Вариант 18

1. Определите молярную концентрацию 16%-го раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.

2. Сколько граммов кристаллогидрата FeSO₄·7Н₂О необходимо взять для приготовления 10 кг раствора сульфата железа (II) с массовой долей вещества 5%?

3. Определите возможность протекания реакции при температуре 50⁰С:

4НС1(г) + О₂(г) ⇄ 2Н₂О(г) + 2С1₂(г), ∆H⁰₂₉₈ = -114,4 кДж.

4. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:

а) PCl₅ (г) <==> PCl₃ (г) + Cl₂ (г) - Q Дж;

б) CO (г) + H₂О (г) <==> CO₂ (г) + H₂ (г) + Q Дж,

при повышении температуры, при повышении давления?

5. Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной реакции

2 NО (г) +O₂ (г) → 2 NО₂ (г) не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?

6. Определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d²4s²; 5s²5p⁵. Укажите период, номер группы, в котором находится атом элемента.

7. Для кремниевой кислоты, нитрита лития постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какова среда в растворах сульфида натрия, хлорида железа (III), нитрата натрия? Напишите уравнения гидролиза этих солей по І ступени и укажите окраску лакмуса в их растворах.

9. Какие из веществ будут взаимодействовать с HCl: Ba(OH)₂, CuS, HNO₃, Na₂CO₃? Запишите реакции в ионной и молекулярной формах.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + NO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Могут ли протекать ОВР между веществами: а) Cl₂ и H₂S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH₃? Ответ обоснуйте.

12. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pd(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pd² , Ni²⁺. Дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 19

1. Сколько миллилитров 30%-го раствора КОН, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора?

2. Какова масса карбоната натрия и воды, содержащихся в 11,44 г кристаллической соды (Na₂CO₃∙10 H₂O)?

3. Возможно ли осуществление процесса получения металлического железа из оксида Fe₂O₃ действием водорода при стандартных условиях:

Fe₂O₃ (к) + 3H₂ (г) = 2Fe (к) + 3H₂O(ж)?

4. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций:

а) N₂ (г) + O₂ (г) <==> 2NO (г) - Q Дж;

б) N₂ (г) + 3H₂ (г) <==> 2NH₃ (г) + Q Дж,

при понижении давления, при понижении температуры?

5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40⁰С?

6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Для хлорной кислоты, бората натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Установите соответствие между формулой соли и средой её раствора:

Формула	Среда
Zn(NO3)2	кислая
NH4Cl	щелочная
K2S	нейтральная
NaNO3

В растворе какой соли фенолфталеин имеет окраску?

9. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:

а) CH₃COONa + H₂SO₄; б) CaCO₃ + HCl.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему?

12. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂], [HgBr₄], [Cu(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Hg²⁺, Cu²⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и дайте им названия.