Вариант 11

1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определите состав смеси.

2. При прокаливании в токе водорода двух оксидов одного и того же металла найдено, что из 1 г первого оксида образуется 0,126 г Н₂О, а из 1 г второго – 0,226 г Н₂О. Вычислить эквивалентную массу металла.

3. Плотность раствора Na₂CO₃ равна 1102 кг/м³. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО₂ при 10 ^оС и 100 кПа. Вычислите массовую долю (%) Na₂CO₃ в растворе.

4. Сколько кг 60 %-го раствора ортофосфорной кислоты можно получить из 775 кг фосфорита, содержащего 80 % ортофосфата кальция?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакции нейтрализации и укажите, какие из них протекают обратимо, а какие  нет. В каждом случае укажите реакцию среды (нейтральная, кислая или щелочная) раствора при условии, что основание и кислота взяты в строго эквивалентных количествах.

а) Н2SO4 + NaOH; б) HClO + NaOH; в) Ba(OH)2 + HNO3; г) HCN + KOH; д) NH3·Н2О + H2SO4;

е) CH3COOH + Ca(OH)2; ж) NH3·Н2О + HCOOH; и) Ca(OH)2 + HCl; к) NH3·Н2О + HCN.

6. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным соединениям. Назвать эти оксиды и соединения: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃ASO₄; H₃P₃O₉; HClO₂; HMnO₄; Fe(OH)₃; H₂WO₄; HClO₄.

7. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl; H₂S; NO₂; N₂; Cl₂; CH₄; SO₂; NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Написать уравнения реакций образования Ca₃ (PO₄)₂; Mg(ClO₄)₂ ;

Ba (NO₃)₂; NaAlO₂ в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты;

г) основания и кислоты.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации, характерных для ортофосфорной кислоты.

10. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида натрия: алюминий, магний, оксид хлора (VII), хлор, гидрокарбонат калия, силикат натрия, оксид хрома (VI), оксид кальция? Запишите уравнения реакций.

11. Составьте формулы: гидроксосульфата кальция; гидросульфата кальция; дихромата калия; алюмината магния.

Вариант 12

1. Сколько граммов гидроксида цинка нужно добавить к 15,6 г гидроксида алюминия, чтобы при прокаливании полученной смеси масса продуктов составила 80 % от первоначальной массы смеси?

2. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Определите мольную массу эквивалента металла.

3. Какое количество 10 %-го раствора уксусной кислоты можно получить из 4,48 л ацетилена, измеренного при температуре 0 °С и давлении 2 атм.?

4. К 100 мл 65 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,4 г/см³) добавили 8 г меди. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия:

а) Ва(OH)2 + CO2; б) NaOH + H2S; в) Ba(HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr;

е) Al(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4.

6. Какие из перечисленных оксидов реагируют со щелочами: CO₂;

MnO₂; СaO; Mn₂O₇; CrO₃; N₂O₅; Cl₂O; P₂O₅? Подтвердить уравнениями реакций. Назовите эти оксиды и продукты их взаимодействия с гидроксидом натрия.

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: N₂O₅;MgO; Cu(OH)NO₃; P₂O₅; NH₃; NaHCO₃; SO₃; HClO₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)₂ и H₂SO₄; б) MgCl₂ и Na₂CO₃; в) NаCl и Pb(NO₃)₂? Обосновать.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида аммония.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: S – SO₂ – NaHSO₃  Na₂SO₃ – CaSO₃ – SO₂ – SO₃ – BaSO₄.

11. Составьте формулы: дигидроксосульфата алюминия (III); гидрофосфата аммония; хлората калия; нитрата аммония.