Контрольные вопросы

1. Что такое кристаллогидраты? Приведите примеры.

2. Почему диоксид углерода, получающийся в аппарате Киппа, промы-вают сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой ?

3. Как правильно записать точную массу предметов, взвешенных: а) на технохимических весах; б) на аналитических весах.

4. Что означает «довести до постоянной массы»?

5. Опишите правила взвешивания на различных типах весов. Как правильно пользоваться разновесами?

1.3.3 Определение молекулярной массы диоксида углерода

Приборы, посуда и реактивы: аппарат Киппа (с двумя промывными склянками); технохимические весы с разновесами; термометр комнатный; барометр; резиновое кольцо; сухая плоскодонная колба ёмкостью 250 мл с пробкой; мерный цилиндр на 300500 мл; мрамор кусковой; соляная кислота (1:6); серная кислота (концентрированная); гидрокарбонат натрия (насы-щенный раствор).

Установка для получения и очистки диоксида углерода

Ход работы

На технохимических весах взвесить сухую колбу с воздухом, закрытую пробкой (масса m₁). Пробка должна быть вдвинута в горлышко колбы до метки (резиновое кольцо). Опустить в колбу стеклянную трубку, подводящую диоксид углерода из аппарата Киппа, открыть кран аппарата и медленно пропускать диоксид углерода в течение 78 мин. Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить (m₂). Вновь пропускать диоксид углерода 34 мин, а затем взвесить (m₂). Если результаты двух последних взвешиваний равны или отличаются друг от друга не более чем на 0,01 г, то наполнение колбы считать законченным. В противном случае повторить наполнение и добиться постоянного результата взвешивания. Отметить температуру по комнатному термометру и давление  по барометру.

Определить объём колбы, наполнив её водой до метки, затем измерить объём воды мерным цилиндром и записать результаты в таблицу:

Масса колбы с воздухом и пробкой, г

Масса колбы с CO2 и пробкой, г

Объём колбы, V мл

Температура, °С

Давление, Р мм рт. ст.

Обработка результатов

1. Объём воздуха в колбе V следует привести к нормальным

условиям (Т_о = 273 К, Р_о = 760 мм рт. ст.) по формуле:

,

где V  объём колбы, Р  атмосферное давление, Т  температура, К.

2. Вычислить массу воздуха m₄, который находился в колбе, зная, что масса 1 л воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г.

3. По разности (m₁ – m₄) вычислить массу пустой колбы с пробкой (m₃).

4. По разности (m₂ – m₃) найти массу углекислого газа в колбе (m₅).

5. Из найденных масс m₄ и m₅ определить относительную плотность диоксида углерода по воздуху: D_возд = m₅ / m₄ .

6. Вычислить молекулярную массу углекислого газа (с точностью до 0,01 г):

а) по относительной плотности – M₁, М₁ = 29  D_возд;

б) по уравнению Менделеева-Клапейрона, М₂, г;

в) по закону Авогадро, М₃, г.

7. Определить среднюю молекулярную массу, М_ср., г:

М_ср. = (M₁ + M₂ + M₃)/3.

8. Определить абсолютную и относительную ошибки опыта. Составить уравнение реакции получения диоксида углерода.