Вариант 3

1. При прокаливании 1 г смеси карбонатов бария и кальция выше 1000 ºС образовалось 150 мл (н.у.) газа. Рассчитайте процентное содержание карбонатов в смеси.

2. Из 1,08 г оксида металла при прокаливании было получено 1 г металла. Определите мольную массу эквивалента этого металла.

3. При прокаливании 248 г смеси, состоящей из карбоната кальция и карбоната стронция выше 1000 ºС образовалось 160 г смеси новых твёрдых продуктов. Определите мольное соотношение карбонатов в исходной смеси.

4. Сколько метров кубических природного газа (при н.у.), содержащего 89,6 % метана и 4,48 % этана (по объему), необходимо взять для получения 20 кг 90 %-го раствора СН₃СООН, принимая во внимание, что на образование уксусной кислоты расходуется только этан?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций, идущих в сторону образования малодиссоциированных соединений или газов:

а) СН3СООК + Н2SO4; б) НСООNa + HСl; в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CaCO3 + HCl; д) Na2S + HCl;

е) KCN + H2SO4; ж) NaClO + H2SO4; и) (NH4)2SO4 + KOH; к) K2CO3 + H2SO4.

6. Какие из перечисленных соединений относятся к оксидам: K₂O₂; MnO₂; BaO₂; MnO; CrO₃; V₂O₅; Cl₂O₇; Cl₂O; Cr₂O_3.? Назвать эти соединения. Какие кислоты или основания (указать формулу) соответствуют этим оксидам?

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: N₂O₅; CaO; CuSO₄; Zn(OH)₂; P₂O₅; AgNO₃; NH₃; H₃PO₄; Cr₂O₃; Fe(OH)₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca (HCO₃)₂; NaClO₄ ;

Ba (NO₃)₂; Na₂CrO₄ в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты;

г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Al – Na[Al(OH)₄] – Al(OH)₃ – Al(OH)SO₄ – Al₂O₃ – Ca(AlO₂)₂.

11. Составьте формулы: гидроксокарбоната меди; гидросульфата калия; дихромата натрия; алюмината натрия.

Вариант 4

1. Смесь хлорида и иодида кальция массой 2 г растворили в воде. Через

полученный раствор пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса прокаленного остатка равна 1,634 г. Определите процентное содержание иодида калия в исходной смеси.

2. Соединение металла с галогеном содержит 64,5 % галогена, а оксид

этого же металла – 15,4 % кислорода. Определите мольную массу эквивалента и название галогена.

3. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в водном растворе, если известно, что при нагревании такого раствора образуется 24,5 %-й раствор ортофосфорной кислоты.

4. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 мл воды на воздухе продукта каталитического окисления 1 моль аммиака.

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации и укажите, какие из них протекают обратимо, а какие — нет. В каждом случае укажите реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) раствора при условии, что основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

а) Н2SO4 + NaOH; б) HClO + NaOH; в) Ba(OH)2 + HNO3; г) HCN + KOH; д) NH3·Н2О + H2SO4;

е) CH3COOH + Ca(OH)2; ж) NH3·Н2О + HCOOH; и) Ca(OH)2 + HCl; к) NH3·Н2О + HCN.

6. Какие из перечисленных оксидов имеют кислотный характер: SeO₂; MnO₂; BaO; Mn₂O₇; CrO₃; V₂O₅; Cl₂O₇; P₂O₃. Подтвердить уравнениями реакций. Назовите эти соединения и соответствующие им кислоты.

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: N₂O₅; CaO; Cu(OH)NO₃; Zn(OH)₂; P₂O₅; NH₃; NaHCO₃; Cr₂O₃; Fe(OH)₃. Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ba(OH)₂ и HCl; б) СаCl₂ и Na₂CO₃; в) NаCl и AgNO₃? Обосновать.

8. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция.

9. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: C – CO₂ – NaHCO₃  Na₂CO₃ – CaCO₃ –– Ca(HCO₃)₂ – CO₂ – CO.

10. Составьте формулы: гидроксосульфата алюминия; гидросульфида калия; дихромата калия; нитрита аммония.