Вариант 20

1. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

2. Сколько граммов Al₂(SO₄)₃ ·18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 л 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?

3. Объясните, почему при стандартных условиях невозможна реакция Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж) + 2,84 кДж. Определите ∆G⁰₂₉₈ этой реакции.

4. При 28⁰С некоторая реакция заканчивается за 3 минуты, а при 12⁰С – за 16. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

5. Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора:

4HCI + O₂ = 2H₂O +2CI₂; ΔН⁰ = − 114,44 кДж?

6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Для силиката магния, иодоводородной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза Na₂SO₄, K₂SiO₃, ZnBr₂ по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:

а) (NH₄)₂SO₄ + KOH; б) Na₂S + HCl.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆]; K₄[TiCl₈]; K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Дайте названия этим соединениям.

Вариант 21

1. Вычислите процентную концентрацию одномолярного раствора нитрата никеля (II), плотность которого 1,14 г/мл.

2. Сколько граммов Al₂(SO₄)₃ ·18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?

3. Может ли самопроизвольно протекать при стандартных условиях реакция:

Cl₂(г) + 2HI(г) = I₂(к) + 2HCl(г)?

4. Реакция окисления сернистого газа: 2SO₂ (г) + O₂ (г) <==> 2SO₃ (г) является эндотермической. Укажите, как изменится равновесная концентрация SO₃, если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру; б) сжать систему до меньшего объема; в) ввести в систему дополнительное количество О₂.

5. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 120 до 80^о С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5.

6. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

7. Для хлорноватой кислоты, сульфида свинца (ІІ) постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: AlBr₃, KCl, Na₂SO₃ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: H₂SO₄, Fe(OH)₃, CuSO₄, Na₂CO₃? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих реакций.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степень окисления фосфора, входящего в состав следующих соединений: HPO₃, H₃PO₃, K₄P₂O₇, PH₃, Na₃PO_4. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl·2NH₃; AgCN·KCN; AgNO₂·KNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.