Вариант 10

1. Какова молярность, нормальность и титр раствора, в 200 мл которого содержится 24 г AlCl₃?

2. Кристаллогидрат CoCl₂^.6H₂O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитайте массу воды, взятой для растворения кристаллогидрата.

3. Определите ΔG⁰₂₉₈ реакции: NH₄NO_{3 (к)} = N_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) + ½ О_{2 (г)}. Возможна ли она в стандартных условиях?

4. В сосуд объемом 1 л поместили 1 моль НСНО и нагревали до установления равновесия: НСНО (г) <==> Н₂ (г) + СО (г). В момент равновесия в сосуде содержалось 0,20 моль/л водорода. Вычислите константу равновесия.

5. В гомогенной системе протекает экзотермическая реакция: 2А + 3В = 4С. В какую сторону сместится равновесие в системе, если в ней одновременно повысить давление в 2 раза и температуру на 30^оС при условии, что температурный коэффициент реакции равен 2?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 24 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +3.

7. Для оксида серы (ІV), карбоната натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: CH₃CООК, ZnSО₄, Al(NO₃)₃. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н⁺]=3,5⋅10^–5 моль/дм³. Укажите среду раствора.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: SO₂→ S, CaCO₃→ Ca(HCO₃)_2, Cr₂O₃→CrO₃, H₂O₂→O₂. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН₃)₄]SO₄, К₂[РtСl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Вариант 11

1. К 100 мл 2 н раствора (ρ=1,05 г/мл) H₂SO₄ добавили 100 мл 2 М раствора той же кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Определите массовую долю (%) кислоты в полученном растворе.

2. Сколько (г) необходимо взять СоСl₂·6Н₂О и воды для приготовления 180 г раствора хлорида кобальта с массовой долей 5%?

3. Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению:

2AgBr_(к) + Cl_2(г) = 2AgCl_(к) + Br_2(г)?

4. Константа равновесия реакции СО(г) + Н₂О(г) <==> СО₂(г) + Н₂(г) при некоторой температуре равна 4,0. В исходной системе присутствовали только СО и Н₂О, причем концентрация каждого из газов составляла 1 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию водорода.

5. Некоторая реакция при 30⁰С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60⁰С (γ = 3)?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 16 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления -2.

7. Для борной кислоты, сульфида калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей RbCl, Ni(NО₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН = 8.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: H₂O₂→OH^-, Cr₂O₇^2-→ CrO₄^2-, NaHCO₃→ Na₂CO₃, NO₃^-→ N₂. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI₄]; б) [Pd(NH₃)₄]SO₄; 

в) [Al(H₂O)₅Cl]Br₂. Напишите уравнение диссоциации комплексной соли а) и константу ее нестойкости.