Варианты индивидуальных заданий Вариант 1

1. Смесь хлороводорода и бромоводорода объемом 1,23 л (25 ºС и 1атм) поглотили водой, а к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 8,28 г. Рассчитайте массовую долю каждого газа в исходной смеси.

2. Соединение металла с галогеном содержит 64,5 % галогена, а оксид

этого же металла – 15,4 % кислорода. Определите мольную массу эквивален-та и название галогена.

3.Определите массу фосфорного ангидрида, которую необходимо растворить в 10 г 35 %-го раствора ортофосфорной кислоты для получения 40 %-го раствора этой же кислоты.

4.Для нейтрализации смеси массой 2,24 г, состоящей из азотной и серной кислот, потребовалось 16 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю серной кислоты в исходной смеси.

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения

следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия:

а) HBrO + Ca(OH)2; б) FeCl3 + NH3·Н2О; в) Cr2(SO4)3 + KOH(изб); г) Al(OH)3 + KOH; д) CaSO4 + BaCl2;

е) NaHS + H2SO4; ж) NH3·Н2О + H2S; и) NaOH(изб) + SO2; к) Ag2CrO4 + NaCl; л) Zn(NO3)2 + KOH.

6. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным соединениям. Назвать эти оксиды и соединения: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃ASO₄; H₃P₃O₉; HClO₂; HMnO₄; Fe(OH)₃; H₂WO₄; HClO₄.

7. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl; H₂S; NO₂; N₂; Cl₂; CH₄; SO₂; NH₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca₃ (PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂ ;

Ba (NO₃)₂; NaAlO₂ в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации, характерных для ортофосфорной кислоты.

10. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида натрия: алюминий, магний, оксид хлора (VII), хлор, гидрокарбонат калия, силикат натрия, оксид хрома (VI), оксид кальция. Запишите уравнения реакций.

11. Составьте формулы: гидроксосульфата кальция; гидросульфата кальция; дихромата калия; алюмината магния.

Вариант 2

1. Над платиновым катализатором пропущены 1,12 л газов, полученных при обработке водой 1,48 г смеси гидрида кальция и карбида кальция. При этом общий объем газов уменьшился на 40%. Определите состав смеси соединений кальция.

2. Металл массой 1,22 г в химической реакции вытеснил из раствора соли 5,62 г другого металла. Полученный металл растворили в кислоте, при этом выделилось 0,1 г водорода. Определите мольную массу эквивалента первого металла.

3. В замкнутом сосуде взорвали смесь, содержащую 22 г водорода, 160 г кислорода и 71 г хлора. Определите образовавшийся раствор и рассчитайте его массовую долю, если после реакции условия приведены к нормальным.

4. В каком объеме воды следует растворить 14,2 г фосфорного ангидрида, чтобы получить 2 %-й раствор ортофосфорной кислоты?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения

реакции нейтрализации и укажите, какие из них протекают обратимо, а какие — нет. В каждом случае укажите реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) раствора при условии, что основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

а) Н2SO4 + NaOH; б) HClO + NaOH; в) Ba(OH)2 + HNO3; г) HCN + KOH; д) NH3·Н2О + H2SO4;

е) CH3COOH + Ca(OH)2; ж) NH3·Н2О + HCOOH; и) Ca(OH)2 + HCl; к) NH3·Н2О + HCN

6. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P₂O₅; CO₂; N₂O₅; NO₂; SO_2. Назвать эти оксиды и их продукты взаимодействия с водой.

7. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃; CaO; CuSO₄; Zn(OH)₂; P₂O₅; SO₂; NH₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ba₃ (PO₄)₂; KClO₄ ;

Ca (NO₃)₂; Na₃AlO₃ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации, характерных для cернистой кислоты.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-вить указанные превращения: сера – сульфит натрия – оксид серы (IV) –оксид серы (VI) – серная кислота – гидросульфат серы – сульфат натрия – сульфат свинца.

11. Составьте формулы: гидроксокарбоната меди; гидросульфата калия; дихромата натрия; алюмината натрия.