; H₂S; NO₂; N₂; Cl₂; CH₄; SO₂; NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca₃ (PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂;

Ba (NO₃)₂; NaAlO₂ в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты;

г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации, характерных для ортофосфорной кислоты.

10. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида натрия: алюминий, магний, оксид хлора (VII), хлор, гидрокарбонат калия, силикат натрия, оксид хрома (VI), оксид кальция. Запишите уравнения реакций.

11. Составьте формулы: гидроксосульфата кальция; гидросульфата кальция; дихромата калия; алюмината магния.

Вариант 8

1. Определите состав смеси, состоящей из меди и оксида меди (II), если на растворение 18 г такой смеси израсходовали 50 г 90%-го раствора серной кислоты.

2. Определите мольную массу эквивалента металла, если при соединении 3,6 г металла с хлором было получено 14,1 г соли. Мольную массу эквивалента хлора считать равной 35.

3. Какое вещество и в каком количестве образуется, если 0,2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а продукт реакции растворить в 1,8 г воды?

4. К 500 мл 60 %-го раствора пероксида водорода (ρ = 1,24 г/см³) добавили оксид марганца (IV). Определите объем выделившегося газа, измеренного при температуре 27 °С и давлении 0,75 атм., если известно, что разложилось только 40 % находящегося в растворе перексида водорода?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации и укажите, какие из них протекают обратимо, а какие — нет. В каждом случае укажите реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) раствора при условии, что основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

а) Н2SO4 + NaOH; б) HClO + NaOH; в) Ba(OH)2 + HNO3; г) HCN + KOH;

д) CH3COOH + Ca(OH)2; е) NH3·Н2О + HCOOH; ж) Ca(OH)2 + HCl; и) NH3·Н2О + HCN.

6. Какие из перечисленных соединений относятся к оксидам: K₂O₂; MnO₂; BaO₂; MnO; CrO₃; V₂O₅; Cl₂O₇; Cl₂O; Cr₂O_3. Назвать эти соединения. Какие кислоты или основания (указать формулу) соответствуют этим оксидам?

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: N₂O₅; CaO; CuSO₄; Zn(OH)₂; P₂O₅; AgNO₃; NH₃; H₃PO₄; Cr₂O₃; Fe(OH)₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca (HCO₃)₂; NaClO₄ ;

Ba (NO₃)₂; Na₂CrO₄ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Al – Na[Al(OH)₄] – Al(OH)₃ – Al(OH)SO₄ – Al₂O₃ – Ca(AlO₂)₂.

11. Составьте формулы: гидроксокарбоната меди; гидросульфата калия; дихромата натрия; алюмината натрия.