Вариант 22

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: SO₄²⁻, Br⁻.

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении серы, если анализ выполняется по схеме: S→H₂S→CdS→CuS→CuO.

3. Для определения содержания сульфата алюминия взяли 100 см³ раствора и осадили сульфат-ион SO₄^2– в виде BaSO₄, масса которого оказалась равной 0,2640 г. Рассчитайте массу сульфата алюминия в 1 дм³ раствора.

4. Вычислите произведение растворимости CaCO₃, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93∙10^–2 г этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg(NO₃)₂, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 600мл.

6. 1,1622 г поваренной соли растворили в воде и раствор разбавили до 200,0 мл. К 20,00 мл этого раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃ израсходовали 5,080 мл 0,0900 н. раствора NH₄SCN. Определите массовую долю хлорида натрия в образце соли.

7. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен 6,80·10⁴. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с Ɩ=2,00 см равна 0,450. Чему равны молярная концентрация и титр свинца?

8. В чем заключается сущность метода обратного титрования? В каких случаях он применяется? Приведите пример и формулу для расчета.

Вариант 23

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: I⁻, SO₃²⁻.

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении карбида кальция, если анализ выполняется по схеме: CaC₂→H₂C₂→Ag₂C₂→AgCl.

3. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97 % BaCl₂∙H₂O, следует взять для получения 0,3000 г BaSO₄?

4. Рассчитайте молярную концентрацию катионов свинца и иодид-ионов в насыщенном водном растворе PbI₂, если произведение растворимости данной соли при 25 °С равно 8,70·10^–9.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg₂(NO₃)₂, приготовленного растворением навески 0,320 г в объеме

500 мл.

6. Рассчитайте количественное содержание хлорида кальция, если 0,8241 г навески препарата помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки. На анализ взято 25 мл раствора и на титрование израсходовано 19,2 мл 0,05моль/л раствора трилона Б.

7. Методы определения концентрации: градуировочный график, метод стандартных серий, метод добавок.

8. При фотометрическом определении железа (III) с сульфаниловой кислотой оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией железа 2,0∙10^–4 моль/л равна 0,88. Оптическая плотность анализируемого раствора, измеренная в тех же условиях, равна 0,67. Определите молярную концентрацию и титр железа (III) в анализируемом растворе.