Вариант 22

1. Вычислите процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл.

2. Какое количество медного купороса CuSO₄ ·5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Определите, при какой температуре начнется реакция:

Fe₃О₄ (к) + СО (г) = 3FeО (к) + СО₂(г)

4. Скорость реакции при -50⁰С равна 10. Чему равна скорость этой реакции при 30⁰С, если γ= 2,3?

5. Какие факторы следует изменить для увеличения выхода H₂ в системе:

H₂О + C (к) = H₂ + CO; Δ Н⁰ = + 141,22 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

7. Для гидроксида олова (ІІ), перманганата калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: Rb₂S, CuCl₂, NaI ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Подберите по два молекулярных уравнения к ионному:

а) Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃; б) NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы уравнений:

Cu+O₂→CuO;

Cl₂+KOH→ KClO₃+KCl+ H₂O;

Ca₃(PO₄)₂+C+ SiO₂→ CaSiO₃ + P+CO.

Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr₆]; Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Назовите соединения.

Вариант 23

1. Сколько миллилитров 36%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

2. Вычислите массовые доли кристаллизационной воды и нитрата меди в тригидрате нитрата меди (II) (Cu (NO₃)₂ ∙ 3H₂O).

3. Определите возможность протекания при стандартных условиях реакций:

а) N₂(г) + О₂(г) = 2NО(г);

б) N₂(г) + 2О₂(г) = 2NО₂.

Можно ли получить какой-либо из указанных оксидов при высокой температуре?

4. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

3Fe (т)+ 4H₂О (г) <==> Fe₂О₃ (т)+ 4H₂ (г), если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) уменьшить концентрацию паров воды?

5. Определите, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 60^о С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

6. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷- или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

7. Для бихромата калия, гидроксида стронция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: KClO, СuВr₂ NаNО₃ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. К предложенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных:

а) Zn(OH)₂ + 2OH ⁻ = [Zn(OH)₄]^{2 −} ; б) H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂.

5. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ + H₃PO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

6. Даны схемы реакций: CuO+H₂→ Cu + H₂O; KMnO₄→ O₂+ K₂MnO₄+ MnO₂; Zn + HCl→ ZnCl₂ +H₂. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

7. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl₃ ·6NH₃; CoCl₃ ·5NH₃; CoCl₃ ·4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Дайте названия и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.