Вариант 16

1. В 500 мл раствора, плотность которого 1,03 г/мл, растворено 120 г уксусной кислоты. Определите процентную и молярную концентрацию раствора.

2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na₂SO₄ ·10H₂O в 360 мл воды.

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl (г) + О₂ (г) = 2Н₂О (г) + 2СI₂ (г)? Хлор или кислород в этой системе являются более сильным окислителем?

4. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению: А + 2В = АВ₂, и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если:

а) концентрация А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 2 раза.

5. Две реакции протекают при 35⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй 3. Найдите отношение скоростей этих реакций при 75⁰С.

6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 5-й период, VІІA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии.

7. Для гидроксохлорида магния, фосфорной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: Ba(NO₂)₂, Hg(NO₃)₂ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций:

   а) Cu(OH)2 + HNO3; б) AgNO3 + FeCl3 ; г) K2CO3 + H2SO4.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: H₂ → H₂O; H₂S → Na₂S; HCl → Cl₂; C → CO; КMnО₄ → MnO₂. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH₃)₂]⁺; [PtCl₆]²⁻; [Mo(CN)₈]⁴⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Вариант 17

1. Вычислите молярную концентрацию 38%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл.

2. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5М раствора в расчете на безводную соль?

3. Определите изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции:

2 НСl (г) + Са (т) = СаСl₂ (т) + Н₂ (г).

Возможен ли данный процесс при нормальных условиях?

4. Реакция между оксидом азота и хлором протекает по уравнению:

2NO + Cl₂ <==> 2NOCl

Как изменится скорость прямой реакции при увеличении:

а) концентрации оксида азота в 3 раза;

б) концентрации хлора в 2 раза.

5. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 30⁰С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 3-й период, IІA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии.

7. Для силиката цезия, гидроксида меди постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Укажите, какие из солей подвергаются гидролизу: а) хлорид калия; б) карбонат натрия; в) хлорид цинка; г) нитрат натрия. Составьте уравнения реакций гидролиза по І ступени и укажите среду раствора.

9. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными реакциями:

а) Ag ⁺ + Cl ⁻ = AgCl; б) Al(OH)₃ + 3OH ⁻ = [Al(OH)₆]^{3 −};

в) Cu²⁺ + S^{2 −} = CuS.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: К₂Cr₂О₇ → Сr₂(SO₄)₃; NaH → NaOH; H₃AsO₄ → AsH₃. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂·Co(NO₃)₃; CoCl₃·3NH₃·H₂O; CoCl₃·6H₂O. Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте название любому комплексному соединению.