Вариант 6

1. Какие объемы 36%-го раствора НСl (ρ=1,18 г/мл) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0,5 моляльного раствора?

2. 55 г никелевого купороса NiSO₄·7H₂O растворили в 650 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль.

3. При какой температуре начнет самопроизвольно протекать данная реакция:

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г)?

4. Константа равновесия реакции: N₂О₄ <==> 2 NO₂  равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/дм³. Вычислите начальную и равновесную концентрацию N₂О₄. Сколько процентов этого вещества подверглось разложению?

5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰С скорость возрастает в 27 раз?

6. Напишите электронную формулу атома алюминия и электронно-графические формулы валентных электронов алюминия в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона Al⁺³.

7. Для гидроксида цинка, хромата натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из приведенных солей ˗ КNO₂, КNO₃, К₂CO₃ подвергаются гидролизу в растворах? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н⁺]=1,8⋅10^–6 моль/дм³. Укажите характер среды.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + S. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите, какое из соединений является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства и почему: NH₃, CO, SO₂, K₂MnO₄, Сl₂, HNO₂.

12. Чему равен заряд, координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH₃)₂(H₂O)₂Cl₂]Cl, K[Ag(CN)₂], Rb[SbCl₆]? Напишите диссоциацию и дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 7

1. Смешали 300 мл 1,2М (p=1,06 г/мл) и 200 мл 2М (p=1,08 г/мл) растворов Al₂(SO₄)₃. Какова молярная концентрация полученного раствора (p=1,07 г/мл)?

2. Какую массу медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O₃ (к) + 3Н₂ (г) = 2Fe (к) + 3Н₂О (г).

Возможна ли эта реакция при температуре 500⁰С?

4. Константа равновесия обратимой реакции: A + B <==> C + D равна 1. Начальные концентрации [A] = 3 моль/л; [B] = 2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ A, B, C, D.

5. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 35 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +7.

7. Для серной кислоты, фосфата рубидия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Na₂CO₃: H₂SO₄, NaOH, BaCl₂. Запишите реакции в ионной и молекулярной форме.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl₂, HClO₂, HClO₃, Cl₂O₇. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему? 

12. Напишите формулы комплексных соединений по их названиям. Приведите уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита и константу нестойкости комплексного соединения: а) трихлорогидрооксокобальтат (III) натрия; б) нитрат диаквотетрамин никеля (III).