Вариант 15

1. Определите состав смеси, состоящей из меди и оксида меди (II), если на растворение 36 г такой смеси израсходовали 100 г 96 %-го раствора серной кислоты.

2. Определите мольную массу эквивалента металла, если при соединении 3,6 г металла с хлором было получено 14,1 г соли. Мольную массу эквивалента хлора считать равной 35.

3. Какое вещество и в каком количестве образуется, если 0,2 г фосфора сжечь в избытке кислорода, а продукт реакции растворить в 1,8 г воды?

4. К 500 мл 60 %-го раствора пероксида водорода (ρ = 1,24 г/см³) добавили оксид марганца (IV). Определите объем выделившегося газа, измеренного при температуре 27 °С и давлении 0,75 атм., если известно, что разложилось только 40 % находящегося в растворе пероксида водорода?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации и укажите, какие из них протекают обратимо, а какие  нет. В каждом случае укажите реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) раствора при условии, что основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

а) Н2SO4 + NaOH; б) HClO + NaOH; в) Ba(OH)2 + HNO3; г) HCN + KOH;

д) CH3COOH + Ca(OH)2; е) NH3·Н2О + HCOOH; ж) Ca(OH)2 + HCl; и) NH3·Н2О + HCN.

6. Какие из перечисленных соединений относятся к оксидам: K₂O₂; MnO₂; BaO₂; MnO; CrO₃; V₂O₅; Cl₂O₇; Cl₂O; Cr₂O_3. Назвать эти соединения. Какие кислоты или основания (указать формулу) соответствуют этим оксидам?

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: N₂O₅; CaO; CuSO₄; Zn(OH)₂; P₂O₅; AgNO₃; NH₃; H₃PO₄; Cr₂O₃; Fe(OH)₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca (HCO₃)₂; NaClO₄ ;

Ba (NO₃)₂; Na₂CrO₄ в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Cr – Na₃[Cr(OH)₆] – Cr(OH)₃ – Cr(OH)SO₄ – Cr₂O₃ – K₃CrO₃.

11. Составьте формулы: гидроксокарбоната цинка; гидросульфата натрия; дихромата натрия; алюмината кальция.

Относительная электроотрицательность элементов

Г р у п п ы
I	II	III	IV	V	VI	VII
H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca Zn 1,0 1,6	Ga Sc 1,6 1,3	Ge Ti 1,8 1,5	As V 2,0 1,6	Se Cr 1,3 1,6	Br Mn 2,8 1,5
Rb 0,8	Sr Cd 1,0 1,7	In Y 1,7 1,2	Sn Zr 1,8 1,5	Sb Nb 1,9 1,6	Te Mo 2,1 1,8	I Tc 2,5 1,9

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	Формула	Числовые значения констант диссоциации Кд
Вода	Н2О	1,8∙10 –16
Азотистая кислота	HNO2	5,1∙10 –4
Гидроксид аммония	NH4ОН	1,8∙10 –5
Муравьиная кислота	НСООН	1,76∙10 –4
Ортофосфорная кислота	Н3РО4	К1 = 7,7∙10 –3 К2 = 6,2∙10 –8 К3 = 2,2·10 –13
Сернистая кислота	Н2SО3	К1 = 1,7∙10 –2 К2 = 6,3∙10 –8
Синильная кислота	HCN	7,2∙10 –10
Сероводородная кислота	Н2S	К1 = 5,7∙10 –8 К2 = 1,2∙10 –15
Угольная кислота	Н2СО3	К1 = 4,3∙10 –7 К2 = 5,6∙10 –11
Уксусная кислота	СН3СООН	1,8∙10 –5
Фтористоводородная кислота	HF	7,2∙10 –4
Хлорноватистая кислота	HClO	3,0∙10 –8