Вариант 14

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CI⁻, NO₂⁻.

2. Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1000 г?

3. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора нитрата серебра, который потребуется для осаждения бромид-ионов из 10 мл 3%-го раствора бромоводородной кислоты с плотностью 1,03 г/см³, если осадитель взять в 1,5-кратном избытке.

4. Произведение растворимости Мg(OH)₂ при 25 °С равно 1,12∙10^–11. Рассчитайте концентрацию ионов магния в г/л в насыщенном водном растворе данной соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂S, приготовленного растворением навески 1,52 г в объеме 500 мл.

6. Навеску серебряного сплава массой 1,745 г растворили в HNO₃ и раствор разбавили водой до объема 200,0 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл 0,05 М KSCN. Вычислите массовую долю (%) Ag в сплаве.

7. Ионообменная хроматография: сущность метода и его применение.

8. Молярный коэффициент поглощения лекарственного препарата ретинола ацетата (С₂₂Н₃₂О₂) в спиртовом растворе равен ε = 50900 при λ = 326 нм. Рассчитайте концентрацию в г/дм³ ретинола ацетата в спиртовом растворе, если Ɩ = 1 см.

Вариант 15

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Cu²⁺, K⁺.

2. Какую массу образца, содержащего 30 % MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂?

3. Рассчитайте объем 0,20 моль/л раствора хлорида бария, необходимый для осаждения хромат-ионов из навески хромата калия массой 0,3942 г.

4. Какова растворимость сульфата свинца, если ПР (PbSO₄)=1,59·10^{- 8}?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Zn(NО₃)₂, приготовленного растворением навески 0,74 г в объеме 750 мл.

6. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 н. AgNO₃, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,0579 н. NH₄SCN. Вычислите массовую долю (%) MgCl₂ в образце.

7. Аналитический сигнал. Классификация погрешностей анализа. Систематические и случайные погрешности. Правильность и воспроизводимость.

8. Определите массу и массовую долю (%) олова в 2,5 г сплава, если при анализе 50 мл его раствора высота полярографической волны составила 10 мм, а при анализе стандартных растворов получены следующие данные:

С , мг/мл	0,5	1,0	1,5	2,0	2,5
h, мм	4,0	8,0	12	16	20