Вариант 8

1. Смешали 100 мл 20%-го раствора H₂SO₄ (ρ = 1,2 г/мл) и 100 мл 60%-го раствора (ρ = 1,5 г/мл). Определите нормальную концентрацию полученного раствора.

2. Определите массу кристаллогидрата СаCl₂∙ 2H₂O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей хлорида кальция 15%.

3. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500⁰С в системе 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г).

Ответ дайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции.

4. Равновесие реакции CO(г) + H₂О(г) <==> CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях: [CO] = 1 моль/л; [H₂О] = 4 моль/л; [CO₂] = [H₂] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации угарного газа и паров воды.

5. Как повлияет на выход хлора в системе

4HCl(г) +O₂(г) ↔2Cl₂(г) + 2H₂О(ж); ΔН^о₂₉₈ =−202,4кДж:

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 33 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления -3.

7. Для гидроксида железа (ІІІ), карбоната кальция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени Na₂SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Напишите в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Bi ³⁺ + CO₃^{2 −} = Bi₂(СO₃)₃; б) SiO₃^{2 −} + 2H⁺ = H₂SiO₃;

в) Ba²⁺+ PO₄^{3 −} = Ba₃(PO₄)₂.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: N₂O, NH₃, NH₄⁺, NH₄NO₃, Ca₃N₂, N₂H₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) хлорид тетраамминцинка (II), б) тетраиодокобальтат (III) натрия. Составьте уравнение реакции между любым указанным соединением и раствором Cu(NO₃)₂ в молекулярной и ионно-молекулярной формах, учитывая, что образуется нерастворимое комплексное соединение.

Вариант 9

1. Вычислите нормальность 20%-го раствора хлорида цинка, плотность которого 1,188 г/мл.

2. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 г Na₂SO₄ ^. 10H₂O. 

3. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода (ІІ) идет по уравнению:

Fe₃O₄ (к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО₂ (г).

Вычислите ΔG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

4. Константа скорости реакции разложения N₂O равна 5·10^-4 с^-1. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O:

2N₂O = 2N₂ + O₂

5. Для равновесной системы:

2C (к) + O₂ (г) = 2CO (г); ΔHх.р. = - 221 кДж запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 56 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +2.

7. Для гидроксида магния, сульфата меди постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: Na₂S, АlCl₃, NiSO₄. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН^–]= 10^–9 моль/дм³. Укажите характер среды.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Укажите количество электронов, отданных или присоединенных атомами согласно схемам: NO₃^-→ NO, H₂SO₄→ (НSО₃)^-, Fe³⁺→ FeО, H₂S→ SO₂.

12. Укажите названия соединений, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя: а) [Cr(NH₃)₆]Cl₃; б) [Cu(NH₃)₄]SO₄; в)K[Pt(Н₂О)Cl₃]. Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.