Вариант 14

1. В 300 г раствора содержится 36 г КОН (плотность раствора 1,1г/мл). Вычислите процентную и молярную концентрацию данного раствора.

2. Сколько граммов кристаллической соды Na₂СO₃·10H₂O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na₂СO₃?

3. Возможна ли данная реакция при температуре 500⁰С:

PCl₅ (г) = РСl₃ (г) + Сl₂ (г)?

4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

CO₂ (г) + C(т) <==> 2CO(г)

Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО₂ уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

5. При 25⁰С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45⁰С (γ = 3)?

6. Определите порядковый номер элемента по сокращенной электронной формуле нейтрального атома: 3d¹⁰4s¹; 4s²4p⁴. Укажите период, номер группы, в котором находится атом элемента.

7. Для гидроксида хрома (ІІІ), сульфита бария постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН⁻] = 10^–5 моль/дм³. Укажите среду раствора.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: NO₃^-→ NH₄⁺, O₂→O^-2, Fe⁺²→ FeО, SO₃^2-→ SO₄^2-. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов серебра?

Вариант 15

1. Определите молярную концентрацию 12%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл.

2. Сколько граммов CuSO₄·5H₂O можно получить из 1 л 12%-го раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?

3. Возможна ли данная реакция при температуре –100⁰С:

СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г)?

4. Как сместить равновесие реакции PCl₅ <==> PCl₃ + Cl₂ – Q Дж:

а) в прямом направлении; б) в обратном направлении?

5. При увеличении температуры от 37 до 67⁰С скорость химической реакции возросла в 8 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

6. Напишите электронную конфигурацию атома элемента по указанным координатам в периодической системе: 4-й период, VA-группа. Изобразите схемы распределения валентных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 

7. Для фосфата алюминия, сероводородной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: Li₂SO₃, MnI₂ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н⁺] = 2,5⋅10^–5 моль/дм³. Укажите среду раствора.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы переходов: S^-2→ H₂S, NH₃→ N₂, H₂SO₄→ H₂S, Fe²⁺ →Fe₂О₃. Какому процессу соответствует каждый переход: окислительному, восстановительному, обменному?

12. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻; [Hg(CN)₄]²⁻; [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8·10⁻²⁰; 4·10⁻⁴¹; 1,4·10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.